Ion sodium

s’assicier entre eux pour former des molécules. 2) Les ions L’ion est un atome qui a perdu ou gagné un électron. Il est donc chargé électriquement (pas neutre). Na (sodium) a tendance à perdre un e-  Na+ (Na+ + e- = Na) Un ion chargé positivement s’appelle un Cation. Le chlore (Cl) a tendance lui à gagner un e-  Cl- (Cl + e- = Cl-) Un ion chargé négativement s’appelle un Anion. 3) Acides, bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O

solutions aqueuses de chlorure de sodium et de sulfate de cuivre conduisent le courant électrique car elles contiennent des particules chargées électroniquement appelées ions. Concluion : Toutes les solutions aqueuses ne conduisent pas le courant électrique. La conduction du courant électrique dans les situations aqueuses s'explique par un déplacement d'ions. Un atome est une molécule sont électroniquement neutres. Si un atome perd un électron, il devient un ion positif. Si un atome gagne un ou

but, non seulement de déterminer sa longueur d’onde optimale mais aussi pour établir une courbe standard qui servira de référence afin de déterminer la concentration d’inconnus par la suite. Protocole : 1- Mettre 500 µl du tampon acétate de sodium à 100 mM pH 4,5. 2- À partir de la solution mère d’ONP 10mM, préparez des solutions contenant différentes quantités d’ONP. 3- Compléter à 1ml avec H2O. 4- Ajouter 2ml de solution stop (Na2CO3) 5- Mesurer la densité optique

l'hémoglobine, qui sert à transporter le dioxygène dans le sang, et provoquer l'anémie. Présente dans les globules rouges, l'hémoglobine contient des ions fer (II) Fe 2+ et/ou fer (III) Fe3+ qui, en présence de soude (solution aqueuse d'hydroxyde de sodium) forment respectivement un précipité vert foncé et un précipité rouille. 1.Donner une liste du matériel et des produits nécessaires à la réalisation des tests de caractérisation des ions fer. 2.Schématiser ces expériences. Tiré du manuel de seconde

seulement à la masse ou à la quantité de matière de solide ionique qui a été dissous par litre de solution, mais à la concentration de chaque ion dans la solution, en s'appuyant sur la conservation de la matière lors d'une dissolution, à l'aide d'un tableau d'évolution. Pages d’ouverture de chapitre Jardin chimique créé dans une solution de silicate de sodium On peut dans un premier temps suggérer que les cristaux introduits ne se dissolvent pas dans la solution : dans le jardin chimique, on voit

dans le cyclohexane comme précédemment ; le coefficient de partage permet d’en déduire la concentration molaire de diiode, [I2] dans la phase aqueuse. Déterminer ensuite, par titrage de la phase aqueuse, la somme des concentrations en diiode et en ion triiodure. Connaissant la concentration molaire apportée [I-]0 de l’iodure de potassium, calculer la concentration molaire en ions iodure [I-], puis la constante d’équilibre de la réaction de formation du complexe triiodure. Protocole Matériel et

solution ainsi obtenue dans le tube à essai (2) ✓ Verser quelques gouttes d’hydroxyde de sodium (soude) dans la solution recueillie dans le tube (2) ✓ Qu’obtient-on ? ……………... ✓ Ce précipité caractérise les ions Fe2+ ✓ Les atomes Fe ont perdu des électrons : on dit qu’ils sont oxydés (il y a oxydation) : ✓ Compléter l’équation d’oxydation des atomes de Fe en ion Fe2+ : Fe Fe2+ + …… Interprétations : Corrosion des métaux : une réaction d’oxydoréduction

également utile pour les spéléologues. Le luminol a été découvert en 1902 et sa chimiluminescence en 1913 par deux scientifiques CURTUIS et SEMPER. Ce phénomène a été mis en évidence par hasard après qu'ils aient dissout du luminol dans de l'hydroxyde de sodium (ou soude, de formule NaOH) puis oxydé dans du péroxyde d'hydrogène (ou eau oxygénée, de formule H2O2). Cette solution a émis une lumière verte Le luminol fut ensuite synthétisé pour la première fois en 1934 par STANLEY, PARKER et HUNTRESS, trois

appartient-il ? (1 point) Quel est son nombre de nucléons ? Combien d’électrons comporte le cortège électronique ? Quelle est la représentation de cet atome ? (1 point) Quelle relation (éventuelle) existe-t-il entre cet atome Cl et les entités (atome ou ion) suivantes, décrites par leurs nombres de protons, de neutrons et d’électrons ? (1 point) a) (18;20;18); b) (17;18;18); c) (17;20;18). Pour chacune des entités précédentes, donner leur notation A Z X. (1 point) Exercice 2 – La bonne réponse :

fabrication du savon comporte 3 étapes ▪ saponification: par une solution concentrée de soude vers 120-130°C ▪ relargage : dans une solution concentrée de chlorure de sodium et centrifugation ▪ liquidation: les impuretés sont éliminées par décantation dans une solution plus diluée de chlorure de sodium. Le produit est alors séché, additionné de colorants et de parfums puis conditionné en pains ou paillettes. 3°) Mode d'action d'un savon Un savon a pour formule • Dans