Ionique

Cohésion de la matière Année 2021-2022 Objectifs § Expliquer la cohésion au sein de composés solides ioniques et moléculaires par l’analyse des interactions entre entités. § Expliquer la capacité de l’eau à dissocier une espèce ionique et à solvater les ions. § Modéliser, au niveau macroscopique, la dissolution d’un composé ionique dans l’eau par une équation de réaction, en utilisant les notations (s) et (aq) § Calculer la concentration des ions dans la solution

Modèle solides moléculaires et composés ioniques en solution Solide moléculaire ou ionique Solide moléculaire Solide ou composé ionique Macroscopique Microscopique Exemples de représentation Microscopique Exemples de représentation Si un solide devient invisible à l’œil nu quand on l’ajoute à un liquide, on dit que l'espèce chimique correspondante est . soluble . dans ce liquide. On dit qu’il y a eu dissolution du solide

ORGANISATION ET FONCTIONNEMENT DES CELLULES EXITABLES A. Introduction - Cellule excitable et potentiel d’action - Les 3 types de conductances ioniques - Les cellules non-excitables - Les transports d’ions au travers de la membrane plasmique - Leurs conséquences B. Les canaux ioniques - Potentiel-dépendants - Ligand-dépendants C. Le neurone, une cellule polarisée - Morphologie, entrées, sortie - Distribution des canaux et récepteurs

Conductance, conductivit et e conductivit´ molaire ionique e Conductance d’une solution ionique La conductance G d’une solution ´lectrolytique est ´gale ` l’inverse de la r´sistance de la mˆme portion de e e a e e solution. G 1 R 1 R I U Or d’apr`s la loi d’Ohm : e ­ I : intensit´ en amp`re (A) e e ­ U : tension en volt (V) Donc G I U On peut mesurer la conductance en plongeant dans une solution ´lectrolytique, deux ´lectrodes parall`les de e e e surface S ´cart´es d’une longueur L :

couches minces • Électrosynthèse: CH2Br CO2CH3 N + H + + CH3SO3- 2eN CO2CH3 OCH3 O H3CO OCH3 77 3.1 SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES Procédé électrochimique- principe général conducteur électronique batterie + (électrode) e- conducteur ionique (électrolyte) électrolyte L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. + - + - + anode Anode (+) = oxydation

NOTE TECHNIQUE Calcul des activités ioniques dans une solution aqueuse Programme ACTIVE J.P. (1) Pédologue ORSTOM pour IBM-PC et compatibles (l), M. RIEU (2) - 70, route d’Aulnay - 93140 Bondy MONTOROI - BP 1386 - Dakar - Sénégal - (2) Pc!dologue ORSTOM 1. GÉNÉRALITÉS Le calcul proposé ici a pour objet d’établir simplement, mais avec une bonne précision, l’activité des ions libres dans une solution aqueuse dont la force ionique n’excède pas 0.1. Il est conçu avant tout pour

Cohésion des solides ioniques et moléculaires     I. Les états de la matière 1. L'état solide A l'état solide, les molécules ou les ions sont rangées dans l'espace de manière ordonnée, à des distances moyennes constantes et faibles.   2. L'état liquide A l'état liquide, les molécules ou les ions sont en contact mais en mouvement constant. Les distances qui les séparent sont plus grandes que dans le cas du solide.   3. L'état gazeux. A l'état gazeux, les molécules ou les ions sont très

solides ioniques et moléculaires » 1. Le sulfure d’aluminium est un composé ionique. a. Étant dans la colonne 16 du tableau périodique, l’atome de soufre possède 6 électrons de valence. Il va en gagner 2 pour respecter la règle de l’octet et donner l’ion sulfure S2-. Étant dans la colonne 13 du tableau périodique, l’atome d’aluminium possède 3 électrons de valence. Il va les perdre pour respecter la règle de l’octet et donner l’ion aluminium Aℓ3+. Remarque : Le nom du composé ionique donne

substances à une conductibilité électrique. (st) Apprendre à utiliser une dispensette. (ste) Réaliser et démontrer que les solutions électrolytiques sont reliés à une dissociation ionique. (ste) Apprendre à manipuler des substances dangereuses comme KOH. (ste) Apprendre à faire un laboratoire écologique (ne pas gaspiller). Matériels : - 2 paires de lunettes - 11 béchers de 50ml - 10 papiers

fluorure Formule H+ Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl‒ F‒ 2.4) Les composés ioniques Voir l’activité AEC : Étude d’une eau minérale Savoir écrire la formule chimique d’un composé ionique et savoir reconnaitre les ions présents dans ce composé. a) Electroneutralité des composés ioniques  Que peut-on dire de l’ensemble des charges positives portées par les cations et de l’ensemble des charges négatives portées par les anions ? Les composés ioniques sont électriquement neutres. L’ensemble des charges positives