Ionique

matière  1ère partie : Constitution de la matière de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique B/ Modélisation de la matière à l’échelle microscopique Chapitre 5 : De l’espèce chimique à l’entité Prérequis :  Solide ionique / Solide moléculaire  Atome / Molécule / Ion I. Espèce chimique et entité chimique : Activité : Diverses sortes d’entités chimiques 1. Compléter le tableau suivant : Espèces chimiques (échelle ……………………………………… ) Or Saccharose Chlorure de

De la conductance à la conductivité molaire ionique Il s'agit du deuxième TP de conductimétrie, qui fait suite au TP « introduction à la conductimétrie ». Pourquoi cette partie ? 1. Fournir le modèle qui permet d'expliquer microscopiquement les variations de G qu'on a trouvées expérimentalement dans le TP1. 2. Montrer que la formule de σ est cohérente avec ce qui a été vu avant (expérimentalement, et avec le modèle). 3. Montrer que σ permet de faire des choses qu'on ne pouvait pas faire

Archéologie d'un trésor ionique : le trésor de Siphnos : Ce trésor marque un moment clé dans l'histoire de l'architecture grecque, car c'est le premier bâtiment ionique en Grèce proprement dite et celui qui a permis que le style s'y diffuse. (Rappels sur les caractéristiques du ionique ; on peut avoir une frise continue décorée ou à denticules). L'ordre ionique, cependant, est un ordre très souple, qui permet une grande diversité dans les monuments. Ainsi des temples aussi monumentaux que

contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire » I. Cristal ionique Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions. 1. Formule chimique d’un cristal ionique Comme tout solide, un cristal ionique est forcément globalement neutre. Les cations doivent donc porter exactement

Sirius 1S - Livre du professeur Chapitre 13. Dissolution et solvatation Chapitre 13 Dissolution et solvatation Manuel pages 218 à 235 Choix pédagogiques. Ce chapitre suit immédiatement celui sur les solides ioniques et moléculaires et sur les interactions assurant leur cohésion. Le point de départ de la progression choisie est un classement expérimental des solvants (solvants polaires et solvants apolaires). Une interprétation microscopique, à l'aide des notions de polarité et d'électronégativité

capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier ici : on les nomme les solutions électrolytique ou électrolytes I Comment obtenir une solution électrolytique : 1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de ClFiche élève Quelle forme géométrique possède ce cristal ? ……………………………………………...... Quelle

NOTIONS ET CONTENUS |COMPÉTENCES EXIGIBLES | |Qualité dessols et de l’eau |Exploiter des documents et mettre en oeuvre un protocole pour comprendre les | |Le sol : milieu d’échanges de matière.|interactions entre le sol et une solution ionique en termes d’échanges d’ions. | |Engrais et produits phytosanitaires ; composition chimique.|Mettre en œuvre un protocole expérimental pour doser par comparaison une espèce | | |présente dans un engrais ou dans unproduit phytosanitaire. | 1. Comment

et l'importance de la canonisation A/les différents ordres 1/ L'ordre dorique a/ le pilier dorique, b/le temple dorique, c/ le plan de temple dorique, d/la sculpture archaïque: Le kouros et la koré ) 2/ L'ordre ionique a/ le pilier ionique, b/le temple ionique, c/ le plan de temple ionique, d/la sculpture: les cariatides ) 3/ L'ordre corinthien a/ le pilier corinthien, b/le temple corinthien, c/ le plan de temple corinthien, d/la sculpture) II-Le mobilier et les éléments décoratifs 1/Le mobilier

..........................................................8 2.6 Les composés chimiques ..........................................................................................................................8 2.6.1 Les ions et les composés ioniques ...................................................................................................8 2.6.2 Les composés covalents : les molécules et les réseaux covalents ................................................ 10 2.6.3 Les modèles moléculaires

d’électronégativité=Échelle de Pauling -Les éléments les plus électronégatifs sont en haut à droite du tableau périodique (sauf les gaz rares) -Plus la différence d’électronégativité est grande, plus le caractère polaire est prononcé. - Liaison ionique : Différence d’électronégativité de 2, nuage électronique séparé -Liaison covalente-polaire : 0à2, nuage électronique asymétrique -Liaison covalente non-polaire : 0, nuage électronique symétrique Oxydoréduction : Réaction ou il y a échange