Ionique

PARTIE II : COMPRENDRE • • • • • • Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Réaliser et interpréter des expériences simples d’électrisation. Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.). Prévoir si un solvant est polaire. Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. Pratiquer une démarche

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y

Lewis : répartition des électrons sur la dernière couche 3. De l’atome aux édifices chimiques - formation et charge des ions - élaboration d’une échelle d’électronégativité - liaison ionique et composés ioniques - propriétés des composés ioniques - structure cristalline des métaux 4. Liaison covalente et solides atomiques covalents - stabilité de la molécule H2 - facteurs énergétiques favorisants la formation de la molécule

propriétés de la matièreLa formule d’un solide ionique comporte le nombre minimal de cations et d’anions permettant la neutralité.C’est un empilement compact régulier d’anions et de cations, en nombres tels que la neutralité électrique du cristal est assurée.Elle commence par la formule du cation.I- Cohésion dans un solideLes solides ioniques ne conduisent pas le courant électrique car les ions y sont immobiles.1- Solides ioniquesDans le cristal ionique, l’interaction électrostatique attractive (entre

I ) Les cristaux ioniques : Un solide ionique est une espèce chimique neutre composé d’anions et de cations. Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements. Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl. Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- . Chaque ion Cl- est entouré

d'échantillons naturels (matrices environnementales) par chromatographie ionique et électrophorèse capillaire 7 2.2 Préparation des échantillons 8 2.2.1 Filtration 9 2.2.2 Echange d'ions 10 2.2.3 Extraction en phase solide (SPE) 12 2.3 Chromatographie ionique (IC) 12 2.3.1 Procédés de séparation par chromatographie ionique 12 2.3.2 Mécanisme de séparation en chromatographie ionique , 14 2.3.3 Méthodes de détection 15 2.3.4 Paramètres

Électrosynthèse: CH2Br CO2CH3 N + H + CO2CH3 OCH3 + 2eN CH3SO3- O H3CO OCH3 77 3.1 SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES Procédé électrochimique- principe général batterie + conducteur électronique (électrode) e- conducteur ionique (électrolyte) électrolyte + + + L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. cathode anode Anode (+)

liaisons chimiques. C’est la théorie de Léwis.Les liaisons sont due aux électrons de valenceSi métaux et non-métaux s’unissent, les métaux perdent des e- (cations) et les non-métaux gagnent des e- (anions) attirances des signes contraires (liaison ionique) Ex : NaClSi des non-métaux s’unissent, ils partagent des e- de valence (liaison covalente). Ex : N2Au sein d’une molécule, les atomes s’arrangent pour avoir la configuration d’un gaz noble, entouré de 8 e- (règle de l’octet).Notation de Lewisp.185Électrons

Ch10. Dissolution d’un compose ionique ou moléculaire Notions : Compétences : Effet du caractère polaire d’un solvant lors de la dissolution Conservation de la matière lors d’une dissolution Ecrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique Savoir qu’une solution est électriquement neutre Elaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions .I Comment prévoir si un solvant est polaire ? Une solution

.............................................. 29 2.3.2 2.3.4 2.4 Mécanisme de séparation.................................................................................................................. 28 Mise en œuvre de la chromatographie ionique........................................................................ 30 La chromatographie de paires d’ions ou d’appariement d’ions................................... 36 2.4.1 2.4.2 Description du système chromatographique..................