Ionique

soit perdue face à la souffrance. Sa colonne vertébrale est représentée par une colonne ionique fissurée qui dégage l’impression qu’elle va s’effondrer. Cela rend cette œuvre plus artistique que si elle avait peint une vraie colonne vertébrale. Frida n’est vêtue que qu’un drap blanc qui recouvre le bas de son corps. Elle porte également un corset suite à son accident, qui rappelle comme la colonne ionique ses nombreuses séquelles. Ce corset la force à se tenir bien droite sur cet autoportrait.

hydrogène. 3. La solubilité moléculaire Afin de se dissoudre dans l'eau, une substance doit être attirée électriquement par les molécules d'eau. NaCl est formé de 2 ions Na+ + Cl- . Une attraction ionique, cad une force électrostatique liant deux ions, s'appelle liaison ionique. La combinaison des deux éléments annule la charge. L'eau, élément polaire, peut interagir avec les constituants du sel, Na+ + Cl-, par affinité électrique. Cl- attire H+ et Na+ attire O-. Le solvant est l'eau

›  4 orbitales sp3 ›  Angle entre les deux axes : 109,28° ›  Molécule tétraédrique Exemple du méthane CH4 Complexes métalliques ›  Correspond à la formation d’un métal ou d’un ion métallique avec des espèces moléculaires ou ioniques appelées ligands. ›  Le ligand ou l’ion métallique en position centrale est uni aux ligands par des liaisons de coordination. Liaison de coordination ›  Une liaison de coordination se forme entre deux atomes, l’un nommé donneur, l’autre

pythie), autel des sacrifices, portiques, chapelles
 —> 7e siècle : Grecs édifient de grands temples : colonnes enveloppent le bâtiment, sont en pierre et marbre 
 —> Fin du 6e siècle : Apparition de 2 ordres classant les temples : ionique et dorique
 - Ionique : temples élancés, élégants . La colonne aux cannelures profondes est posée sur une base, le chapiteau encadré de 2 volutes . La colonnade est surmontée d’une frise souvent sculptée .
 Exemple : temple d’Artémis à Éphèse
 - Dorique

Mme Lucie Parenteau Département de Chimie Collège de Rosemont Le 11 Mars 2014 Dans le cadre du cours de chimie général l’étude de la décomposition des composés ioniques hydraté permet de comprendre les relations stoechiométriques des substances. Tout d’abord, cette expérimentation a pour but de décomposer un composé ionique hydraté, soit le MgSO4 afin de trouver sa formule moléculaire et sa formule de décomposition en faisant évaporé l’eau d’une quantité de sel hydraté donné ensuite trouver

potassiques voltage-dépendant 5 ii) Les canaux sodiques voltage-dépendant 6 iii) Les canaux calciques voltage-dépendant 8 c) Importance des canaux en physiologie : exemple la contraction cardiaque 9 3) Les pompes ATP-dépendantes 11 a) Les pompes ioniques 11 i) La Na+, K+-ATPase 13 ii) La pompe à protons 14 iii) Les pompes à calcium 15 b) Les pompes ATP binding cassette (pompes ABC) 16 d) Canaux voltage-dépendant Pour les canaux voltage-dépendant, c’est

(ions No'et Cl-), de cancantrotion moloire e.gale à C2= 1,50 x 1O-3 mol.L-l. - L"/ Le chlorure de sodium est un solide ionique de formule stotistique NsCl. Ëcrire lo formule formule stotistique du chlorure de zinc. ?" / Calculer lo mosse de chlorure de sodiun solida qu'il fout prélever pour préporer 2OO mL da 5a. 3ol Qu'est-ce gui ossure lo cohésion du solide ionique ou nivecu microscopique? 4"1 Comment s'oppellent les trois étopes de lo dissolution ? 5"/ Ecrire l'équotion de dissolution

artificielle. Activité. Réactions de fission et de fusion. Lois de conservation dans les réactions nucléaires. Défaut de masse, énergie libérée. Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés. Ordre de grandeur des énergies mises en jeu. Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb. Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène. Électronégativité. Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution. Conservation de la matière lors d’une dissolution

Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb. Solide moléculaire. hydrogène. Électronégativité. Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution. Conservation de la matière lors d’une dissolution. Interaction de Van der Waals, liaison Utiliser la relation Elibérée = │∆m│c2. Recueillir et exploiter des informations sur les réactions nucléaires (domaine médical, domaine énergétique, domaine astronomique, etc.). Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires

acide-base 2.1. Acides et bases conjugués 2.2. Des couples particuliers : a) les couples de l’eau b) les couples des ampholytes 2.3. La réaction acide-base Un cas particulier : l’autoprotolyse de l’eau La constante d’autoprotolyse ou produit ionique de l’eau: KW et pKW 3. pH de l’eau pure et des solutions aqueuses 4. Force des acides et des bases 4.1. Constante d’acidité Ka 4.2. Relation entre la force d’un acide et celle de sa base conjuguée 4.3. Classement des couples acide-base 4