Ionique

; ZO=8 Masse molaire : acide éthanoïque : M =60,0 g.mol-1 Produit ionique de l’eau : pKe =14,0 VOTRE NOM ICI : …………………………………….. Exercice 1 : 11,5 points Les recettes de cuisine indiquent souvent d’ajouter du vinaigre ou du bicarbonate de sodium à l’eau de cuisson des légumes. Le vinaigre est une solution d’acide éthanoïque et le bicarbonate de sodium, un solide ionique de formule NaHCO3. Ces deux substances n’ont pas le même effet sur

constituants solides (matières minérales et organiques), constituants liquides ou en solution (eau + ions) et des constituants gazeux (air). L’eau présente dans le sol (le solvant) dissout les composés ioniques en formant des anions (ions négatifs) et des cations (ions positifs). La solution ionique obtenue est électriquement neutre : elle contient autant de charges positives que négatives. Les constituants solides insolubles contiennent un complexe constitué d’argile et d’humus appelé complexe argilo-humique

Cl- dc on parle d'1 ion chlore - Ion = Atome porteur d'1 charge électrique • Doc 38 : Paysage ionique de la cell - On voit une diversité ioniQ 2 mardi 30 septembre 2014 - On trouve les mêmes ions à l'intR et la extR de la cell. Ce qui change c'est la concentrat° - Sodium,chlore et calcium sont T concentré ds extracell et potassium est T concentré à intR cell 2) Modélisat° des mouvements ioniques : • Doc 39 Modélisat° des mvmt ioniQ : NB : Pour chaque situat° concentrat° de la solut° en NaCl

devra être justifiée. Exercice 1 ( 6 points) 1. Le chromate de cobalt (III) est un solide ionique constitué par un assemblage compact et ordonné d’ions chromate (CrO42-) et d’ions cobalt (III) (Co3+) 2.1. Ecrire la formule statistique du chromate de cobalt (III). 2.2. Comment peut-on expliquer la cohésion de ce solide ionique ? 2. Le chromate de potassium est un solide ionique de formule statistique K2CrO4. On dissout une masse m = 9, 71 g de chromate de potassium dans de

Ils sont acheminés pour partie par le complexe argilo-humique (ou C.A.H.) du sol. Un tel agrégat est constitué d’argiles et d’humus (matières organiques en décomposition) à la surface duquel des ions sont échangés. Les échanges ioniques entre une solution ionique et le sol, et donc l’efficacité d’un engrais ou d’un produit phytosanitaire, dépendent de la qualité du sol. Chap 1 : Qualité des sols et de l’eau page 2 / 16 II – Engrais et produits phytosanitaires 1. Composition chimique

Il est clair que les charges partielles s’approchent d’autant plus de l’unité que la différence des électronégativités est élevée. A la limite, il y aura rupture de la liaison covalente et formation d’une liaison ionique . ( Exemple : pas de liaison covalente K-F, mais liaison ionique K+ F- ) AdM 3 Dipôles : Deux charges opposées situées à une distance donnée forment un dipôle. Chaque dipôle peut être représenté par un vecteur dont le sens va de la charge positive vers la charge négative

........................45 2. Phase stationnaire .........................................................................45 3. Mécanismes de rétention ...............................................................46 F. La CHROMATOGRAPHIE IONIQUE .....................................................47 1. Principe ..........................................................................................47 2. Chromatographie d'échange d'ions................................................47

PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion de Pauli 3. Règle de Klechkovski 4. Règle de Hund 5. Analyse par ligne, représentation de Lewis EVOLUTION DES PROPRIETES ATOMIQUES 1. Rayon atomique, rayon ionique 2. Rayon atomique 3. Rayon ionique 4. Énergie d’ionisation ou potentiel d’ionisation 5. Electronégativité de Pauling MOLÉCULES I. Liaison chimique, structure de Lewis 1. Origine de la liaison chimique pour H2 2. Structure de Lewis, règle de l’octet (application aux

un ou plusieurs électrons d’où un déséquilibre dans les charges électriques (ex ion aluminium Al3+ , ion sulfate SO42- ) Remarque : atomes et molécules sont électriquement neutres. Mais un composé chimique étant électriquement neutre, un composé ionique sera toujours formé d’ions positifs et d’ions négatifs afin d’égaliser les charges : ex chlorure de sodium (Na+ + Cl-) ou chlorure de cuivre : (Cu2+ + 2 Cl-) Les particules élémentaires (plus de détails au lycée) se conservent mais les corps chimiques

argilo-humique (ou C.A.H.) du sol. est un agrégat constitué d'argiles et d'humus (matières organiques en décomposition) à la surface duquel des ions sont échangés. Les échanges ioniques entre une solution ionique et le sol, et donc l'efficacité d'un engrais ou d'un produit phytosanitaire, Mg2+ Ca2+ dépendent de la Échange ionique à la surface d'un C.A.H.: un ion calcium qualité du sol. 2+ 2+ Ca apporté par une solution remplace un ion magnésium Mg 2) Echanges d’ions entre le sol et les végétaux : Le