Isotope fertile

coulomb // Chapitre 4 : les éléments chimiques - Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique (Z) et son symbole(X) et son nom. Deux atomes sont isotopes si il on le même numéro atomique et un nombre de masse différent. Deux isotopes on le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents Deux atomes isotopes ont le même numéro atomique Z donc ils appartiennent au même élément chimique Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné 1 ou plusieurs électrons :

s’accumuler dans des fonds de vallée, des trous et des caves. Emanation de matériaux qui contiennent de l’uranium, il s’échappe du granit et de roches volcaniques. Les endroits les plus exposés sont les galeries des mines d’uranium.DR | | Cet isotope du radon fait partie de la filiation radioactive de l'uranium-238 dont il constitue le sixième descendant. Il est issu de la désintégration du radium et se désintègre lui-même en quelques jours en Polonium-218, en émettant une particule alpha. Sa

placés en ordre croissant. Masse atomique relative : - Un nombre a décimale qui correspond à la masse de l’atome. Nombre de masse : - Correspond à la masse atomique relative arrondie. - Nombre de masse= Protons + Neutron Isotopes : - Deux atomes d’un même élément mais qui sont différent a cause de leurs nombre de neutrons. Métaux : - À gauche de l’escalier - Bon conducteurs - Ductile (s’étirer sans se rompre) - Malléables (courber ou

bretonne a connu pour G1 et G2 un seul ou deux épisodes magmatiques successifs. Ressources Le rubidium (Rb) et le strontium (Sr) sont des éléments qui peuvent servir d’horloge géologique. Le 87Rb est un isotope radioactif qui se désintègre en 87Sr avec une période de 48,8 109 ans. Le 86Sr est un isotope stable du strontium. Ils peuvent s’insérer dans les minéraux à la place d’éléments ayant les mêmes propriétés chimiques : le strontium à la place du calcium (Ca) et le rubidium à la place du potassium

17 20 17 +17e -17e 0 Renseignement à connaître pour finir de compléter le tableau : Deux éléments chimiques ayant le même numéro atomique ont le même nom et le même symbole X. II. Qu’est ce que des isotopes ? (Ut21) voir « activité documentaire 1 : les isotopes » Des isotopes sont des éléments ayant le même nombres de protons mais pas le même nombres de neutrons ou de nucléons. Les trois couples d'isotopes sont: le chlore, l'hydrogène et le carbone. 11H et 12H puis 1735Cl et 1737Cl

uranium 235 pour être utilisé) On le transforme en tétréfluorure UF4 puis en héxafluorure d'uranium gazeux UF6. (Pour être utilisé par des REP, le pourcentage d'isotope d'uranium 235 doit être compris entre 3% et 5%, or, il n'y a que 0,7% de cet isotope dans l'uranium naturel. L'opération consistant à augmenter la quantité d'uranium 235 est appelée enrichissement.) Après l'enrichissement, UF6 est converti en poudre d'oxyde d'uranium qui est comprimée dans une presse. On met ensuite ces pastilles

CONCEPT 1.5 La masse atomique relative et les isotopes STE SE 1. Soit les différentes définitions ci-dessous. A. Atomes d’un même élément dont les noyaux ne contiennent pas le même nombre de neutrons. Ils sont présents dans des proportions différentes dans la nature. B. Nombre entier qui correspond à la somme des protons et des neutrons présents dans le noyau d’un atome. C. Masse qui tient compte de la masse relative de chaque isotope d’un élément et de son abondance dans la nature.

Les méthodes de datations radiométriques constituent le cœur de la géologie isotopique. Les isotopes sont des mêmes éléments chimique avec un même nombre de protons mais diffère par leur nombre de neutrons et donc une masse atomique différente et donc un comportement physique différent. (ex : Carbone 12, 13, 14). Parmi ces isotopes il existe des couples qui seront stable ou instable. Ce sont les isotopes instables qui vont servir pour la datation. Un élément père instable va se désintégrer au cours

peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons. Exemples : L’hydrogène naturel est constitué de trois isotopes. Isotope : Hydrogene = 1 électron + 1 proton Isotope : Deuterium = 1 électron + 1 proton + 1 neutron Isotope : Tritium = 1 électron + 1 proton + 2 neutrons - La masse atomique est caractérisée

90 (n,γ) γ (n,fission) (β−) β 233 Th 90 T=23mn 233 Pa 91 (n,γ) γ σa,13 (2200m/s)=43b (β−) β T=27,4 jours 233 U 92 (n,γ) γ 1) Ecrire les équations différentielles relatives à l’évolution de chacun des quatre isotopes ci-dessus. 2) Reprendre l’équation différentielle du 233Pa en simplifiant à l’aide des hypothèses suivantes : a. On néglige l’intermédiaire 233Th b. Le flux neutronique est supposé constant c. La concentration en 232Th varie très peu ; on supposera