Isotope fissible

ATTENDUES Ressources énergétiques et durées caractéristiques associées (durée de formation et durée estimée d’exploitation des réserves). Ressources non renouvelables : – fossiles (charbon, pétroles et gaz naturels) ; – fissiles (Uranium : isotopes, 235 92 U : isotope fissile). Ressources renouvelables. Le soleil, source de rayonnement. Rechercher et exploiter des informations pour : – associer des durées caractéristiques à différentes ressources énergétiques ; – distinguer des ressources d’énergie

bretonne a connu pour G1 et G2 un seul ou deux épisodes magmatiques successifs. Ressources Le rubidium (Rb) et le strontium (Sr) sont des éléments qui peuvent servir d’horloge géologique. Le 87Rb est un isotope radioactif qui se désintègre en 87Sr avec une période de 48,8 109 ans. Le 86Sr est un isotope stable du strontium. Ils peuvent s’insérer dans les minéraux à la place d’éléments ayant les mêmes propriétés chimiques : le strontium à la place du calcium (Ca) et le rubidium à la place du potassium

est le cobalt 60. Le Cobalt 60 est un produit d’activation artificiel, il possède un noyau composé de 27 protons et de 33 neutrons. Cet isotope radioactif a la demi-vie la plus longue de tous les radio-isotopes du Cobalt, 5.2714 ans. Le Cobalt 59 possède un noyau composé de 27 protons et de 32 neutrons. C est le seul isotope stable du Cobalt, et le seul isotope présent dans la nature. Définition d’isotope : des atomes d’un élément dont les noyaux possèdent des nombres de neutrons différents , donc

portable.” Donc « Anabelle » est capable de stocker 2x20Wh=40Wh Question 2 Le document 2 propose un autre combustible fissile que l’uranium pour les centrales nucléaires. 2.1. L’uranium 238, l’uranium 235, l’uranium 233 sont des isotopes. Définir le terme isotope. Un isotope est un nucléide qui se caractérise par un nombre de neutrons spécifique. 2.2. A : 232+1=233 Z: 0 2.3. Citer un des avantages majeurs que présente l’utilisation du thorium 232. Il faut relever cette phrase du document 2 “Infiniment

Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone, noté 14C. Sur Terre, il est formé lors de l'absorption de neutrons par les atomes d'azote de la stratosphère et des couches hautes de la troposphère. Les neutrons proviennent de la collision des rayons cosmiques avec les atomes de l'atmosphère, notamment l'oxygène. Son unique mode de désintégration se fait par émission d'une particule bêta de 156 keV en se transmutant en azote 14N ; avec une période radioactive de 5 730 ± 40 ans. Le carbone 14

points) La médecine nucléaire désigne l’ensemble des applications où des substances radioactives sont associées au diagnostic et à la thérapie. Depuis les années 1930, la médecine nucléaire progresse grâce à la découverte et à la maîtrise de nouveaux isotopes. La radiothérapie vise à administrer un radiopharmaceutique dont les rayonnements ionisants sont destinés à traiter un organe cible dans un but curatif ou palliatif. Ainsi on utilise du rhénium 186 dans le but de soulager la maladie rhumatoïde et

solution obtenue (yellow cake) pour éliminer les impuretés. On obtient ainsi un concentré d’uranium naturel contenant 100% d’uranium, 1 tonne d’uranium/tonne. Cet uranium industriellement concentré est dit naturel, car il ne contient que des isotopes qui existent dans la nature et ceci dans les mêmes proportions, U238, U235, et U234 (voir tableau ci-dessous). Seul l’U235 est fissile (produit de l’énergie et alimente la réaction en chaîne). Comme sa concentration dans l’uranium naturel est

problème du stockage des déchets radioactifs. Le thorium, à l'état naturel, n'est constitué que d'un seul isotope, le thorium 232. Les isotopes du thorium sont tous radioactifs. Mais ayant une plus courte durée de vie, au niveau de la chaine de la désintégration, en comparaison avec l'uranium 235 et l'uranium 238, il est beaucoup moins radioactif. Le thorium 232 est ce que l'on appelle un "isotope fertile" : en absorbant un neutron, il se transmute en thorium 233 (radioactif), qui se désintègre ensuite

4. Datation par la méthode rubidium-strontium 1. Rb Sr 0 e γ -1 87 38 87 37 → + + 2. La quantité de strontium 87 augmente et la quantité de rubidium 87 diminue. Les quantités des autres isotopes strontium 84, 86, 88 et rubidium 85 ne varient pas. 3. La modélisation linéaire s’écrit : 0,7097 n n 0,0441 n n Sr Rb87 Sr Sr + ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ = 86 86 87 4.1. l’isotope 86 du strontium étant stable, on a : nSr86 = (nSr86)o 4.2. nSr87 = (nSr87)o + nRb87 désintégré avec

6(10–7 s–1 t1/2 = [pic] t1/2 = [pic] = 1,2(106 s t1/2 (j) = t1/2(s) / (3600 ( 24) t1/2 = [pic] = 14,3 jours , soit avec deux chiffres significatifs t1/2 = 14 jours. Valeur cohérente avec celle de la carte d’identité. ----------------------- isotope stable du même élément