Isotope stable

uranium 235 pour être utilisé) On le transforme en tétréfluorure UF4 puis en héxafluorure d'uranium gazeux UF6. (Pour être utilisé par des REP, le pourcentage d'isotope d'uranium 235 doit être compris entre 3% et 5%, or, il n'y a que 0,7% de cet isotope dans l'uranium naturel. L'opération consistant à augmenter la quantité d'uranium 235 est appelée enrichissement.) Après l'enrichissement, UF6 est converti en poudre d'oxyde d'uranium qui est comprimée dans une presse. On met ensuite ces pastilles

CONCEPT 1.5 La masse atomique relative et les isotopes STE SE 1. Soit les différentes définitions ci-dessous. A. Atomes d’un même élément dont les noyaux ne contiennent pas le même nombre de neutrons. Ils sont présents dans des proportions différentes dans la nature. B. Nombre entier qui correspond à la somme des protons et des neutrons présents dans le noyau d’un atome. C. Masse qui tient compte de la masse relative de chaque isotope d’un élément et de son abondance dans la nature.

90 (n,γ) γ (n,fission) (β−) β 233 Th 90 T=23mn 233 Pa 91 (n,γ) γ σa,13 (2200m/s)=43b (β−) β T=27,4 jours 233 U 92 (n,γ) γ 1) Ecrire les équations différentielles relatives à l’évolution de chacun des quatre isotopes ci-dessus. 2) Reprendre l’équation différentielle du 233Pa en simplifiant à l’aide des hypothèses suivantes : a. On néglige l’intermédiaire 233Th b. Le flux neutronique est supposé constant c. La concentration en 232Th varie très peu ; on supposera

f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller Page 1 sur 2 25 (2014/15)

 EPREUVE DE CHIMIE (Novembre 2014) Classe : 2nde C Durée : 1H30 Exercice 1 / 4.5 Pts 1- Définir : Isotopes 1 pt 2- Que permet de mettre en évidence l’expérience de Rutherford ? 1 pt 3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans

constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse A, - masse atomique, - isotope ; d’identifier un élément à partir de son nombre de protons, de préciser les nombres de particules élémentaires dans un isotope si le nombre de masse et le nombre atomique ou le symbole de l’élément sont connus, de définir le phénomène de la radioactivité naturelle, d’énoncer les trois types de radioactivité

d’électrons (lié à la place de l’élément dans la classification périodique) Z est le numéro atomique 7 Composition de l’atome - L’atome est électroniquement neutre. - Pour un ion (cation ou anion), seul e varie. Le noyau de l’ion est celui de l’atome. - Isotope : même Z, A différent A=Z+N - Exemples: 14 6 A X Z C 14 6 C+ 13 6 C Z = 6 (6 p et 6 e-) N = A - Z = 14 - 6 = 8 Z = 6 (6 p et 5 e-) N = A - Z = 14 - 6 = 8 Protons + neutrons neutrons Protons ou électrons Z = 6 (6 p et 6 e-) N = A -

solution obtenue (yellow cake) pour éliminer les impuretés. On obtient ainsi un concentré d’uranium naturel contenant 100% d’uranium, 1 tonne d’uranium/tonne. Cet uranium industriellement concentré est dit naturel, car il ne contient que des isotopes qui existent dans la nature et ceci dans les mêmes proportions, U238, U235, et U234 (voir tableau ci-dessous). Seul l’U235 est fissile (produit de l’énergie et alimente la réaction en chaîne). Comme sa concentration dans l’uranium naturel est

lentement à côté de lui ). La fission est une réaction plus rare que les deux précédentes, sa venue nécessite des noyaux lourds et fragiles ainsi que des particules de très forte intensité énergétique. Le noyau absorbe le neutron créant ainsi un isotope instable. Sous cette instabilité, le noyau va s'étendre puis se rompre violemment pour former deux noyaux de masses moyennes et émettre deux ou trois neutrons. Schéma de la réaction de fission (www.sfen.org) Indice: 1) Neutron, 2) Noyau lourd

international c. Calculer l’erreur relative entre la valeur trouvée à la question 10 et la valeur théorique trouvée à la question 11b d. Comment expliquer qu’on trouve un écart relatif aussi grand ? Exercice 2 1. Donner la définition des isotopes 2. On donne des atomes A,B,C,D ,E,F,G et des ions H,K,L ; compléter le tableau suivant |atome |A |B |C |D |E |F |G | |Numéros |7