Isotope stable

de désintégration d’un noyau 210 84 Po ). 0.25 1 0.5 0.5 0.75 0.75 Po en précisant les lois de conservation utilisées (on 210 84 supposera que le noyau fils formé est à l’état fondamental). 3. L’élément polonium possède entre autres isotopes le noyau de Po . Définir la notion des noyaux isotopiques. 4. Définir le temps de demi-vie, t1/2, d’un noyau radioactif. 5. Activité radioactive : a/ Calculer le nombre N de noyaux présents dans une masse m = 1,00 g de polonium 210. b/ Justifier

La datation au carbone 14 Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone, qui compte dans son noyau 6 protons et 8 neutrons. Ca n'est pas le plus courant : le plus courant est le carbone 12, qui n'est pas radioactif, et dont le noyau est constitué de 6 protons et de 6 neutrons. Le carbone 14 est radioactif. C'est à dire qu'il se désintègre petit à petit en émettant des radiations. Mais il a les mêmes propriétés chimiques que le carbone 12, même s'il est un peu plus lourd. Donc le carbone

échange d’énergie entre la matière et le rayonnement electromagnetique (EMISSION et ABSORPTION) - EMISSION : - ABSORPTION : Les liaisons chimiques : études des différents modes d’association ou d’interaction par les e- externes  édifices plus stables que les atomes isolés. Ces édifices sont des molécules ou des réseaux cristallins. 2) l’étude des propriétés nucléaires des atomes On distingue : Radiochimie Radioactivité 3 B. LES PARTICULES ELEMENTAIRES 1) Caractéristiques des particules

Différentes techniques permettent de reconstituer les variations climatiques du passé. L’étude des rapports isotopiques des isotopes de l’oxygène, celle des pollens et celles de certaines caractéristiques des foraminifères planctoniques sont les principales. |Notions attendues et pondérées |Pts |Pts | |

périodes du tableau périodique .................................. 22 La périodicité des propriétés .... 23 2.4 Le numéro atomique ..................... 24 2.5 La masse atomique relative ..... 24 Le nombre de masse ..................... 25 2.6 Les isotopes...................................... 26 3. La représentation des atomes ............................. 26 3.1 La notation de Lewis ................... 27 3.2 La représentation de l’atome selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr............

petite charge électrique stable que l'on puisse isoler. b. Les nombres Z et A. Le nombre de charge ou numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient. A représente le nombre de nucléons du noyau. On convient de représenter le noyau d'un atome par le symbole: Dans ce symbole, X représente un élément. Par exemple O: oxygène, Cl: chlore, N: azote. Si l'on note N le nombre de neutrons du noyau on a: A=Z+N. c. Les isotopes. On appelle atomes isotopes les ensembles d'atomes

peut affirmer que le noyau obtenu 84 après cette désintégration est: A. du 206 Pb 82 B. du C. du D. du E. du 210 83 210 84 210 85 214 84 11 11 Bi Po avec une énergie plus faible At Rn 5. QCM K’. Dans tous les cas, on peut affirmer qu'un isotope d'un élément chimique neutre A. a un nombre de neutrons différent B. a toujours le même nombre d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante.

phénomène "fission nucléaire". Cette hypothèse se basait sur l’importante découverte de Hahn et Strassmann (publiée dans Naturwissenschaften au début du mois de janvier 1939) qui démontrait que le bombardement de l'uranium par des neutrons produisait un isotope du baryum. Bohr avait promis de garder secrète l’interprétation de Meitner et Frisch jusqu’à ce qu’ils publient un article afin de leur assurer la paternité de la découverte et de l'interprétation, mais à bord du bateau en route pour les États-Unis

particulier de l ’élément) Les masses atomiques données dans ce tableau sont celles de l’isotope le plus fréquent de chaque élément. Isotopes Formes physiquement distinguables et chimiquement identiques d ’un élément. Même nombre de protons, nombre différent de neutrons Exemple : C . Carbone C12 : 6 protons 6 neutrons = isotope stable C14 : 6 protons 8 neutrons = isotope radioactif Masse atomique = nombre de protons + nombre de neutrons (en unité atomique) Masse par rapport à celle d ’un atome d’Hydrogène

possèdent ces structures électroniques ? (0,75 pts) Exercice 3 – Élément chimique (4 points) 1. Comment appelle-t-on les entités chimiques 147N et 157N ? S’agit-il d’un même élément chimique ? Justifier. (1pt) 2. Quels sont les ions monoatomiques stables pouvant être formées à partir de ces entités chimiques ? Justifier en plusieurs étapes la réponse. (2 pts) 3. Un atome d’or a pour symbole Au (Z=79, A= 197). Calculer la charge d’un ion or formé par perte de 3 électrons puis écrire sa formule. (1