Isotopes du carbone

CO2 (gaz à effet de serre) et certains polluants GAZ - bon rendement énergétique - avantages environnementaux, tel que sa combustion n’émet pas de poussières, peu de dioxyde de soufre (SO2), peu de dioxyde d’azote (NO2) et moins de dioxyde de carbone (CO2) que d’autres énergies fossiles - permet de chauffer des habitations, cuire des aliments, etc. - le transport comporte des contraintes sui influent sur le développement de son commerce international  * transport par gazoduc = 4 ou 5 fois

moles d’eau contient N molécules ; N = 7,0 × 6,02 × 1023 = 4,2 × 1024. La mole a été définie par convention. La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités (atomes, molécules ou ions) qu’il y a d’atomes dans 12,0 g de carbone 12 (isotope 12 C). Ce nombre est égal à 6 6,02 × 1023 et correspond à la constante d’Avogadro. La masse molaire • La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément : les valeurs sont données dans la classification

Isomérie ......................................................................................... Classement des substituants : règles C.I.P. .......................................... Configuration Z/E des alcènes et configuration absolue R/S des carbones asymétriques ................................................................ Autres systèmes de nomenclature des configurations ............................ Chiralité – activité optique ........................................................

Del font partie des dispositifs d’éclairage les plus performants du point de vue...','Cliquez pour plus d'information');" onmouseout=killlink()diodes électroluminescentes organiques (les OLEDOrganic Light-Emitting Diodes. Un film organique (composé carboné) est pris en sandwich entre deux autres films jouant le rôle d'électrodes. Lorsqu'un courant est appliqué, le composé organique s'illumine. Les avantages de la technologie sont multiples : les écrans sont plus brillants, plus...','Cliquez pour plus

L’aluminium (Al) : 29 Magnésium (Mg) : 32 Acier inoxydable (Fer + Chrome + Carbone) : 34 Laiton (Cuivre + Zinc + Autres) : 43 Les Bronzes : 46 Silicium (Si) : 48 Invar (Fe + Ni) : 50 Carbone (C) : 51 Tungstène (W) : 53 Zirconium (Zr) : 55 Corindon : 57 La céramique : 59 Durnico : 61 Corrosion : 63 Traitement de surface (Galvanique) : 66 Gold Cap : 67 PVD (Physical Vapor Deposition) : 68 Revêtement DLC (Diamond Like Carbon) : 74 Eloxage : 75 Galvanisation : 77 Galvanoplastie : 80 Dorure : 82 Nickelage :

libérée par la réaction. Les applications de l’énergie nucléaire s’appuient sur cette énergie. Les réactions nucléaires à la base des différentes applications sont détaillées ci-après. 1.1 Fission [pic] Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds, il existe une probabilité que le noyau impacté se scinde en deux noyaux plus légers. Cette réaction, qui porte le nom de fission nucléaire, se traduit par un dégagement d’énergie très important (de l’ordre de 200 MeV par événement, à comparer

l’hydratation chez le patient insuffisant cardiaque. Le calcium Ca Joue un rôle essentiel dans la constitution osseuse ainsi qu’en physiologie cellulaire. Le fer Fe Oligo-élément dont la fonction essentielle est le transport de l’oxygène et du dioxyde de carbone pendant la respiration, grâce à l’hémoglobine contenue dans les globules rouges du sang (hématies). Activité 1 Donner la structure électronique de chacun de ces 3 atomes. Données : numéro atomique : Na : 11 ; K : 19 ; Ca : 20. Activité 2

2 6.941 1.0 1+ 1.5 1.00794 2.1 1+ 10.811 2.0 12.0107 14.0067 15.9994 18.998403 20.1797 2- 4.0 1- 3+ 2.5 4+,4- 3.0 3+,3- 3.5 Lithium 3 Beryllium Na 11 Mg 12 22.989769 24.3050 0.9 1+ 1.2 2+ Hydrogen Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine 35.453 1- Neon 39.948 - Al 13 Si 14 1.5 3+ 1.8 P 15 Phosphorus S 16 32.065 Cl 17 Ar 18 Chlorine Argon 26.981539 28.0855 30.973762 4+ 2.1 5+ 1.8 4+ 3.0 Sodium 4 K 19 Magnesium

nombre d'électrons. Le nombre de protons ou d'électrons correspond au numéro atomique, symbolisé par Z. Le nombre total de nucléons est appelé nombre de masse, symbolisé par A. A X Z A – Z = nombre de neutrons LES ISOTOPES : Certains atomes peuvent posséder le même numéro atomique Z mais différer par leur nombre de masse A. II° La structures des ions : Un atome peut perdre ou gagner des électrons. Quand un atome perdre des électrons, ce sont d'abord les

Les saisons sont peu contrastées, ce qui aboutit à un refroidissement global. L’analyse des enregistrements sédimentaires nécessite l’établissement d’un cadre chronologique pour les variations observées : en effet, la méthode de datation par carbone 14 ne permet pas de dater avec fiabilité au-delà de 30 000 ans. Il faut comparer les résultats obtenus sur les sédiments avec ceux d’autres enregistrements bien datés dans d’autres milieux, afin de préciser les événements climatiques enregistrés.