Isotopes du carbone

mass percent gives us the mass of each element in a 100.0-g sample. * Mole : A mole is the amount of a substance that contains as many elementary entities( atoms, molecules, or other particles) as there are atoms in exactly 12 g of the carbon-12 isotope

protons A = Nbre de nucléons Noyau isotope → même valeur de Z + même symbole / valeur de A différente Pdt une réaction chimique : → Atome capte ou cède 1,2 ou 3 électrons et forme un anion ou un cation monoatomique. → Elément de même famille donnent des ions de même charge. Règle du duet : pour les atomes tels que Z ≤5 Règle de l’octet : pour les atomes tels que Z ≥5 Gaz nobles : chimiquement inertes Cas exceptionnel : Carbone Silicium Structure électronique d’un

2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome I.2. L’élément chimique et l’isotopie Elément : Isotopes : ensemble d’atomes ou ions ayant même numéro atomique Z. ensemble des noyaux différents d’un même élément (A ≠ ; Z =). Abondance naturelle : pourcentage en masse de chacun des isotopes dans le mélange naturel d’un élément. Exemples : H ; O ; Cl Figure 1-2 : Isotopes de l’élément hydrogène 1 électron + 6 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique

44 neutrons 36 électrons • Nombre de masse (A) = nombre de nucléons • Nombre de masse  masse • Nombre atomique (Z) = nombre de protons • Nombre atomique : définit la nature de  l’élément   • Dans un atome neutre, Z = nombre  d’électrons • Les isotopes d’un élément se distinguent par  leur nombre de neutrons qui diffère.  (ex. 79Br et 81Br) • Corps simple : espèce chimique constituée d’un seul élément. (ex. He, Ne, Na, Al, O2, O3, P4, S8) • Corps composé : espèce chimique constituée d’atomes d’éléments 

lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison nucléaire, qui

Définitions Chimie : La chimie est une science expérimentale qui étudie la matière et ses transformations. Matière : On appelle matière tout ce qui occupe un volume et qui possède une masse. Chimie organique : Chimie des matériaux qui contiennent du carbone. Biochimie : Chimie du vivant. Historique -400'000 découverte des premières traces de foyers -5'000 premiers objets en cuivre retrouvés -3'000 âge du bronze. Bronze : alliage de plusieurs métaux -2'500 âge du fer (forgeron) Combustion (feu) :

peut affirmer que le noyau obtenu 84 après cette désintégration est: A. du 206 Pb 82 B. du C. du D. du E. du 210 83 210 84 210 85 214 84 11 11 Bi Po avec une énergie plus faible At Rn 5. QCM K’. Dans tous les cas, on peut affirmer qu'un isotope d'un élément chimique neutre A. a un nombre de neutrons différent B. a toujours le même nombre d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante.

avec le radium menées par Pierre et Marie Curie. Cependant, on s’est vite rendu compte que la forte irradiation à cet élément et ses produits pouvaient mener à la mort. Donc, les scientifiques se sont vite mis à la recherche d’élément ou de leurs isotopes plus saufs avec lesquels pouvoir mener des expériences plus saines. Depuis ses temps, l’humanité a trouvé plusieurs usages à la radioactivité dans la médecine. La découverte d’isotopes artificiels combinée avec l’usage de quantités plus contrôlées

(tocophérol) qui protègent les aliments en s’oxydant à leur place - la fermentation pour acidifier l’aliment 2.3 Se nourrir au quotidien : exemple des émulsions Structure simplifiée des lipides Ce sont de grosses molécules formées d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène. Exemple l’acide palmitique (très courant chez les animaux et les plantes) O CH2 H–O–C CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 2.3.1 Composés tensioactifs Les composés tensioactifs sont constitués

commode ? Recherche du nombre d’atomes contenus dans un échantillon de charbon La masse d’un atome de carbone 12 a pour valeur approchée mC12 = 1,993.10-23 g. 1. Qu’est-ce que le carbone 12 ? 2. Calculer une valeur approchée du nombre NA d’atomes de carbone 12 contenus dans un échantillon de charbon de masse de 12,0 g ( on suppose que cet échantillon de charbon ne contient que des atomes de carbone 12 ). 3. Ce nombre est-il facile à énoncer ? Ce nombre est-il petit, grand , très grand, immensément