Isotopes du carbone

pas un traitement. 2) Les éléments dans le corps humain Doc les éléments dans le corps humain La majeure partie du corps humain est composée d’eau : 60%. 98,5 % de la masse du corps humain sont représentées par : L’oxygène (O) : 65% Le carbone ( C) : 18% L’hydrogène (H) : 10% L’azote (N) : 3% Le calcium (Ca) : 1,5% La phosphore (P) : 1% Ces différents éléments peuvent être sous 3 formes : Atomes Ex : C, O, H Molécules Ex : H2O, O2 , C6H12O6 Ions Ex : Cl- , Na+ , Fe2+ Attention

rayonnement alpha, constitué de deux protons et de deux neutrons - le rayonnement béta, constitué d’un électron - le rayonnement gamma qui est un rayonnement électromagnétique de grande énergie. 4 2) La courbe de décroissance des isotopes radioactifs Courbe de décroissance radioactive : voir lexique Courbe de décroissance : [pic] Ce graphique nous montre la désintégration d’éléments père au cour d’un temps T. On observe que lorsqu’on se trouve à un

de géochimie isotopiqueen complément des géochimies élémentaires (au sens de géochimie des éléments chimiques). Sur le plan pratique, on distingue deux types de variations de rapports isotopiques, celles entre isotopes stables, et celles entre isotopesradioactifs ou radiogéniques : Deux isotopes stables d'un même élément chimique fractionnent entre deux phases, du fait d'effets quantiques, dès lors que la température n'est pas trop élevée (le terme de fractionnement signifie que leur rapport d'abondance

règles de Gillespie.4. L’arrangement spatial des paires électroniques de la couche de valence.5. La géométrie.Données : Exercice 3 : Soient les éléments du tableau périodique suivants X , Y , Z, tel que :X est un isotope de , Y est le 3ème Alcalinoterreux et Z comporte dans sa représentation de LEWIS 1 électron célibataire et 3 doublets libres d’électrons. Le nombre quantique de sa couche de valence est égal à 3. 1. Donner :a. La structure électronique de

http://plataforma.cep-marbellacoin.org/wims/wims.cgi?session=1Q2BB7E218.4&+lang=fr&+module=H5%2Fchemistry%2Foefperiodic.fr&+cmd=intro&+special_parm=fill20 http://www.dartmouth.edu/~chemlab/info/resources/p_table/Periodic.html 1.4.2. Atomes, isotopes, ions, masse atomique 1.4.2.1. Numéro atomique Nous connaissons actuellement 118 éléments différents, classés dans le tableau périodique selon leur numéro atomique (Z). Les 92 premiers éléments se rencontrent presque tous à l’état naturel tandis

fission nucléaire se produit lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds (deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même nombre Z et sont alors du même élément. Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont un nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un

CHAPITRE 3 STOECHIOMÉTRIE1 Chapitre 3 : La stoechiométrie 3.1 Compter par pesée Masse moyenne = _______ x bonbons = 2900 g 3.2 Masses atomiques Lorsqu’un atome de carbone contient : ➢ ____ protons ➢ ____ neutrons C _______ _______ Les masses de TOUS les autres atomes sont établies selon le 12C 6 76 C 6 Sa masse est EXACTEMENT de ______ u.m.a. i.e. _______________ u.m.a 6 12C 6 13C Ce sont donc des masses _____________________2 C 76 Masse 13C = ___________ Masse 12C Masse 13C = ___ u.m.a. x 1,0836129

28,97 g/mol Azote N2 78,084 % volume sec Oxygène O2 20,946 % volume sec Argon Ar 0,9340 % volume sec Dioxyde de carbone CO2 390 ppm volume sec Néon Ne 18,18 ppm volume sec Hélium He 5,24 ppm volume sec Méthane CH4 1,79 ppm volume sec Krypton Kr 1,14 ppm volume sec Hydrogène H2 550 ppb volume sec Protoxyde d'azote N2O 300 ppb volume sec Monoxyde de carbone CO 100 ppb volume sec Xénon Xe 90 ppb volume sec Ozone O3 0 à 70 ppb volume sec Dioxyde d'azote NO2 20 ppb volume

de l’atome. Un même élément peut exister sous plusieurs formes, appelées isotopes. Les isotopes diffèrent par le nombre de neutrons présents dans le noyau ; en revanche, ils ont le même nombre de protons (donc d’électrons à l’état neutre). Exemple : le carbone (Z = 6) possède plusieurs isotopes, dont les trois plus fréquents sont : 12 6C 13 6C 14 6C nombre de protons nombre de neutrons 6 6 6 7 6 8 Des isotopes sont représentatifs d’un même élément chimique et ont donc les mêmes propriétés

Puis, en 1934, Irène et Frédéric Joliot-Curie découvrirent la radioactivité artificielle. Ils bombardèrent une feuille d’aluminium par des rayonnements alpha, du polonium ; des neutrons et des électrons positifs sortirent de la feuille. Cela créa un isotope radioactif artificiel du phosphore, le phosphore 30. Nous sommes quotidiennement exposés à ces rayonnements naturels ou artificiels. Nous nous posons donc la question, qui sera notre problématique : La radioactivité est-elle un danger pour l’homme