Isotopes du carbone

Isomérie ......................................................................................... Classement des substituants : règles C.I.P. .......................................... Configuration Z/E des alcènes et configuration absolue R/S des carbones asymétriques ................................................................ Autres systèmes de nomenclature des configurations ............................ Chiralité – activité optique ..........................................................

au repos pour le dissocier en ses nucléons séparés eux mêmes au repos. El = ∆m.c² où ∆m représente le défaut de masse (masse des nucléons séparés – masse du noyau) El est positive, ∆m est positif El s'exprime en J ou en MeV. El 92,2 6.2. Pour le carbone 12: = = 7,68 MeV/nucléon A 12 El 6.3. Le noyau de fer est le plus stable, il possède la plus élevée. Il faut fournir plus d'énergie au noyau A pour parvenir à le dissocier en ses nucléons isolés. 6.4.1. El El Domaine 1: Quand A augmente, alors A A

des ressources par rapport aux lieux de consommation. - Coût très fluctuant (soumis aux aléas du marché, au contexte politique et économique) ; - Pollutions dues aux marées noires ; - La combustion des ressources fossiles produit du dioxyde de carbone, gaz à effet de serre ; - Pollution atmosphérique : les pluies acides (dues aux oxydes d’azote et de soufre). - Stockage et traitement des déchets nucléaires dits déchets radioactifs ; - Risques d’accidents dans les centrales nucléaires. 7)

contrainte de certaines populations… Quelles sont les conséquences de l'effet de serre sur la planète ? Les rayonnements absorbés par les gaz atmosphériques L'absorption survient lorsque les grosses molécules de l'atmosphère (ozone, bioxyde de carbone et vapeur d'eau) absorbent l'énergie de diverses longueurs d'onde. ... Ce gaz absorbe beaucoup de rayonnement dans la portion infrarouge thermique du spectre et emprisonne la chaleur dans l'atmosphèrediagrammes des rayonnements transmis par l’atmosphère

de créer un pont d'eau liquide de quelques centimètres entre deux béchers d'eau distillée soumis à une forte différence de potentiel. Un nouvel « état quantique » de l’eau a été observé quand les molécules d’eau sont alignées dans un nanotube de carbone de 1,6 nanomètre de diamètre et exposée à une diffusion de neutrons. Les protons des atomes d’hydrogène et d’oxygène possèdent alors une énergie supérieure à celle de l’eau libre, en raison d’un état quantique singulier. Ceci pourrait expliquer le

du noyau. On convient de représenter le noyau d'un atome par le symbole: Dans ce symbole, X représente un élément. Par exemple O: oxygène, Cl: chlore, N: azote. Si l'on note N le nombre de neutrons du noyau on a: A=Z+N. c. Les isotopes. On appelle atomes isotopes les ensembles d'atomes caractérisés par le même numéro atomique Z et des nombres de nucléons A différents. Ce sont donc des ensembles d'atomes qui ne diffèrent que par le nombre de leurs neutrons. Exemple:   4. Le nuage électronique

moitié de l'élément parent soit désintégrée. Le carbone 14 La méthode utilise la réaction de désintégration du carbone-14 en azote-14. Il faut savoir que le carbone commun dans la nature a une masse atomique de 12 (12C). Il se combine à l'oxygène atmosphérique (O2) pour former du CO2 dans lequel le carbone a une masse atomique de 12, soit le 12CO2. Mais en plus du 12C, il y a aussi, en bien plus faible quantité, du carbone de masse 13 (13C) et du carbone de masse 14 (14C); ces trois formes, de masse

- Z = 12 - 6 N = 6 neutrons 235 92 U A = 235 nucléons Z = 92 protons N = A - Z = 235 - 92 N = 143 neutrons - Elément chimique : il y a 92 éléments naturels + quelques éléments artificiels : à chaque élément correspond un numéro atomique Z. - Isotopes d’un même élément : ce sont des atomes pour lesquels Z est identique, mais A est différent : A = Z + N , donc c’est le nombre de neutrons qui change. 1 1 H 2 1 H 3 1 235 H 92 U 238 92 U 2.B. Structure électronique des atomes : - Niveaux

d'absorptiométrie). Acide aminé : molécule organique appartenant à la famille des protides comportant une fonction acide (-COOH), une fonction amine (-NH2), un hydrogène et un groupement chimique (radical) liés de façon covalente à un même atome de carbone. Les différents acides aminés diffèrent par leur radical. Les protéines de tous les êtres vivants sont formées à partir des mêmes 20 acides aminés (acides aminés protéinogènes). Accrétion : formation progressive d’un corps céleste par agglomération

par des méthodes utilisant des isotopes du fer. Vitamines Même le pain renferme des vitamines. Précurseurs de molécules à fonction enzymatique, les vitamines sont des micronutriments indispensables au métabolisme cellulaire. Elles interviennent dans : – les oxydoréductions du métabolisme énergétique (vitamines B1, B2 et B3) ; – le métabolisme non énergétique (vitamines C et E) ; – le métabolisme intermédiaire carboné (vitamines K) ; – le métabolisme carboné des nucléotides (vitamine B12)