Isotopes du carbone

Quelques atomes Le modèle de Lewis d'un atome ne représente que la couche externe du nuage électronique. Remarque : Tous les atomes de même numéro atomique Z ont le même nom et le même symbole : ils appartiennent au même élément. On les appelle des isotopes (voir l'étymologie du mot). C'est le cas des atomes  et . Un élément est donc caractérisé par son symbole et son numéro atomique Z. 2-4 Classification périodique des éléments · Voici un tableau simplifié se limitant aux trois premières lignes :

patient insuffisant cardiaque. ̈ Le calcium Ca Joue un rôle essentiel dans la constitution osseuse ainsi qu’en physiologie cellulaire. ̈ Le fer Fe Oligo-élément dont la fonction essentielle est le transport de l’oxygène et du dioxyde de carbone pendant la respiration, grâce à l’hémoglobine contenue dans les globules rouges du sang (hématies). Activité 1 Donner la structure électronique de chacun de ces 3 atomes. Données : numéro atomique : Na : 11 ; K : 19 ; Ca : 20. Activité 2

sédimentaires est difficile. Les roches sédimentaires ne sont jamais des systèmes fermés donc on n’utilise pas la radiochronologie pour les dater. II. Les exemples de datation absolue 1. La datation par le 14C La matière organique est riche en atomes de carbone. Il est parfois réalisable de dater des fossiles. Le 14C est présent dans l’atmosphère en faible quantité et cette quantité est connue et constante. Les animaux et les végétaux échangent du CO2 atmosphérique tant qu’ils sont vivants, ils renouvelleront

chez le patient insuffisant cardiaque. ̈ Le calcium Ca Joue un rôle essentiel dans la constitution osseuse ainsi qu’en physiologie cellulaire. ̈ Le fer Fe Oligo-élément dont la fonction essentielle est le transport de l’oxygène et du dioxyde de carbone pendant la respiration, grâce à l’hémoglobine contenue dans les globules rouges du sang (hématies). Activité 1 Donner la structure électronique de chacun de ces 3 atomes. Données : numéro atomique : Na : 11 ; K : 19 ; Ca : 20. Activité 2 14 Sous

centre II. Qu’est ce que la Radioactivité ? 1. Le phénomène de radioactivité Le phénomène de radioactivité a été découvert en 1896 par Henri Becquerel. C’est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables (radio-isotopes ou radionucléides), se transforment spontanément lors de la « désintégration », dégageant ainsi de l’énergie sous forme de rayonnement divers tels que les rayons alpha, bêta et gamma. Le pouvoir de pénétration peut donner une idée claire de la

Situé autour du noyau sur des couches électroniques. Léger. Nombre variable. Le nombre d'électrons représente le numéro atomique de l'élément. Neutron : n° Situé dans le noyau. N'a aucune charge. Nombre peut varier >> Isotopes. Lourd comme le proton. Nombre de neutron = masse atomique - numéro atomique. Le numéro atomique Symbole : Z Correspond au nombre de protons et d'électrons. Augmente de façon régulière en parlant de la configuration électronique

contredite aux 19 e et 20 e siècles. Depuis 1941, les chercheurs ont pu utiliser un outil remarquable pour connaître les différentes étapes de la photosynthèse : les piles atomiques. En effet, elles mettaient à leur disposition des radio-isotopes, dont l'oxygène-18 et le carbone-14, qu'on peut suivre au cours des réactions. Cela leur permettait donc d'analyser les produits formés à chaque étape en arrêtant à la fin de chaque réaction. Ils ont utilisé une algue unicellulaire du nom de chlorella car il était

sont donc des isotopes. 4)a) A=38 et z=18 et x=CI, donc 38/18 CI b) A=35 et Z=18 et x=CI, donc 35/18 CI c) A=37 et Z=20 et x=Cl-, donc 37/20 CI- Exercice 2 : 1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique. 2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions F- 5) L’aluminium donne facilement des ions Al3+ 6) Un atome de carbone possède 4

atomes sont donc des isotopes.4)a) A=38 et z=18 et x=CI, donc 38/18 CIb) A=35 et Z=18 et x=CI, donc 35/18 CI c) A=37 et Z=20 et x=Cl-, donc 37/20 CI-Exercice 2 :1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique.2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions F- 5) L’aluminium donne facilement des ions Al3+6) Un atome de carbone possède 4 électrons

qui permet d'expliquer les transformations de l'oxygène dans la biosphère terrestre. Il est indissociable du cycle du carbone puisque celui-ci s'effectue grâce au dioxyde de carbone utilisé lors de la photosynthèse. Cette dernière produit du dioxygène, qui, par le biais de la respiration, brûle les composants carbonés produits par la photosynthèse pour redonner du dioxyde de carbone. Au final, photosynthèse et respiration sont à l'origine de la production et de l'équilibre des gaz atmosphériques.