Isotopes du carbone

radioactifs et chimiques liquides à la source. On choisit des matériaux limitant le relâchement d'éléments radioactifs. On cherche à avoir une meilleure étanchéité des organes actifs et à récupérer les fuites primaires. On utilise du bore enrichi en isotope 10 pour réduire sa concentration et donc la quantité rejetée. On réduit la teneur en silice de l'eau d'appoint (à l'aide de la dessalinisation). Deuxièmement, on crée un Bâtiment de Traitement des Effluents (liquides et solides) doté de systèmes

Quel plan détaillé ? EXEMPLE DE PLAN DÉTAILLÉ Introduction Qu’est-ce que la radioactivité ? Pourquoi peut-on dater un corps organique avec le carbone 14 ? Partie 1. La décroissance radioactive - Diagramme (N ; Z) - Les isotopes du carbone - Loi de décroissance radioactive - Temps de demi-vie - Activité Partie 2. Datation par le carbone 14 - Origine du carbone 14 - Rapport isotopique - Équation de désintégration - Temps de demi-vie t 1 2 = 5568 ans - Courbe de décroissance - Détermination graphique

ni dioxyde de carbone (principal gaz à effet de serre) ni dioxyde se soufre grand responsable de la pollution atmosphérique, du smog et des pluies acides. * L’énergie nucléaire produit essentiellement de l'électricité et celle-ci ne peut guère remplacer les hydrocarbures pour les transports. Le prix de l'électricité produite par la voie nucléaire est moins élevé que par les filières classiques. * L’industrie du nucléaire a permis de produire une gamme de radio-isotopes médicaux utilisés

6 30 F ! Cl! Exercice 2 : Masse atomique et isotopie 35 37 1) Qu'est-ce qui différencie les deux isotopes Cl et Cl ? 2) Les deux isotopes majoritaires du chlore naturel sont 35 Cl et 37 Cl dont les masses atomiques sont respectivement 34,976 et 37,023 uma. Sachant que la masse atomique du mélange isotopique est de 35,453 uma, calculer l'abondance en pourcentages de chacun de ces isotopes. 3) Déduire de la question 2, la masse molaire du chlore naturel. 4) Quelle est la quantité (en atomes

Cl2 e) eau H2O f) acétylène C2H2 données : 1H 6C 7N 8O 17Cl Exercice 2 : Q.C.M 1 Trouvez la bonne réponse et justifiez-la. 1) La représentation de Lewis de la molécule de diazote N2 est : 2) La bonne représentation de Lewis du dioxyde de carbone est : Exercice 4 : La présence de soufre dans une molécule s’accompagne fréquemment d’une forte odeur de la molécule, agréable ou pestilentielle. Le soufre a pour numéro atomique Z = 16. 1) Combien d’électrons de valence le soufre possède‐t‐il

COMPRÉHENSION DU TEXTE 1. L'américium est un émetteur a. nucléaire correspondante? Justifier. 2. En calculant le rapport des nombres de nD) échantillon de 241Am initialement pur et de 241Am restants au bout de 10 ans, justifier phrase du texte. b. L 'isotope ~X est émetteur de neutrino selon le mécanisme élémentaire suivant: un électron de l'atome est attiré par le noyau, capturé par un proton, selon une réaction inverse de celle de la question 1. La réaction dans le chrome est donc: x+zX~z,y+ov. Identifier

notamment la détermination de la stéréochimie complète du glucose, est le créateur d'un mode de représentation très utilisé dans la chimie des sucres. Les conventions sont les suivantes : • la chaîne carbonée est dessinée verticalement ; • l'atome de carbone qui porte le numéro le plus petit (porteur de la fonction aldéhyde dans le cas d'un sucre) est placé en haut ; • les groupes sur l'horizontale pointent vers l'avant de la feuille de papier. Les oses les plus simples sont le (2R)-2-hydroxypropanal

possédant le même nombre initial de noyaux radioactifs, celui qui a la demi-vie la plus courte a une plus grande activité. Vrai Faux • Au bout d’un temps égal à 4 fois sa demi-vie, l’activité d’un échantillon d’un isotope radioactif a été divisée par 16. Vrai Faux • L’unité de la constante radioactive λ est la seconde. Vrai Faux • La tangente à une courbe de décroissance radioactive à l’instant t=0 coupe l’axe des abscisses au point

électrons qui l'entourent, l'atome de 7Li lui-même ayant une masse de l'ordre de 1,172×10−26 kg. Pour fixer les idées, la masse des atomes est comprise entre 1,674×10-27 kg pour le protium et 3,953×10-25 kg pour l'uranium 238, en s'en tenant aux isotopes qui ont une abondance significative dans le milieu naturel (il existe des noyaux plus lourds mais aussi bien plus instables que le nucléide 238U). Cette masse est généralement exprimée en unités de masse atomique (« uma », ou « u »), définie comme

Pierre Curie pour cette découverte. 3.2. Les différents types de transmutationsPour la plupart des éléments chimiques, il existe de un à une petite poignée d’isotopes stables. Les autres isotopes de l’élément sont instables et finissent par se transformer par transmutation.Lors d'une désintégration radioactive, un noyau instable émet spontanément une particule ((, (- ou (+) et un rayonnement ( (gamma) et se transforme alors (transmute) en