Isotopes du carbone

plusieurs couleurs ou polychromatique. Exercice 2 : Carbone et histoire des arts (5pts) I. En physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N

remplacer du pétrole dans la plupart de ses usages, on l'utilise aussi pour gonfler des dirigeables. Le problème, c'est qu'on ne le trouve pas à l'état pur dans la nature: il n'existe pas de "cycle de l'hydrogène" comme il en existe déjà pour le carbone et d'autres constituants nécessaires au développement de la vie terrestre. S'il existe demain un cycle de l'hydrogène, ce sera donc une invention de l'Homme car pour produire de l'hydrogène, il faut de l'énergie. L'atome d'hydrogène est le plus

périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le nombre de protons et le nombre de neutrons = masse de l’atome

7 7 +7e - 7 e 0 612C carbone 12 6 6 6 +6e -6e 0 11H hydrogène 1 1 0 1 +1e -1e 0 614C carbone 14 6 8 6 +6e -6e 0 12H hydrogène 2 1 1 1 +1e -1e 0 1735Cl chlore 35 17 18 17 + 17 e -17e 0 1737Cl chlore 37 17 20 17 +17e -17e 0 Renseignement à connaître pour finir de compléter le tableau : Deux éléments chimiques ayant le même numéro atomique ont le même nom et le même symbole X. II. Qu’est ce que des isotopes ? (Ut21) voir « activité documentaire

personne lisant ce message donnait 2 €, nous pourrions garder Wikipédia en ligne et sans publicité pour encore une autre année. Dernière modification il y a 10 jours par OrlodrimBot Carbone Suivre cette page Page d'aide sur l'homonymie Pour les articles homonymes, voir Carbone (homonymie). Carbone Bore ← Carbone → Azote — 6 C

(nombre de protons) ; A est sa masse atomique (Z + N : nombre de neutrons) : A(Z+N) X Z Pour un même élément chimique, plusieurs atomes peuvent exister. Ils ne diffèrent que par le nombre de neutrons donc par leur masse atomique. Ce sont des isotopes. Parmi eux, certains ont un noyau instable qui se transforme spontanément au cours du temps : ils sont radioactifs. En se désintégrant, un élément radioactif « père » se transforme spontanément en élément radiogénique« fils » Radiogénique : se

dans le noyau selon le modle des physiciens. Ces derniers interprtent la stabilit de la plupart des noyaux par lexistence entre ces particules ( de linteraction gravitationnelle( de linteraction lectrostatique( de linteraction forte Des noyaux sont isotopes sils ont ( mme symbole, mme numro atomique Z, mais des nombres de masses A diffrents( des symboles diffrents mais un nombre de masse A identique. Par exemple INCORPORER Equation.3 et INCORPORER Equation.3 .( mme symbole, mme numro atomique

La datation au carbone 14 est un procédé utilisé depuis une trentaine d’année pour dater des objets ( qui sont d’origine organique). Elle est basé sur un processus simple qui est: que chaque être vivant assimile des isotopes radioactifs de carbone 14 venant de l’atmosphère et quand ils meurent le corps cesse de les assimiler. Lorsqu’il se passe 5730 ans la moitié des isotopes radioactifs de carbone 14 perdent leurs radioactivité et 5730 ans plus tard à nouveau ils auront perdu la moitié de leurs

des exercices. La masse moyenne d’un nucléon étant alors m nucléon=1,67×10-27 kg. La masse d’un électron est environ 2 000 fois plus faible que celle d’un nucléon. Remarque : L’unité de la charge électrique est le coulomb (C). Vocabulaire • Isotope : deux noyaux qui ont le même nombre de protons et un nombre de neutrons différent. • Nombre de masse : le nombre de nucléons est parfois appelé nombre de masse. • Nucléon : particule présente dans le noyau d’un atome. • Numéro atomique : c’est

immuable, donc une horloge potentielle appelée constante radioactif (noté lambda). Les physiciens ont défini la période (T) comme le temps nécessaire à la désintégration de la moitié des éléments radioactifs présent. La période est caractéristique d'un isotope. Ainsi la quantité de P et de F varie au cours du temps: véritable horloge ou sablier géologique. Le calcul montre que la période s'exprime en fonction de la constante radioactive et représente donc une valeur constante caractéristique de l'élément