Isotopes du carbone

nulle.3. Les isotopes (p.15) ➔ Atomes du même élément qui ont le même nb de p+, mais un nb différent de neutrons Annotation pour identifier un isotope: 4. La masse atomique relative (p.15) ➔ Masse d’un atome établie par comparaison avec la masse du carbone 12 (isotope du carbone ayant 6 protons et 6 neutrons) - Exprimée en unité de masse atomique (u). 1 u = 1,66 x 10-24g - Les masses atomiques du tableau périodique sont des moyennes qui tiennent compte de la proportion des différents isotopes dans la

Tp  THEME 1. LA SANTE 2 LES ELEMENTS CHIMIQUES. 1°) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS L’UNIVERS Hydrogène Hélium Oxygène Néon Azote Carbone Autres A l’aide du tableau 1 fournissant la répartition des éléments dans l’Univers, on a établi l’histogramme 1 des éléments dans l’Univers. 1°) Commenter cet histogramme. Quel est l’élément chimique le plus abondant dans l’univers ? A partir de Freetab, relever dans un tableau, lorsqu’elles sont connues, les caractéristiques de l’élément chimique

: les isotopes radioactifs sont donc des chronomètres naturels. Le choix de l’élément radioactif utilisé pour déterminer l’âge d’un échantillon dépend de la période de l’élément (ou demi-vie) définie par le temps nécessaire pour que la moitié des éléments père se désintègrent. Les différents isotopes couples d’isotopes que nous étudierons sont les suivants : potassium-argon, carbone 14-carbone 12 et le couple rubidium-strontium. 1. Le couple carbone 14-carbone 12

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

pas décomposer en substance plus simple. Carbone, oxygène, hydrogène, azote (N) forment 95% de la matière vivantes. Le noyau est former de proton et électron Les électrons (-) eux se promènent autour du noyau A l’état neutre, il y a toujours le même nombre de proton et d’électrons dans un noyau Le nombre et la répartition (classement) des électrons dans les couches de valence déterminent les caractéristiques chimiques de l’élément. Isotope : atome d’un même élément possèdent le même

monoatomique. d) Isotopes et Radioactivité Les neutrons étant électriquement neutres, un atome peut en posséder un nombre variable sans que cela n’altère sa nature. Seule sa masse sera affectée, ainsi que sa stabilité. Deux noyaux atomiques possédant le même nombre de protons ( ) mais un nombre de neutrons différent ( ) sont appelés des noyaux isotopes. Ils appartiendront au même élément chimique tout en ayant des masses différentes. Un élément chimique possède un ou plusieurs isotopes stables. Lorsque

l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques. I- Elément chimique 1- Les isotopes Définition : Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents) Propriété : Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%) et 136C (1,1%) et 146C (traces)

moyenne Pourquoi le carbone du tableau périodique a-t-il une masse de 12,011 µ alors que l’on vient de dire que c’était exactement 12 µ ? Isotopes du carbone 12C 13C 14C tous présents dans la nature 98,89% 1,11% négligeable Donc, la masse du carbone est : 98,90% de 12C + 1,10% de 13C 0,9890 (12 µ) + 0,0110(13,0034 µ) = 12,011 µ Ainsi, toutes les masses retrouvées dans le tableau périodique sont des valeurs moyennes des masses de chacun des isotopes tenant compte

contient des connaissances élémentaires sous une forme simplifiée Radioactivité et radioprotection La présente brochure contient des connaissances élémentaires sous une forme simplifiée Sommaire Structure de la matière: atomes, molécules, isotopes La radioactivité Désintégrations radioactives et rayonnement ionisant Effet du rayonnement ionisant sur l'homme Doses annuelles de la population en Suisse La radioactivité émise par les centrales nucléaires Utilisation de sources de rayonnements

générale d'un atome en précisant le signe de la charge électrique des particules qui le compose. 2°) Rappeler ce que désignent les lettres A et Z dans la notation XZ A du symbole d'un atome X. 3°) A quelle condition deux noyaux atomiques sont-ils isotopes? 4°) Rappeler la définition d'un ion. 5°) On considère un atome de symbole X. Après avoir gagné deux électrons sa structure électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . a) Combien d'électrons comporte cet ion ? b) Donner la formule de cet ion. c) Donner