Isotopes du carbone

nucléaire* qui produit une image fonctionnelle* par l'administration d'un médicament radio-pharmaceutique* dont on détecte les rayonnements qu'il émet une fois qu'il a été repéré par l'organe ou la cible à examiner. Le patient reçoit des molécules ou des isotopes radioactifs* qui vont se fixer sur les organes ou les tissus que l'on cherche à explorer. Ensuite une machine, en général une gamma-caméra*, détecte les rayons émis par le corps. Enfin, on reconstruit l'image obtenue. La dose de radioactivité* est

ASSOCIATION DES RETRAITÉS DU GROUPE CEA GASN GROUPE ARGUMENTAIRE SUR LE NUCLÉAIRE La datation par le carbone 14 Jean BLIAUX, Gilbert BRUHL 1. GÉNÉRALITÉS La datation par le carbone 14, dite également datation par le radiocarbone ou datation par comptage du carbone 14 résiduel, est une méthode de datation radiométrique basée sur la mesure de l'activité radiologique du 14 carbone 14 ( C) contenu dans de la matière organique dont on souhaite connaître l'âge absolu, à savoir le temps écoulé

atomes de carbone, 8 d’hydrogène et 4 d’oxygène. b. mC = 12 × 1,67.10 –27 = 2, 00.10−26 kg ; mH = 1× 1,67.10 –27 = 1, 67.10−27 kg ; mO = 16 × 1,67.10 –27 = 2, 67.10−26 kg . c. La masse approchée de la molécule d’aspirine : 9 × 2,00.10–26 + 8 × 1, 67.10−27 + 4 × 2, 67.10−26 = 3, 00.10−25 kg . 10 Séquence 1 – SP20 © Cned – Académie en ligne Chimie Chapitre 2 QCM 1 Les éléments chimiques Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 ?   17 ?   18 ? 8 8 8 a. sont isotopes d. appartiennent

atome d'oxygene (O) , de 1 atome de Carbone (C) et de 4 atome d'Hidrogene (H) I-2. Groupe Fonctionnels. Q.1. Un groupe fonctionnel est un groupe d'atomes qui donne des propriétés particulières à la molécule.Il est caractéristique d'une fonction chimique. Q.2. les groupe fonctionnels sont : OH,NH2 I-3. Nombre de liaisons par atome. Q.1. -Carbone : 4 -Hydrogéne : 1 -Azote : 3 -Oxygène : 2 Q.2. les atomes sont : 1 atome de Carbone (C) , 5 Atomes de Hydrogéne (H) et 1

radioactivité naturelle 4.1 Les radio-isotopes a. Les radio-isotopes caractérisés par une très longue demi-vie b. Les descendants des radio-isotopes à longue demi-vie c. Les radio-isotopes créent par l'action de rayons cosmiques. 4.2. La radioactivité naturelle dans la radioactivité ambiante 5) La radioactivité d'origine artificielle  5.1 Les radio-isotopes artificiels 5.2 La radioactivité artificielle

 en grande partie, de vide. 2.  Z = 19 (c’est le potassium, de symbole K). 8  1. Des  isotopes  sont  des  atomes  ou  des  ions  qui  ont le même nombre d’électrons et de protons, mais  des nombres de neutrons différents. 16  1. 6 électrons. 2.  a. Il existe 3 isotopes de l’oxygène. b.  16O : 8 protons et 8 neutrons ; 17O : 8 protons et 9 neutrons ; 18O : 8 protons et 10 neutrons. 3. a. Il existe 2 isotopes du chlore. b.  35Cℓ : 17 protons et 18 neutrons ;  37Cℓ : 17 protons  et 20 neutrons

ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique Z deux atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique Z, qui identifie l'élément chimique auquel l'atome appartient. Deux isotopes ont le même nombre Z et sont alors du même élément. Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont un nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre

naturels ou artificiels du nombre de protons et de neutrons de noyaux dits instables. On appelle isotopes, les atomes d'un élément qui contiennent des nombres différents de neutrons. On identifie un isotope par son nombre de masse, qui représente la somme des neutrons plus protons. Par exemple, tous les atomes de carbone contiennent 6 protons, mais ces derniers peuvent se lier à 6, 7, ou 8 neutrons. Les isotopes radioactifs majeurs P (pères) et leurs produits F (fils) utilisés en géologie sont K/ Ar, 238U/206Pb

naturelle du carbone 1.1. Donner la composition en protons et en neutrons des noyaux atomiques suivants 12 C et 14 C . 6 6 1.2. Les deux noyaux du 1.1. sont dits isotopes. Justifier cette affirmation en définissant le mot isotopes. 1.3. Le carbone 14C est un noyau radioactif émetteur β –. Écrire l’équation de la réaction nucléaire correspondante en la justifiant. On admet que le noyau fils n’est pas obtenu dans un état excité. 1.4. Calculer l’énergie de liaison, en joules, du carbone 14C que l’on

01 (a) (5e épreuve) HR:Layout 1 09-12-21 16:57 Page4 2008 Mise en service du Large Hadron Collider, le plus gros accélérateur de particules au monde, afin d’étudier la structure des atomes 1991 Mise au point de nanotubes constitués d’atomes de carbone 1981 Invention du microscope à effet tunnel, qui permet de «voir» les atomes 1943 Invention de la télévision couleur 1932 Mise en évidence du neutron 1925 Transmission des premières images télévisées noir et blanc 1919 1911 Mise en évidence