Isotopes du strontium

Antigènes et anticorps 17.7 La méthode de dosage immunoenzymatique (EIA) XIV Table des matières 17.8 Autres techniques immunoenzymatiques 17.9 Avantages et défauts des tests ELISA en chimie 17.10 Fluoro-immunologie (IFA) 17.11 Marquage avec un isotope stable 17.12 Analyse par activation neutronique (NAA) 17.13 Sources de neutrons thermiques 17.14 Activité induite — Durée d’irradiation 17.15 Détection par comptage — principe des mesures 17.16 Applications EXERCICES 366 367 367 368 369 369 370

éléments radio. T est caractéristique de l’élément étudié et donc cte. Il suffit alors de calculer le nbre d’atomes désintégrés depuis la fermeture du système. 10 T = durée max. d’utilisation d’un istope. ( Pour cela, on utilise des chronomètres : des isotopes radioactifs bien représentés dans l’objet à dater et dont la T est adaptée à son âge présumé. II.2. Les quantités initiales d’isotopes sont connues : ( Couple potassium-argon (K-Ar) : K est un constituant des roches, présent ds le magma. Le

La description des atomes selon le modèle de Rutherford : nucléons et constitution du noyau, électrons, nombre de masse A et numéro atomique Z, notation AZX : cas des ions [Cours 1.2.3 ; 1.2.4]. ➤ Le sens des termes « nucléide », « élément », « isotope », « corps simple » et « corps composé » ; « formule moléculaire ». ➤ Le système des masses atomiques : masse réelle, masse relative, masse apparente des élé- ments naturels : masse moléculaire relative, l’existence d’un défaut de masse pour les

des temps géologiques. Elle est fondée sur la décroissance radioactive de certains éléments chimiques. – La chronologie absolue exploite la relation qui existe entre rapports isotopiques et durée écoulée depuis la fermeture du système contenant les isotopes. – Les radiochronomètres sont choisis en fonction de la période de temps que l’on cherche à explorer. – Pour les derniers millénaires, on utilise le 14C dont la quantité lors de la « fermeture du système » est connue. La mesure de la quantité restante

chambre sphérique en acier. Mon guide se pencha sur l'un des hublots qui permettait de voir à l'intérieur. - La cible est une sphère creuse en verre dont la paroi fait moins d'un millième de millimètre d'épaisseur. Elle contient un mélange de deux isotopes de l'hydrogène, de deutérium et le tritium. En fait ce sont de mini bombes à hydrogène que nous essayons d'allumer. - Mais comment faites-vous primo pour fabriquer ces cibles, secondo pour les remplir du mélange ad hoc ? - Eh bien on commence par

pas tous identiques : certains contiennent 238 nucléons (plus de 99 % des cas), d’autres 235 (0,7 % des cas) : ceci provient d’un nombre de neutrons différent. On dit que l’uranium 238 (d’écriture symbolique 23892U) et l’uranium 235 (23592U) sont isotopes. • L’uranium 235 est fissile, on l’utilise donc comme combustible dans les réacteurs nucléaires. 2 La fission nucléaire • Un noyau fissile est un noyau qui peut se scinder en noyaux plus légers sous l’impact d’une particule projectile. Cette fission

19 K Structure électronique des ions Déterminer la structure électronique des ions : 7 3 Exercice 3 H Li+ 23 11 Na + 40 20 Ca 2+ 32 216 35 17 Cl- S Les ions isotopes 28 29 30 31 L’élément silicium possède 4 isotopes : 14 Si 14 Si 14 Si 14Si a) Donner la structure électronique du 1er isotope. Les 3 autres isotopes possèdentils la même structure électronique ? Pourquoi ? b) Dans certaines conditions, l’atome de silicium peut perdre 4 électrons. Identifier les électrons perdus à partir

aura diminué d’un facteur 1 000 lorsque : b. A = N avec 1 = ------------1 000 On obtient : t = 3 ,0 ⋅ 10 2 ans (environ 300 ans). b. La proportion de l’iode 131 injectée encore présente au bout de huit semaines est : e– t Le nombre de noyaux de strontium 87 formés à t = 4 ,5 ⋅ 10 9 ans est : N Sr87 ( t ) = N 0 ( 1 – e – t ) On a : N Sr87 ( t ) 1 – e – t --------------------- = ------------------ = 0 ,066 N Rb87 ( t ) e– t b. Notons N 0 , le nombre de noyaux de potassium 40 présents lors de la

supérieur Zone de transition Manteau inférieur Queue du panache 410 660 km km Discontinuités sismiques La composition des basaltes, un indice en faveur des panaches C’est particulièrement le cas pour le rapport hélium 4/hélium 3. L’hélium 3 est un isotope dit primordial, dont la plus grande part s’est formée à la naissance de l’Univers et qui a été incorporé à la Terre lors de sa formation. Il n’est pas produit par désintégration radioactive et sa quantité est donc à peu près constante. De plus, la

l'écume de mer naturelle (même en morceaux polis); l'ambre (succin) naturel; l'écume de mer et l'ambre reconstitués, en plaquettes, baguettes, bâtons ou formes similaires, simplement moulés; le jais; le carbonate de strontium (strontianite), même calciné, à l'exclusion de l'oxyde de strontium; les débris et tessons de poterie et les morceaux de brique et blocs de béton brisés. _________________ N° de position Code du S.H. 25.01 2501.00 Sel (y compris le sel préparé pour la table et le sel dénaturé)