Jauge brute

donc u1 (x1 ) = 0x1 1 (l) dl. Il vient ∆L = LO LO 1 (l)dl puis ∆L/L0 = (1/L0 ) 0 1 (l)dl. En d’autre termes, ∆L/L0 est 0 la moyenne de la déformation 1 calculée entre 0 et L0 , i. e. ∆L/L0 =< 1 >. 4 3 - L’idéal est de placer un extensomètre ou une jauge de déformation dans la zone où la déformation est uniforme, i. e. non perturbée par les bords. Toutefois, lorsqu’une striction apparaît dans la zone de mesure, la valeur mesurée n’est plus convenable et constitue une moyenne. Si l’on ne dispose que

©Cned-2010 © Cned – Académie en ligne Matériel de verrerie usuel Ballon à fond plat Bécher Cristallisoir Erlenmeyer Pipette simple Éprouvette Tube à essais Verre à pied Éprouvette graduée Fiole jaugée Burette graduée Pipette jaugée Tube à dégagement Réfrigérant incliné Colonne à distiller surmontée d'un thermomètre 2 Annexes – SP20 © Cned – Académie en ligne Ampoule de coulée Réfrigérant vertical à boules Récapitulatif des pictogrammes

D’après la relation (*) : Vm = = = 10 * 10 −3 L = 10 mL cm 1 .0 b. On prélève ce volume de solution mère à l’aide d’une pipette jaugée ou graduée de 10 mL. c. On place ce volume dans une fiole jaugée de contenance 100 mL, c’est à dire égale au volume de solution fille désirée. d. On complète la fiole jaugée avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Fiole jaugée Exercices n° 13, 16, 19 et 27 p 144-146 2 

préparation. Une interface Primo (Jeulin), Un adaptateur conductimètre, Un bêcher de 250 mL, une fiole jaugée de 50 mL, Une burette de Mohr de 25 mL, un agitateur magnétique et un barreau aimanté. 3. Protocole expérimental Remplir la burette de Mohr avec la solution d'acide chlorhydrique et ajuster le zéro de la burette. Remplir la fiole jaugée avec la solution diluée de destop jusqu’au trait de jauge. Verser le contenu de la fiole dans un bêcher ainsi que le barreau aimanté. Placer le bêcher sous la

L’indication du volume est précise. La verrerie jaugée est étalonnée pour une température de 20°C : il ne faut donc pas la chauffer. Précision du matériel : Les erreurs absolues commiseslors de la mesure de volume dépendent de la classe de la verrerie : Classe A : tolérance inférieure à 0,2% du volume indiqué Classe B : tolérance inférieure à 0,5% du volume indiqué Burette graduée Pipettes graduées Pipettes jaugées Eprouvette graduée Fiole jaugée pipeteurs Remarque : La lecture doit toujours

CCom.V = CCom .V2 10 alors V= V2 . 10 V = 5,0 mL. Protocole opératoire : On prélève 5,0 mL de la solution commerciale à l’aide d’une pipette jaugée de 5,0 mL munie d’un pipeteur, on les verse dans une fiole jaugée de 50 mL, on ajoute de l’eau distillée aux trois-quarts, agiter et enfin on complète jusqu’au trait de jauge. 2. Étude d’une transformation par spectrophotométrie 2.1. A = k.[I2(aq)] A0 = k.C0 donc k= k= A0 C0 0, 60 1, 0.10 −2 = 60 L.mol-1 2

la balance ; - transvaser quantitativement le solide dans la fiole jaugée de un litre à l'aide d'un entonnoir ; - rincer le sabot et l'entonnoir à l'aide de l'eau distillée et recueillir l'eau de rinçage dans la fiole jaugée ; - compléter avec de l'eau distillée jusqu'au col de la fiole ; - agiter jusqu'à dissolution complète du solide ; - compléter jusqu'au trait de jauge tel que le bas du ménisque affleure le trait de jauge ; - agiter pour homogénéiser. On ajoute dix gouttes d'acide 2,4-phénoldisulfonique

prendra l’étudiant pour manipuler et ranger sa paillasse ainsi que pour la présentation de son compterendu. 3 Verrerie et matériel de laboratoire: becher ballon Tube à essai Bec bunsen Ampoule à décanter propipette Fiole jaugée Pince Pipett e Pilon Burette Réfrigérant Pompe à crémaillère Fiole à vide 4 I. Glucides 5 Introduction : Les sucres, encore appelés glucides ou hydrates de carbone Cn(H2O)n, sont des composés comportant de nombreux

son barreau aimanté. - Un spectrophotomètre qui utilise les fréquences du visible et qui transmet ses acquisitions à un ordinateur. - Un spectrophotomètre manuel, pouvant mesurer l’absorbance A d’une solution. - Des béchers, 2 fioles jaugées de 50 mL, une pipette jaugée de 20 mL et d’un erlenmeyer - Un bonbon Schtroumpf. - Une balance. - Trois solutions des différents colorants alimentaires bleus de concentrations connues. Partie 1 : Recherche du colorant bleu contenu dans un schtroumpf Proposer

Erlenmeyer - Fiole jaugée - Tube à essai Mesure du potentiel hydrique de la carotte. La préparation des solutions molaires de saccharose ce fait selon le tableau ci-contre et permettent une première mesure des indices de réfractions au réfractomètre. Tube n° 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Concentration molaires finales en saccharose 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 Pour chaque préparation de solution, on prend 0.1 g (ex du tube 2) qu’on met dans une fiole jaugée de 25 mL et