KJ

Sachant que : m : la masse du corps en kg, c : la chaleur massique du corps en kj.kg-1.°K-1. (tf - ti) : écart de température entre l’état initial et final. ➢ Ou : Q = C.(tf - ti) Sachant que : C : la capacité calorifique du corps en kj.°K-1. Enthalpie de dissolution : La dissolution d’une mole de substance dans la quantité déterminée du solvant est accompagnée d’une quantité de chaleur (soit absorbée ou cédée), cette chaleur est appelée Enthalpie de dissolution. [pic] Cette

m1 – m2 = 0,80 g. La quantité de matière d'acide stéarique consommée lors de la combustion est : n = m' / M. On en déduit l'énergie libérée par la combustion : %ib = n × %m, comb = (m' / M) × %m, comb. A.N. : %lib = (0,80 / 284) × 10,8 × 103 = 38 kJ = 3,0 × 104 J. b. L'énergie reçue par l'eau dans la canette est donc environ le quart de l'énergie libérée par la combustion de la bougie. L'énergie libérée par la combustion de la cire n'a donc pas été intégralement transmise à l'eau : - le carton

combustion d’1 g de méthane libère 50 kJ soit 0,000 050 GJ . FICHE EXERCICESExercice 1 : Faire fondre du sel On porte une masse m de chlorure de sodium pur à sa température de fusion (801°C). Pour ensuite faire fondre tout ce sel, on doit encore fournir une quantité d’énergie égale à 170 kJ . a. Sachant que l’énergie massique de changement

les mois en secondes (3 mois = 3 x 30 x 24 x 3600 s) Qsmax = max (Q1 Q2 Q3 Q4) 2/ Coefficient de pointe mensuel : KM QM max = débit mensuel max N.B : «   on parle d’une même année » 3/ coefficient de pointe journalier : KJ 4/ coefficient de pointe horaire : Kh Qh max = débit horaire maximum au cours d’une journée. QJ = débit moyen journalier de la même journée. 2 - 7 Débit de pointe Pour satisfaire les besoins des utilisateurs

éléments servent à l’organisme à faire fonctionner ses muscles, ses organes vitaux (cœur, poumons…) et à maintenir sa température interne à 37°C. 2.1 Aspect quantitatif des besoins énergétiques: Les besoins énergétiques sont mesuré en KILOJOULES (KJ) ou KILOCALORIE (Kcal) apportés par les constituants énergétiques des aliments : LES GLUCIDES, LES LIPIDES, LES PROTIDES. Ce sont les apports dits quantitatifs : ils expriment une quantité conseillée à apporter chaque jour à un type de personne.

ayant tendance à s’associer à basse température dans des états condensés (solide ou liquide), c’est qu’elles sont liées entre elles par des forces, dont l’énergie rapportée à une liaison entre deux atomes est comprise entre 100 et 1000 kJ⋅mol entre 1 et 30 kJ⋅mol Bien retenir les deux ordres de grandeur ! Ces interactions sont généralement intermoléculaires, mais elles peuvent aussi se produire entre des parties d’une même molécule. On les qualifie alors d’intramoléculaires. On les appelle

|1 536 g = 1,536 kg |35 km/h = 35 /3,6 m/s = 9,72 m/s | |5 236 J |5236 / (0,5( 102) ( 104,7 kg |10 m/s | |1929,012 kJ |20 kg |50 km/h= 50/3,6 ( 13,9 m/s | |1 J |1 g = 0,001 kg |44,7 m/s = 161 km/h

ger fer dr. G drg dr. g drg rte dgg dg r tg RSF sfgb se de des de d erg. Fers seff rg g g f t g h n'en nf g f djncofj ojv edijfn vej f ekjn dkjnf dkjnf rkj ffkv vk j v kj VIH. J i gin. JFK inf. Rkj. Rn Kn. F. Jkf v d v. V d. Dnkfk Iron ok j j j j j j j j. J j j j j jbjjbbj j j jbio ou jnvo un ou nj nb on kj nb un kj jbio nibjnbk. Vin bon bon. K n b n b, n vknv vknv Kn sosie,sojas,coin ojv njnovjnkkjnojekjnvj. Kvvk knfzodfkfkjgvckn k,lknzeKefnsdflbsdfvojhehzojshfsoj on d. Feqq f eqvq

Si l'eau devient liquide alors le nombre de moles gazeuses varie et cela entraîne une différence entre les pouvoirs calorifiques à pression constante et à volume constant. L'énergie de condensation de l'eau à 25 C et 1 atm est d'environ 2443 kJ/kg ou 44000 kJ/kmol. Cette valeur doit être ajoutée au pouvoir calorifique relatif à un mélange de produits de combustion gazeux. Il faut bien entendu tenir compte du nombre de moles d'eau émise par mole de combustible. Il en découle le pouvoir calorifique

O2(g) + rayons UV ⇋ NO(g) + O3(g) Formation des pluies acides – Formation de l’acide sulfurique Étape 1 : SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) ∆H = –99 kJ Étape 2 : SO3(g) + H2O(g) → H2SO4(aq) ∆H = –272 kJ Équation globale : SO2(g) + ½ O2(g) + H2O(g) ⇋ H2SO4(aq) ∆H = –371 kJ – Formation de l’acide nitrique 3 NO2(g) + H2O(g) ⇋ 2 HNO3(aq) + NO(g) ∆H = 182 kJ Formation des gaz à effet de serre – Formation du dioxyde de carbone par la combustion d’hydrates de carbone (ex. : sous-produits du pétrole