KJ

quant à lui, en l’absence totale de dioxygène. 2. a. La transformation se produisant lors d’un processus aérobie peut être considérée comme une combustion complète. b. C6H12O6 + 6 O2 Æ 6 CO2 + 6 H2O. 3. a. Énergie musculaire = 2 800 ¥ 25 % = 700,0 kJ. 11 500 = 16,42 mol. b. n(glucose) = 700, 0 mglucose = 2,96 ¥ 103 g ª 3 kg. Ce résultat, important, montre que d’autres sources d’énergie sont mises à contribution dans l’organisme. 4. a. Les autres sources énergétiques sont les lipides et

EXERCICE 1 : Les besoins et les envies de Sylvie. 1°Je calcule l’énergie fournie par le chocolat (en kj) consommé en un gouter. J’écris les calculs. : 1 cuillère de chocolat contient 25g de sucres rapide : Pour 3 cuillère on fait x3 donc 25x3=75g : 1 gramme de sucres rapides donne 25kj : 75 gramme de sucre rapide donne 1875 kJ Calcul : On fait 75x 25=1875 Conclusion : l’énergie fournie par le chocolat et de 1875kj 2°Je compare l’apport énergétique de 100g de pomme et de 100g de sucres

(1.01325 bar) 2250 kJ kg-1 Température de fusion (1.01325 bar) 0 C Chaleur de fusion (1.01325 bar 330 kJ kg-1 Chaleur spécifique liquide à 0 C 4.18 kJ kg-1 K-1 Chaleur spécifique solide à -1 C 4.56 kJ kg-1 K-1 Chaleur spécifique solide à -6 C 5.01 kJ kg-1 K-1 Chaleur spécifique à solide à -20 C 1.95 kJ kg-1 K-1 Chaleur spécifique à solide à -30 C 1.87 kJ kg-1 K-1 Chaleur spécifique à solide à -60 C 1.64 kJ kg-1 K-1 Chaleur de formation (∆Hf ) 242 kJ mol-1 Température critique

k kkk k k k k k k k k kk kk k k k k k k k kk k k k k mk k kk k k k k k k k k k kk kkkkkkk k k k k kkkkkkkkkk k k k k k k k kk k k k k kk k k kn jhj hkjhbjubjbjk jkb kjbkjbjkbjbjbjb jb jbjbjkbj bkj bkjbj jkbjk bjk v bjk jk kj b jkb jkb jkb bj jk bjjk b jk b bjk bjk bjk kj bkj jkbjk jk b jkbk jbj b jkb kjbckjb jkbjk jnkjbjk jb n bjk buj nbh j b ui b kh ib ui jkbnj khjhu khjk njkhhhiuh uhmndkf er tr gfg gdfs g df d gf f dfggf df gdfg gf gf df g gf fdfg fg dfdf g sd gsdf df df fgd fg g df fg

calorifique. b) Réaction endothermique : qui absorbe la chaleur Principe de la conservation de l’NRJ et réaction Système isolé= pas d’échanges d’énergie Système fermé= pas d’échanges de matière a) Réaction exothermique : RéactifsProduits+Energie(kJ) b) Réaction endothermique : Réactifs+EnergieProduits Enthalpie et variation d’enthalpie (ΔH) Enthalpie d’un système=contenu intégral en NRJ d’un système. L’énergie peut se trouver dans : Les liaisons intermoléculaires Les liaisons intramoléculaires

industriellement, en présence d’un catalyseur. La transformation chimique est modélisée par l’équation de réaction : CO ( g ) + 2 H 2 ( g ) = CH 3 OH ( g ). On donne à 650 K, température à laquelle s’effectue la transformation : ∆ r H 0 ( 650 ) = – 96,5 kJ ⋅ mol –1 . Calculer la quantité de chaleur échangée par le système lors de la formation à pression constante de 1 tonne de méthanol. 16 Chimie MP, PT - © Nathan, Classe prépa p. 21 ➤ Corrigés p. 21 Données : M ( C ) = 12 g ⋅ mol –1 ; M ( O ) =

nécessite 463 KJ afin d’être cassée. c Chaque mole d'eau nécessite 2x463KJ soit 926 KJ pour casser les liaisons le la molécule d'eau ( 2x O-H). Concernant la molécule H-H, qui se forme, cette recomposition permet l’apport de 432 KJ,mol -1. Pour la molécule O-O, elle apporte 494KJ par mole soit 247 KJ pour notre expérience. Au total, nous obtenons le bilan suivant : 920-432-247= 241KJ par mole d'eau, ainsi 2 grammes de dihydrogène par électrolyse nécessite l'apport de 241 KJ. Mon éprouvette

semestre Karine MASENELLI-VARLOT 3 - Cas particulier : n1= n3 n1 α I i1 i2 e i2 n2 K i3 J n1.sin(i1) = n3.sin(i3) ==> i1 = i3 ==> rayon incident // rayon émergent n1 décalage ? α = |i1 - i2| sin(α) = KJ / IJ et IJ = e/ cos(i2) ==> KJ = (e/cos(i2)).sin(| i1 - i2|) si i varie i1, i2 varient KJ varie !!! 26 

(25) où γ est l’aversion relative au risque. Si l’on fait apparaître les positions risquées kj alors cette fonction objectif se réécrit : # " J J X X γ 2 (26) kj Sj − k2 σ + E [eA0 ] + r 2 A0 j=1 j j=1 La condition marginale pour chaque actif j par rapport à kj est alors : Sj − γkj = 0 (27) et donc la position risquée optimale pour chaque actif j est proportionnelle à son ratio de Sharpe : Sj kj = (28) γj Dans ces deux cas importants, le choix de l’investissement optimal peut être déterminé

bb bkj hj elbela eafb ab hj ebjf ejb bj h bvef;hve afrehjre jremrbk:vre jv jhbefj f chv cghv c de de de d e d e d l jd zhegv f ch hdv h cevg vr r hg reh c cegevcryc cu cu ec zec cbc cbjc c cluchj hj h jh hjh j jhj jj k jkknknk j ji lj j j kj kj h h huih khk h uh iu hh uh h ui i uh iu i hi ihui hh h u huh uhregfrubr " uff 'ggfuy"grj f 'fygrf ggrfj fg ffyjgfr u frgfuyfrg uf fezyg ufygf gf ure ufegyeugfiaog fguy rfegrf ukrf gr ef fgfu erg uoferfe regfrgej guzeagufgjr zehbehbfjf hbfgf vfhbrnb