KJ

composition du pain complet ci-dessous : Composition pour 100g de pain complet Glucides Protides Lipides Fibres 50 g 9 g 2 g 8,5 mg 221 / Donner la quantité d’énergie en Kj libérée par : __ 1 g de Glucide : __ 1 g de Protide : __ 1 g de Lipide : 222 / Calculer l’apport énergétique de 100g de pain complet en Kj . 223 / Citer deux raisons de consommer régulièrement du pain complet pour la santé de votre organisme. ___ ___ 23 / LOCAUX, EQUIPEMENTS ET SECURITE : ( 4

- Fluide : Propylene Glycol - Density (kg/m^3) : 1034.44 - Specific heat (kJ/kg.K) : 3.811 - Conductivity (W/m.K) : 0.427 - Dynamic viscosity (10^-5 Pa.s) : 586.802 - Kinematic viscosity (cSt) : 6.83 Calcul de la puissance frigorifique : Q= Densité × débit × C × Δθ Q= ((1034.44×141)/3600)×3.811×(4-0) Q=618 kW Enthalpie (évaporateur) = h1 – h2 = 1450-372 = 1078 kJ/kg (d’après le diagramme idéal) Débit massique NH3 = Puissance frigorifique / Enthalpie

= 18,6 kJ/mol. Le ΔT1 de cette réaction est de -1,11 K. Il est négatifs, car l'eau perd de l'énergie pour dissoudre KCl (cf. annexe 1 pour la détermination de ΔT1). La masse molaires de l'eau est de 18 g/mol et celle de KCl de 74,5 g/mol. On a utilisé 0,1 mol de KCl, soit une masse de 0,1 * 74,5 = 7,45g de KCl et on a utilisé 20mol d'eau, soit une masse de 20 * 18 = 360g d'eau. Bilan de chaleur: • Réaction de dissolution: Qr = n KCl * ΔdissolutionH°KCl Qr = 0,1 * 18,6 .103 Qr = 1,86 kJ Chaleur

réactifs entrent dans la chambre de combustion à l’état de référence, et que le dioxyde de carbone formé sort à l’état de référence également. Si l’on pouvait mesurer précisément la quantité de chaleur cédée, on obtiendrait une valeur de q¯ = −393 522 kJ/kmol de carbone. L’équation chimique de réaction étant C + O2 → CO2 le premier principe s’écrit nC q¯ = ne h¯ e = nCO2 h¯ CO2 − nC h¯ C − nO2 h¯ O2 n s h¯ s − P R La mesure de la chaleur échangée nous fournit donc la différence d’enthalpie entre

grand pour, par exemple, y mesurer 25mL. Interpréter des données (plus explication scientifique) : -Mes résultats démontrent que la neutralisation du HCl avec du NaOH dégage 41,8 kJ/mol (HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O + NaCl + 1,045 kJ) et qu’avec du KOH elle dégage 25,08 kJ/mol (HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq) + 0,627 kJ) . Les résultats montrent que les neutralisations forment de l’eau, un sel et dégagent une certaine quantité d’énergie qui est plus grande si il y a une variation de température

consommation : 0,360 L/min Pour obtenir la valeur par Kg de masse corporelle on divise par le poids 360/90 = 4 mL/min/kg Dépense énérgétique de repos en Kcal/min/kg sachant que 1L d'O2 = 21 kJ ===> 4mL/min/kg Dépense énergétique de repos kCal/min/kg, sachant que 1L O2 = 21kJ => 4mL/min/kg = 84 kJ/min/kg et 1kJ = 4,1868kCal => 84/4,1868 = 20,06 kCal/min/kg Test 2 : Mesure de la PMA et VO2 max (test Astrad) Lors de cet exercice, la fillière sollicitée est la voie aérobie, donc

et calculer le rendement thermodynamique du moteur de Stirling. Comparer avec celui du moteur de Carnot correspondant et commenter. Réponse : P1 = 46,9 bar; P2 = 4,70 bar; P4 = 10,0 bar; W12 = - 1,08 kJ; W23 = 0; W34 = 0,230 kJ; W41 = 0; Q12 = 1,08 kJ; Q23 = - 0,922 kJ; Q34 = - 0,230 kJ; Q41 = 0,922 kJ; rendement = 78,7% comme Carnot. IV Différents chemins On considère deux moles de dioxygène (gaz supposé parfait) que l’on fait passer réversiblement de l’état initial A (PA, VA, T) à l’état final B

fabrication de vapeur à pression atmosphérique dans une chaudière. Calculer la quantité d’énergie à apporter à cette eau pour la transformer en vapeur sachant que : qeau =15°C Lv (100°C) = 2257 kJ/kg Cp = 1 kcal/kg.°CExprimez cette quantité en kcal, en kJ et en kWh▼) + m.Lv(100) = 9364,6 kcal = 39190,9 kJ = 10,9 kWhTableauRéponseApplication numérique‹N°›GENERALITESAvec : : masse volumique du produit: Chaleur spécifique du produit : température dans la direction des  : temps: direction  : conductivité

m : la masse du corps en kg,  ­1​ ­1​ c : la chaleur massique du corps en kj.kg​ .°K​ .  (t​  ­ t​ ) : écart de température entre l’état initial et final.  f​ i​ ● Ou : ​ Q = C.(t​  ­ t​ )  f​ i​   Sachant que :    ­1​ C : la capacité calorifique du corps en kj.°K​ .  Enthalpie de dissolution :    La dissolution d’une mole de substance dans la quantité déterminée du solvant est accompagnée d’une  quantité de chaleur (soit absorbée ou cédée), cette chaleur est appelée Enthalpie de dissolution.    Cette Enthalpie est la somme des deux Enthalpies : 

ultimes, les mâchefers, qui représentent en moyenne 25% de la masse de déchets entrante. Ainsi, les réactions de combustion sont multiples et variées. Voici les principales: C + O2 --> CO2 394 kJ/mol C + ½ O2--> CO 111 kJ/mol CO + ½ O2 --> CO2 283 kJ/mol H2 + ½ O2 --> H2Ovap 242 kJ/mol S + O2 --> SO2 297 kJ/mol L'hydrogène réagit en partie avec le chlore issu de la décomposition des composés chlorés (PVC...) pour former de l'acide chlorhydrique gazeux. A haute température, l'azote issu des déchets