KJ

oujgohpi u jhi h kjh l kj kj uj uj j jk j lm jm oi mj pihj po ujpo^uio^uj h h iop uj poi oi i i po m l k j o uj h h io h h i h h jh o o ^o^uj oj uj i ù^^poi j jh h h h h h h h h h h hh hh hh h h hh hh hh hh hh hh hh h hh hh hh hh h hh h hh hh h hh h hh h hh hh h hh hh h hh hh hh h hh h h hh h h h hh h h h h h hh h hpùochpivhfv bfg bth bdfg bsg sdgsd h ghx f shd hsdh sfgh sfgn dhjn fb wdhs fh sths rhs rh thsr hsr hr thh trg hsr ht hsrh tr htr hsrg hs sr hsr hrstg hsr h tgh h g ghfg

doit perdre Al pour avoir la conf. élec. d’un gaz nobleCombien d’e- doit gagner O pour avoir la conf. élec. d’un gaz nobleReprésentez la formation de liaisons ioniques entre Ba et Iet de Al et O Énergie de réseaup.188Na(s) + ½ Cl2(g)  NaCl ΔH = -411 kJ/molÉnergie de réseaup.188Lequel de ces liens demande le plus d’énergie lorsqu’il est brisé ?Lequel de ces liens libère le plus d’énergie lorsqu’il est formé ?Lequel de ces solide aura le plus au point de fusion ?Énergie de réseaup.190Lequel de ces liens

Composition Formule développée Cyclopropane C3H6 Cyclobutane C4 H8 Cyclohexane C6H12 C-C = 82,6 kcal/mol = 345,3 kJ/mol C-H = 100 kcal/mol = 418 kJ/mol Les alcènes (1 cal = 4,18 J) Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés, caractérisés par la présence d’une double liaison covalente (σ + π) entre deux atomes de carbone. C=C = 147 kcal/mol = 614 kJ/mol Les alcènes non cycliques possèdent une formule brute de la forme CnH2n. Nom Composition Ethène ou éthylène C2 H4 Formule développée

en Kg/s avec un 3 de l’eau égale à 1,00.10 3 3 kg/m 3 3 kg/m et Qvm/s=Qvl/h / (1000 x3600) donc Qmkg/s= (Qvm3/s x ρ kg/m ) avec ρ=1,00.10 = = . 1000 / et Qvm/s=Qvl/h / (1000 x3600) - Cc=Cf : chaleur massique du fluide en Kj/kg° qui vaut 4,185 c Pc= 0,055x4,185x (51,9-60,8) soit une Pc=-2,049Kw -En effet nous cédons de la chaleur d’où le résultat négatif, cependant on utilisera cette valeur comme positive pour les calculs Pf= 0,055x4,185x (32,5-23,6) soit une Pf=2,049Kw

4 bar, on retrouve donc une enthalpie spécifique de 2733,2 KJ/Kg. Calcul de Qreb: Nous n’avons pas de stripping par rebouillage pour la coupe kérosène sur notre schéma, nous d’avons donc pas de Qreb. Calcul de Qeau: La sortie d’eau s’effectue au niveau du fond du ballon de tête, à la botte. La température est de 99.4°C, on fait l’hypothèse que cette eau est saturée à cette température et on retrouve alors une enthalpie de 416,63 KJ/Kg. Calcul de Qrc : Les débits de chaleur extraits par

acido-basique. Dilution. Dureté, schéma adoucisseur Les différents types de déchets et de collecte. Nécessité de traitement et valorisation énergétique. Loi Chimie organique, pouvoir calorifique, combustion du gaz, relation : E = P x t Relation kJ et kWh Lutte contre les pollutions atmosphérique, différents types de polluant et de pollution, effet de serre, pluie acide, couche d’ozone = moyens de surveillance et mesure préventives, nécessité de mieux isoler Changement d’état, chimie générale

Cours de Nutrition classe de Terminale ASSP Les rations Alimentaire I- Ration Alimentaire de l'homme a activité normal 11300 KJ Cette ration type n'est qu'un exemple, il faut faire jouer les équivalences c'est à dire les correspondances entre les diffèrent groupe 1-Pour les VPO 100 gramme de viande au niveau protéique correspond à 2oeufs 100g de poissons 4 yaourts ½ l de lait 80 g de jambon blanc Remarque sur les viandes : Toutes les viande

mol-1 .K-1 et Exercice I. B. 4. Calculer la température finale de l’eau liquide lorsqu’on mélange de façon adiabatique une mole de glace à -15°C avec quatre moles d’eau à 25°C. On donne : L’enthalpie de fusion de glace : ∆h°fusion,273K (H2O,s ) = 6,056 kJ. mol-1. Les capacités thermiques molaires : Cp (H2O, glace) = 37,62 J.mol-1 .K-1 Cp (H2O, liquide) = 75,24 J.mol-1.K-1 R = 8,31 J. mol-1 .K-1 C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques : Exercice I. C. 1. Calculer

j − k C p +1C k a k j Or : j C p +1C k = j ( p + 1)! j! ( p + 1)! ( p + 1 − k )! p + 1− k × = × = C p +1C p + 1− kj j !( p + 1 − j )! k !( j − k )! k !( p + 1 − k )! ( p + 1 − j )!( j − k )! p p k C p +1a k k =0 j=k D'où : bp+1 = ap+1 − p + 1− ( −1) j − k C p +1− kj Or, par translation d'indice de sommation : p ( −1) j=k j−k p + 1− C p +1− kj p− k = j=0 p + 1− k ( −1) j C p + 1− k − j p + 1− k j Et comme : C p +1− k − j = C p +1− k , on déduit : Formule

une colonne par un même nombre non nul  Calculer le coefficient de proportionnalité  Additionner les colonnes Exemple: numéro 17 page 180 Résolution: Les grandeurs proportionnelles sont la masse (en g) et la valeur énergétique (en KJ). ÷4 Valeur énergétique (en KJ) 2000 Masse (en g) 100 + + x 25 ÷4 Calcul de x : -1ère Méthode On applique le calcul en croix: x= 2000×25 100 = 500 -2ème Méthode On divise par 4 ou on multiplie par 1 4 . = = y 125 × ? ?? Calcul de y : -1ère Méthode