Lambert Wilson

soluté apporté en chlorure de sodium dans un sérum physiologique. La conductivité du sérum physiologique est σsérum = 0,90 mS.cm-1. 1. Méthode graphique 2. Méthode analytique Remarque : Correspondance entre loi de Beer-Lambert et loi de Kohlrausch Loi de Beer-Lambert : A= n Loi de Kohlrausch : σ= n i [Xi ] i 1 k i [Xi ] i 1 A : absorbance de la solution (sans unité) [Xi] : concentration molaire d’‛une espèce colorée en solution (en mol.L-1) ki : coefficient de proportionnalité

| 13 | 13,5 | 14 | 14,5 | 15 | | Absorbance à 415nm | 0.523 | 0.534 | 0.544 | 0.554 | 0.563 | 0.572 | 0.580 | | Graphique (annexe 1) Calculs D’après la loi de Beer-Lambert A = ε . l . C Avec A : Absorbance (sans unité) ε : coefficient d’extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) l : longueur de la cuve (en cm) C : concentration de la solution (en mol/L) Alors sachant que dans notre situation on détermine l’absorbance

1°S Observer –Couleurs et images TP 8 : Dosage spectrophotométrique  A l’aide d’une pipette graduée, préparer dans différents tubes à essais cinq solutions à partir d’une solution S1 de bleu brillant de concentration molaire c1 = 1,0.10-5 mol.L-1 ; Tubes à essai 1 2 3 4 5 Volume V de solution S1 (mL) 2 4 6 8 10 Volume V’ d’eau distillée (mL) 8 6 4 2 0  Dans une fiole jaugée de 100 ml, préparer une solution S2 de sirop de curaçao dilué dix fois ;  Enregistrer les spectres d’absorption des

absorption de longueur d’onde et désexcitation par réémission de longueur d’onde ou chaleur. La loi d'absorption en absorption atomique L'intensité de l'absorption dépend directement du nombre de particules absorbant la lumière selon la loi de Beer Lambert selon laquelle l'absorbance est proportionelle au coefficient d'absorption spécifique a, au trajet optique b et à la concentration c. A = abc où A = log Io/I. I = intensité après absorption par les atomes Io = intensité initiale de la source lumineuse

l’aide d’un spectrophotomètre, nous pouvons mesurer l’absorbance A (ou DO) d’une solution. C’est-à-dire sa capacité à absorber la lumière d’une certaine longueur d’onde, et cette absorbance est directement liée à la concentration selon la loi de Beer-Lambert : A = Ɛ x l x C avec Ɛ = coefficient d’absorption molaire (L.mol-1.cm-1) l = épaisseur de la cuve (cm) C = concentration de l’espèce chimique dosée (mol.L-1) Gamme étalon Nous établissons une gamme étalon de 7 tubes

79·10-5 × 1,75·10-3) ÷ 2·10-3 = 1,57·10-5 M = ncuve On peut donc en déduire directement 1/[PNPP] = 1 ÷ 1,57·10-5 = 63694,26 M-1 On peut désormais calculer la concentration en PNP au cours de la réaction, on utilise pour ce faire la loi de Beer-Lambert: D.O = ε × l × c D.O : absorbance lue l : longueur de la cuve, soit 1cm ε : coefficient d’extinction molaire de l’espèce en M-1·cm-1 c : concentration de la solution dans la cuve en mol·L-1 3 /7 Sachant que notre volume final dans la cuve est de

agitée pendant plusieurs heures. – Justification du choix de la longueur d’onde : le maximum d’absorption ne se trouve pas dans le visible, mais il n’est pas nécessaire de se placer à un maximum d’absorption pour appliquer la relation de Beer-Lambert ; la longueur d’onde choisie, 480 nm, permet d’avoir une absorbance voisine de 1 pour la solution la plus concentrée, et voisine de 0,1 pour la plus diluée, donc d’avoir une bonne étendue de valeurs. Dilutions : au cours des expériences, les dilutions

halogènes... ne peuvent être analysés par spectrométrie, leur énergie d'absorption n'étant pas comprise entre 180 et1000 nm). •les concentrations doivent être à l'échelle de traces afin de rester dans le domaine de linéarité de la loi de Beer-Lambert, car sa dynamique est limitée. •l'existence d'interférences chimiques sévères complique parfois ( exemple: calcium/phosphore).l'aspect non qualitatif de la technique impose la connaissance des éléments à doser afin de choisir la source adaptée

| | |Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce colorée à partir d'une courbe |TP 5 | |d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. | | |Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes |TP 6

proportionnelle à la concentration molaire du soluté coloré A = δ d [FeSCN2+] on peut poser qu’il restera constant tout au long de l’expérience. Pour les éprouvettes I et II, par exemple, en appliquant l’équation et en faisant un rapport, la loi de Beer-Lambert permet d'écrire AII/AI = [FeSCN2+]II/[FeSCN2+]I Pour calculer [FeSCN2+]II. La concentration de l'ion FeSCN2+ dans les autres éprouvettes sera trouvée par la relation en remplaçant AII par AIII et [FeSCN2+]II par [FeSCN2+]III et ainsi de suite pour