Le Dioxygène

déduire m. 2- Calculer le pourcentage de carbone et d’hydrogène dans le composé. 3- Sachant que la masse molaire du composé est 70 g.mol-1, Déterminer sa formule brute. 4- Ecrire l’équation de la réaction de combustion. 5- Calculer le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion. Exercice 4 : La combustion complète de 0.35 g d’un composé A de formule brute CxHy a donné 0,45 g d’eau. M(C) = 12 g.mol-1 et M(H) = 1 g.mol-1 1/ Déterminer le pourcentage d’hydrogène dans le composé . Déduire

l’échantillon. En déduire m. Calculer le pourcentage de carbone et d’hydrogène dans le composé. Sachant que la masse molaire du composé est 70 g.mol-1, Déterminer sa formule brute. Ecrire l’équation de la réaction de combustion. Calculer le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion. Exercice 4 : La combustion complète de 0.35 g d’un composé A de formule brute CxHy a donné 0,45 g d’eau. M(C) = 12 g.mol-1 et M(H) = 1 g.mol-1 1/ Déterminer le pourcentage d’hydrogène dans le composé . Déduire

de l'unité °C Bar ou Pa L Kg appareil de mesure Thermomètre Manomètre récipient gradué Balance 2. Donner la correspondante entre les deux unités de volume : 1 mL = 1 cm3 3. Rappeler la composition de l'air : 78% diazote, 21% dioxygène et 1% d’autres gaz 4. Quelle différence a-t-on entre un gaz et une fumée ? Une fumée est composée de fine particules en suspension, un gaz est incolore et souvent invisible 5. Un gaz est compressible et expansible. Exercice 1 : L’atmosphère

pas la même couleur en présence et en l’absence de dioxygène : Il est incolore lorsqu’il n’y a pas d’oxygène et bleu en présence de dioxygène, lors de l'agitation. Lorsque la bouteille est agitée, le dioxygène qui se trouve dans l'air de la bouteille se mélange et se dissout dans la solution. Le bleu de méthylène prend sa forme oxydée : la solution devient bleue. Le glucose dissout va alors réagir avec le dioxygène en milieu basique. Le dioxygène est alors consommé, le bleu de méthylène prend sa forme

l’oxydation (dégradation en présence de dioxygène) de nutriments glucidiques. Equation bilan de la respiration (oxydation) : C6H12O6 + 6 O2 -> 6CO2 + 6H2O + énergie Plus l’effort physique est intense, plus l’apport d’énergie au muscle doit être imporante : donc plus l’effort est intense, plus un muscle consomme de nutriments et de dioxygène. Les muscles se procurent ce dont ils ont besoin grâce aux éléments apportés par le sang. Ils puisent le dioxygène et une partie du glucose dont ils ont

1/3,4 = 0,91 (1,5 pts) 4)a) (1 pt) dioxyde de carbone, eau, dioxygène et glucose. b) (1,5 pts) dioxyde de carbone : trouble l’eau de chaux dioxygène : un morceau de bois incandescent plongé dans du dioxygène reprend feu eau : le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu en présence d’eau c) (0,5 pt) Le mélange est l’air. d) (0,5 pt) C’est un mélange homogène. e) (1 pt) L’air est composé à 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz. 5)a) (1 pt) Pour l’eau la température de

équilibré. La couche d’ozone La couche d'ozone est située entre 20 et 40 km d'altitude car c'est là que la pression en ozone est la plus importante. La couche d'ozone se forme par la dissociation de dioxygène en un atome d'oxygène et l'association avec une molécule libre de dioxygène. Cela se fait sous l'action des rayons UV du soleil. On voit que le spectre d'absorption de l'ozone est identique au spectre d'absorption de l'ADN.L’absorption est maximale dans les UVCLa couche

fréquence respiratoire, débit ventilatoire) augmentent. On sait que l’organisme et donc ici les muscles ont besoin de dioxygène On interprète On peut penser que plus l’effort est intense, plus les muscles ont besoin de dioxygène et donc : Que le dioxygène étant apporté par la respiration, la fréquence respiratoire et le débit respiratoire augmentent et que le dioxygène étant transporté par le sang qui circule grâce au cœur, la fréquence cardiaque et le débit cardiaque augmentent 3. Représenter

L’ACIDE LACTIQUE, UN DÉCHET DU MÉTABOLISME Toute les cellules eucaryotes puisent l’énergie nécessaire à leur métabolisme dans l’oxydation de molécules organique telle que le glucose. En conditions anaérobies lorsqu’il y a absence de dioxygène, les cellules degradent le glucose de facon incomplète, elles adoptent alors un métabolisme fermentaire. Ce processus debute dans le cystoplasme par la glycolyse qui correspond à l’oxydation partielle du glucose en acide pyruvique couplée à la synthèse de

quantité de matière de CO2 produit par la combustion. a) Equation de la réaction : C5H12(g) + 8 O2(g) ➔ 5 CO2(g) + 6 H2O(g) La combustion ayant lieu dans l’air, on suppose que le dioxygène est en quantité illimité et que C5H12 est le réactif limitant. A l’état initial, on a : n(C5H12)i = 2,5 mol. Comme le dioxygène est supposé en quantité illimité, C5H12 est le réactif limitant et est totalement consommé. Or, d’après les coefficients stœchiométriques de l’équation, lorsqu’on consomme 1 mole