Le Dioxygène

http:Ilwww.mddep.gouv.qc ca Document 2 l'autoépuration de l'eau La dégradation de la matière organique par des bactéries participe à l'autoépuration de l’eau. On a mesuré la DBO5 (quantité de dioxygène consommée par des bactéries pour assurer la dégradation de la matière organique) et la quantité de dioxygène dissous dans l'eau pour différentes concentrations en phosphore. Les résultats figurent dans le tableau ci-dessous : Concentration en phosphore en microgrammes de phosphore par litre DBO5

réaction de Hill pour les sept traitements réalisés sont compilés dans le tableau I. Les résultats présentés dans ce tableau sont la quantité de DCPIP réduit en µmol / mg chlorophylle / heure, la quantité de dioxygène dégagé en µmol / mg chlorophylle / heure et finalement la quantité de dioxygène dégagé en mm3 / mg chlorophylle / heure. Tableau [ I ] : quantité de DCPIP réduit et d’O2 dégagé pour chaque traitement de l’expérience Traitement | µmol de DCPIPréd / mg chl /h | µmol de O2 dégagé /

levure de souche sauvage placée à différentes températures. T= 0 T = 2 min T = 3 min T= 6 min Taux d’O2 (mg/l) Température ambiante 6.66 5.89 5.357 2.875 glace 5.86 5.81 5.844 5.451 Décrivez ces deux graphiques Calculez la consommation en dioxygène (en mg/l/minute) par les levures avant et après injection de glucose, pour les deux conditions de milieu. Précisez quelle est l’influence de la température sur le métabolisme des levures. Conclusion : En utilisant les résultats obtenus tout au

dégradation de glycogène musculaire en acide lactique. Chez le sportif cela amène a des crampes ou a des douleurs musculaires 2)a) on peut considérer le processus aérobie a une combustion complète car une combustion complète implique un excès de dioxygène b) C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O 3)a) 2800*25/100=700 la valeur de l’énergie musculaire obtenue par la combustion d'une mole de glucose est 700 KJ b)on a 2 800 kJ pour 180 g/mol de glucose. Donc il nous faut 739g de glucose . Ce resultat

Exercice 4 : 1-Il y a eu transformation chimique car au contacte du sang le peroxyde d'hydrogène est passé d'un état initial à un état final, il s'est formé 2 nouvelles espèces chimique , l'eau et le dioxygène gazeux 2- Le réactif est le peroxyde d'hydrogène, les produits sont l'eau et le dioxygène gazeux . 3- 2 H2O2 --------> 2 H2O + O2 4- Nous pouvons affirmer sans même effectuer de test ,que le gaz obtenu n'est pas du dioxyde de carbone car le réactif ne contenait aucun atome de carbone

10 – 1×4 2×4 Etat intermédiaire x 12 – 2x 10 – x 2x Etat final pour lequel xmax = 6 0 4 12 Etat intermédiaire l’avancement est maximal Le réactif limitant est le dihydrogène H2(g) Le réactif en excès est le dioxygène O2(g) A l’état final, il reste 4 mol de dioxygène O2(g) et il s’est formé 12 mol d’eau H2O(ℓ) CRéaction entre le métal aluminium et les ions hydrogène se trouvant dans de l’acide chlorhydrique, formant du dihydrogène gazeux et des ions Aluminium. (Les ions chlorure se

logiciel Serenis Analyser des résultats Adopter une démarche explicative | Conclusion : Représenter par un schéma les mouvements de substances nutritives et de gaz entre une cellule de levure et un milieu aérobie (riche en dioxygène). Comment s'appelle le phénomène au cours duquel s'effectuent ces échanges ? | Faire un schéma explicatif et conclure |

Terre(4878 km) | 5.6% par rapport à la Terre | Hélium, hydrogène et oxygène | Pas d’atmosphère | 167°C | OUI Eau gazeuse et solide | VÉNUS | 0.723 UA | 95% par rapport à la Terre(12 104 km) | 81% par rapport à la Terre | 96% de CO2, 3.5% d’azote et dioxygène | Atmosphère plus dense que sur TerreCO2,O2 | 464°C | OUIEau liquide et gazeuse | LA TERRE | 1.000 UA | 12 756 km | 5.98 x 10^24 Kg | 78% d’azote et 21% de O2 | AthmosphèreO2 | 15°C | OUIEau liquide, gazeuse et solide | MARS | 5.203 UA | 53%

de matiere organique(amidon)par les chloroplastes a partir de CO2 et de lux.Cette réacti0 sappl la photosynthése.L'équation bilan de la réact° de photosyn:6CO²(dioxyde de car)+6h²o(eau)=>chloroplaste(audsufleche)/lux(endsou)>C6h12o6(glucose)+6o2(dioxygene).Cette equati° bilan mé en évidence un dégagemnt de gaz(diox) lors de la synthèse de matiere organique par une cellul chlorophyllienne. Les cellules capable de produire leur propre matiere organique a partir de matière inerte sont appelé autotrophe

comportement électrochimique des deux complexes pour concevoir une méthode analytique alternative avec une meilleure reproductibilité et précision. Question 4 : Fe(II) -> Fe(III) +e- O2(g) + 2H2O + 4e– = 4OH– Réaction d'oxydation du Fer par le dioxygène 4Fe(II) + O2 + 2H2O -> 4 Fe(III) + 4HO- Donc oxydation rapide du Fe(II) en milieu basique en Fe(III). La surestimentimation du fer(II) ne peut provenir de ce processus car il en consomme. 3.2 - Analyse de Fe(II) par DPV Questions 5 : Les paramètres