Le Môle

Exercice 1 - Etude de la molécule PCl3 L’atome de chlore 17Cl possède 17 électrons et 17 protons. L’atome de phosphore 15P possède 15 électrons et 15 protons. Ils apportent respectivement 7 (pour le chlore) et 5 (pour le phosphore) électrons. Le phosphore doit engager 3 électrons et les atomes de chlores doivent en engager 1 chacun. Exercice 2 - Molécule

Encrassement par cokage Les transformations catalyseurs d’hydrocarbures s’accompagnent souvent des réactions secondaires, produisant des effets indésirables. Il se forme notamment des composés lourds non désirables, qui bloquent progressivement les centres actifs. On observe alors en cours fonctionnement une baisse d’activité ; plus lente pour les catalyseurs de reformage. La régénération du catalyseur Les catalyseurs du reforming catalytique se désactivent normalement

CONCENTRATION MOLAIRE ET SOLUTIONS AQUEUSES Exercices du Livre Micromega – Hatier (2004) - Correction L’urée 1. Masse molaire de l’urée : M(urée) = M(C) + 4xM(H) + 2xM(N) + M(O) M(urée) = 12,0 + 4x1,00 + 2x14,0 + 16,0 M(urée) = 60 g.mol-1 2. Quantité de matière d’urée nécessaire : n(urée) C= ⇒ n(urée) = C x V V n(urée) = 0,50 x 0,200 n(urée) = 0,10 mol Masse d’urée nécessaire : m(urée) n(urée) = M (urée) ⇒ m(urée) = n(urée) x M(urée) m(urée) = 0,10 x 60 m(urée) = 6,0 g

Quelques valeurs numériques pouvant aider à la résolution des calculs: I ) La transformation chimique étudiée : L'acide éthanoïque CH3CO2H , également appelé acide acétique, réagit de façon limitée avec l'eau selon l'équation chimique : CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. 3) Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation

Liban 2006 Exercice III : pH D’UN MÉLANGE (4 points) Dans cet exercice, on se propose de calculer la valeur du pH d’un mélange de deux solutions de pH connus. Données : pKa1 (HNO2 / NO2–) = 3,3 pKa2 (HCOOH / HCOO–) = 3,8 pKe = 14,0 I – ÉTUDE DE DEUX SOLUTIONS Le pH d’une solution aqueuse d’acide nitreux HNO2(aq), de concentration en soluté apporté C1 = 0,20 mol.L-1 a pour valeur pH1 = 2,0 ; celui d’une solution aqueuse de méthanoate de sodium (HCOO–(aq) + Na+(aq)) de concentration

09 / 2003 National Exercice n°2 : AROME DE BANANE (6,5 points) Calculatrice Corrigé © http://labolycee.org Interdite 1. COMPOSÉ NATUREL OU COMPOSÉ ARTIFICIEL? (0,25) L'industriel utilise le composé artificiel car il coûte moins cher que le composé naturel. 2. QUESTIONS PRÉLIMINAIRES 2.1. (0,25) L’acétate de butyle appartient à la famille des esters. 2.2. (0,25+0,25) Un ester est synthétisé à partir d’un alcool et d’un acide carboxylique. Le terme « acétate » dérive de l’acide éthanoïque (ou acétique)

 I/ ESTERIFICATION 1) Définition On appelle réaction d’estérification, la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Elle conduit à la formation d’un ester et de l’eau. 2) Equation de la réaction Carboxylique 3) Etude de la réaction a- Principe On introduit des volumes égaux de mélanges équimolaires d’acide éthanoïque et d’éthanol dans des tubes placés dans un bocal contenant de l’eau (un bain-marie). Le bocal

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

TP : Enzymologie L’objectif de ces TP est de se familiariser avec les réactions enzymatiques et d’avoir un support pratique au cours d’enzymologie. Nous aurions dû pendant les 8 heures imparties réaliser 3 TP, un sur l’activité de l’invertase, un sur l’effet d’un inhibiteur et le dernier sur les potentiels redox. Or le polarimètre étant tombé en panne lors d’un des premiers TP nous ne pourrons faire que les deux dernières manipulations. Le travail de préparation des solutions nécessaires