Le Môle

Objectifs : Illustrer la nécessité d’un changement d’échelle.Comprendre la notion de mole et la nécessité de son introduction.Déterminer une quantité de matière contenue dans un échantillon de masse fixée.Du microscopique au macroscopique : A la découverte de la mole….Dénombrement d’atomesNombre d’atomes de fer dans un clou en fer ?Données : masse d'un nucléon mn = 1,67.10-27 kg. On néglige la masse des électrons.

Activité 2 : découverte de la mole Activité : Découverte de la mole Satisfaisant A améliorer Négligé Soin apporté à la copiePrésentation de la copie : la grille d’évaluation est collée, les titres des différentes parties sont indiqués. 1 0.50 PARTIE 1Rédaction du protocole : il décrit avec précision les étapes de votre raisonnement, le protocole suivi, les résultats obtenus.31,50Présentation des calculs :les calculs sont bien présentés, justes, les unités sont précisées.210Qualité de l’expression

La mole et les grandeurs molaires. Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole

le nombre de ramettes que le nombre de feuilles, on manipule ainsi des chiffres plus petits. L’unité de quantité de matière en chimie : la mole En chimie, on mesure les quantités de matière en mole (symbole de l’unité mol). On note cette quantité de nX, X étant le symbole chimique de l’atome ou la formue brute de la molécule de l’entité étudiée. Une mole d’atomes (ou ions, ou molécules) contient 6,02.1023 atomes (ou ions, ou molécules). Ce nombre NA= 6,02.1023 est un nombre universel, appelé

StœchiométrieLa Mole p.315Le mot mole vient du latin et veut dire « un gros tas ». Suggéré en 1896 par Ostwald et adopté dans le SI en 1971. On a arbitrairement décidé qu’une mole correspondait à la quantité exacte d’atomes contenus dans exactement 12 g de 12C pur. La valeur numérique à été quantifiée raisonnablement bien par Millikan, en 1912. Ce nombre à été baptisé nombre d’Avogadro bien que ce chercheur n’ait jamais pu quantifier ce nombre…Nombre d’Avogadro NA = 6,022  1023 mole-1La mole nous permet

équipée de fauteuils où il est possible de regarder des films sur deux écrans géants. Décor du film Cabiria, réalisé par Giovanni Pastrone, en 1914 Salle où sont projetés les films (Atrium) La musée se trouve à l’intérieur de la Mole Antonelliana qui est une structure de maçonnerie en forme de dôme, dans le musée, un ascenseur aux parois transparentes parcours tout l’édifice et s’élève jusqu'à la voûte, les visiteurs arrivent donc à une terrasse panoramique qui offre une large

1 : Le portrait de Mlle de chartresLECTURE LINEAIRE 1 : LE PORTRAIT DE MLLE DE CHARTRES Page 21 « Il parut alors une beauté […] pleins de grâce et de charmes. » Première partie : ligne 224 à 229 : L’apparition à la Cour Deuxième partie : ligne 229 à 250 : Une éducation vertueuse Troisième partie : ligne 251 à 261 : Un portrait physique INTRODUCTION La Princesse de Clèves de Madame de La Fayette se démarque par sa brièveté et son ancrage historique proche. L’oeuvre, publiée anonymement, connaît

Saint-Barthélemy pendant lequel Charles IX fait tuer les grands chefs protestants à l'exception des princes de sang, le prince de Condé et le roi de Navarre. Cependant, l'horrible massacre est aussi pour Margot l'occasion de rencontrer le comte de la Mole, seigneur protestant venu à Paris pour proposer ses services à Henri de Navarre. Ils ont une liaison mais la santé du roi Charles IX se dégrade, on pense à un complot, et puisqu'il faut des coupables, l'amant de Marguerite est arrêté, torturé puis

* BUT : Déterminer la relation mathématique entre la quantité (mole) de H2 et son volume * THÉORIE : Équation : 1Mg(s) + 2HCl(aq) → 1H2(G) + 1MgCl2(aq) * TABLEAU DES DONNÉES : equipe| Longueur (mm)|Volume (ml) | 1 | 17,00 | 24,60 | 2 | 18,00 | 26,70 | 3 | 18,00 | 27,00 | 4 | 19,00 | 28,60 | 5 | 21,00 | 30,50 | 6 | 23,00 | 31,60 | 7 | 22,00 | 32,16 | 8 | 23,00 | 33,70 | 9 | 21,50 | 33,80 | 10 | 26,00 | 35,00 | 11 | 25,00 | 37,00 | 12. | 25,00 |

Activité 1: Chapitre 9 – Molécules Représentation des molécules Thèmes « santé » et « sport » Buts : Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation Repérer la présence d’un groupe caractéristique. La matière qui nous entoure est constituée d’atomes qui peuvent s’assembler pour former des