Le Môle

Thème « Constitution et transformations de la matière »  C10 COMPTER LES ENTITÉS CHIMIQUES : LA MOLE  Au quotidien, il est courant de compter des objets en les regroupant par « paquets » d’objets semblables. Ainsi, une paire de chaussettes comporte 2 chaussettes, une douzaine d’œufs compte 12 œufs ou encore une ramette de papier contient 500 feuilles. On dira donc par exemple qu’on a 6 paires de chaussettes (et non

Quantité de matière I la mole, unité de quantité de matière 1. qu’est-ce que la quantité de matière ? C’est la quantité d’atomes ou de molécules dans un échantillon. 2. La mole : Une mole est un « paquet » contenant 6,02×1023 éléments. Une mole de fer contient 6,02×1023 atomes de fer. Une mole d’eau contient 6,02×1023 molécules d’eau •La mole (mol) est l’unité S.I de quantité de matière. Définition historique : la mole est la quantité de matière d’un échantillon contenant autant d’entités chimiques

de magnésium → 0,03175g 3cm de magnésium → 0,0381g Masse molaire du magnésium 24, 31g/mol Nombre de mole de magnésium des morceaux 24, 31g → 1 mole 0,0254g → 0,001 0 mole 0,03175g → 0,001 3 mole 0,0381g → 0,001 6 mole Nombre de mole de gaz dégagé à chaque fois (à TAPN) 24500ml → 1 mole 23ml → 0,000 94 mole 32ml → 0,001 31 mole 36ml → 0,001 47 mole TABLEAU DES RÉSULTATS Condition Théorique Masse/volume Nombre de Produits 2 HCl(aq) MgCl2(aq)

LA MOLE I.                 LA MOLE : UNITE DE QUANTITE DE MATIERE : 1.1.        De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : Pour pratiquer la chimie, les chimistes doivent dénombrer le nombre d’atomes, d’ions ou de molécules appelés « entités chimiques » (échelle microscopique) présentes dans les échantillons de matière qu’ils manipulent à l’échelle humaine (échelle macroscopique).  Exemple : Le nombre d’atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que

-1,254 KJ = ΔH 3. Nombre de mole de KOH masse de KOH = masse molaire de KOH nbr mole de KOH une mole Masse molaire de KOH = 56,1 g/mole Masse de KOH = 2,05 g Nombre de mole = ? 2,05 g = 56,1 g/mole X 1 mole X= 0,037 mole 4. Chaleur molaire de dissolution 0,037 mole = - 1,254 KJ 1mole = x KJ x = -33,89 KJ/mole Valeur pratique – valeur théorique

détermination de la formule moléculaire d’un hydrateLorsqu’on veut calculer la masse molaire d’un hydrate, il faut inclure la masse des molécules d’eau. MgSO4  7 H2O = (24 g/mole) + (32 g/mole) + (4x16 g/mole) + (14x1 g/mole) + (7x16 g/mole) = ( 24 g/mole) + (32 g/mole) + (64 g/mole) + (14 g/mole) + (112 g/mole) = 230 g/moleMgSO47 H2O La détermination de la formule moléculaire d’un hydrateExemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2  x H2O, est utilisé pour fabriquer

catholiques et les protestants dans La Reine Margot Catholiques | Protestants | Catherine de Medicis | Henri de Navarre | Marguerite de Valois | Gaspard II de Coligny | Charles IX | Joseph Boniface suoigneur de la Mole | Henre de Guise | Marie Touchet | Annibal de Coconnas | Henri II (Henri de la Tour d'Auvergne Turenne) | Henri de Nevers | François d'Alençon | Henri d'Anjou | Prince de Condé | René le parfumeur florentin

0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR MASSIQUE 0 mol l -1 mol/l ou - (variable) (variable) k (variable) (variable) R kiloPascal litre par mole kelvin kPa l/molK CONSTANCE DU PRODUIT DE SOLUBITITÉ Kps (variable) (variable)

solution on a 0,1 mole 1ml 0,1 / 1000 13,6 ml 0,1. 13,6 = 1,36 .10-3 mole de NaOH 1000 Lecture molaire : Ch3COOH + NaOH H2O + Ch3COONa 1mole 1mole 1,36.10-3 mole 1 mole de NaOH réagit avec 1mol d’acide acétique 1, 36.10-3 mole 1, 36.10-3 mole de Ch3COOH dans

Objectifs :notions de mole et de masse molaire. Objectifs  : - Connaître la définition de la mole, de la masse molaire atomique - savoir calculer la masse molaire d’une molécule. A votre avis, quel est le plus léger des atomes connus à ce jour ? L’atome d’hydrogène est le plus léger car il possède les + petits nombre