Le Pourcentage Massique

donc la qualité de la séparation. On observe souvent une corrélation linéaire entre les logarithmes des facteurs de rétention et le logarithme de la teneur en solvant organique.  log k = a log x + b x est la teneur en solvant organique exprimée en pourcentage volumique Nous définirons plus précisément les facteurs de rétention k ultérieurement. chromatographie-chap1-Thierry Brière 26 Aussi bien en chromatographie d’adsorption qu’en chromatographie de partage la polarité joue le plus grand rôle

20 20 - 28 28 - 33 > 33 Catégorie ou type Anthracite Anthracite B Maigre 1/2 gras 3/4 gras Gras A Gras B Flambant PCI (GJ/tonne) 31.4 31.4 31.4 31.8 31.8 29.8 29.8 29 -4- Emploi des Combustibles Introduction Les MV sont mesurées en % massique. Les masses spécifiques oscillent entre 675 et 975 kg/m3). Les teneurs en soufre sont de l'ordre de 0.8% en poids. La composition élémentaire n'est pas systématiquement donnée. Elle est surtout intéressante pour les calculs de combustion. Excepté

la méthode L'indice de réfraction à 20 °C, exprimé en indice absolu ou en pourcentage en masse de saccharose, est reporté dans la table correspondante pour obtenir la teneur en sucres en grammes par litre et en grammes par kilogramme des moûts, des moûts concentrés et du sucre de raisin. 2. Appareillage • Réfractomètre du type Abbé. Le réfractomètre utilisé doit être pourvu d'une échelle indiquant : - soit les pourcentages en masse de saccharose à 0,1 % près, - soit les indices de réfraction avec

est rendu inoxydable et non l'acier véritablement. Il existe de très nombreuses nuances d'aciers inoxydables et le choix est parfois difficile, car ils n'ont pas tous le même comportement dans un milieu donné. On les désigne souvent par les pourcentages massiques en nickel et en chrome. Ainsi, un acier inoxydable 18/10, tel que ceux utilisés en coutellerie, pour les couverts et pour la cuisine en général, contient 18 % en masse de chrome et 10 % en masse de nickel. Cette désignation est en fait très

sodium ajouté à l’équivalence. (Faire figurer les traits de construction.) titrante ᕧ Calculer la concentration CA de la solution SA d’acide sulfamique. ᕨ Calculer la masse mA d’acide sulfamique présent dans la solution SA. En déduire le pourcentage massique de l’acide sulfamique contenu dans le détartrant. Exercice 3 Titrage de l’ibuprofène Données M(H2NSO3H) = 97,1g.mol−1 (5 points) Dans un laboratoire, on analyse un comprimé d’« ibuprofène 100 mg », qui est un antipyrétique (lutte contre

+ nB laquelle se trouvent n A mole de A et n B mole de B (on peut, dans certains cas, préférer travailler avec les masses m A et m B présentes dans la phase étudiée, les paramètres intenmA sifs de composition de la phase sont alors les fractions massiques : ω A = -------------------- et mA + mB mB ω B = --------------------- ) . mA + mB Quelles sont les relations entre ces paramètres intensifs ? • Pour chaque phase dans laquelle les deux constituants sont présents, on peut écrire une relation entre

Conversion de l’anhydride sulfureux en sulfurique : S + O2 →  SO2 SO2 + ½ O2 → SO3 Absorption de l’anhydride sulfureux : SO3 + H2O → H2SO4 D’où le débit massique de la consommation de soufre pur à 100% en tenant compte le rendement de conversion. Q soufre pur = (3800/ 0.996)* (32 / 98) = 1245.80 T/J Consommation de soufre journalière = 1245.80 T/J . Débit horaire de soufre = 51.91 T/h Le

2) Broyage : Il est de loin que le broyage des phosphates a une importance particulière dans la bonne conduite des processus de la fabrication d’acide phosphorique H3PO4, en effet, si le broyage est insuffisant (existence d’un certain pourcentage de particules ayant une granulométrie à une maille donnée) conduit à une attaque plus difficile, ainsi le temps de la réaction devient plus long et le rendement plus bas. A la lumière de ce que nous avons dit, on peut presser que l’attaque sera

comme la quantité maximale de saccharose exprimée en (g) dissoute complètement dans 100 g d’eau. Il existe plusieurs unités pour exprimer la solubilité du saccharose en solution: La molalité, la fraction massique, la concentration volumique, le rapport sucre/eau (S/E) ou encore le pourcentage massique ou Brix (g S % g de solution). Ce dernier représente l’unité adoptée en sucrerie. La sursaturation On utilise la formule équivalente suivante : σ = (S/E)/(S/E)o,p, où le rapport (S/E)o,p représente

coefficients d’extinction molaire des deux bandes sont très différents * forme cétonique : transition n→π* (ε ≈30) et π →π* de TC * forme énolique : transition π→π* d’une cétone-α,βinsaturée (énone) (ε ≈ 13000) * Intensité de ces absorptions → pourcentage de la forme énolique (96% dans l’hexane ; 15 % dans l’eau) Ex: pour R = R’ = CH3 R R O O C C C H2 O H O R' R La forme cétonique est donc favorisée dans les solvants polaires car elle est stabilisée par liaison