Le Pourcentage Massique

O2(21%) ; Ar (0,94%) ; CO2 (0,03%) ; H2 (0,01%) Ne (0,0012%) et He (0,0004%) Entre parenthèses sont indiqués les pourcentages volumiques approximatifs dans l’air sec (sans vapeur d’eau). La proportion de vapeur d’eau est très variable (ordre de grandeur de 1%). Calculer les masses de O2 et de CO2 contenues dans un litre d’air sec à 300K sous une atmosphère, d’après les pourcentages indiqués ci-dessus et en supposant que les gaz sont parfaits. Exercice I. A. 5. Soit une masse de 80g de mélange

pression à rampe commune » Edition 2001 Conclusion La réduction des émissions de rejets polluants est devenue une nécessité pour les constructeurs. Le calcul de la pollution émise par un véhicule prend en compte la puissance fournie et non un pourcentage des gaz émis, ce qui favorise le moteur qui a le meilleur rendement. Une des solutions pour atteindre cet objectif passe par une diminution de la consommation et par une maîtrise de la combustion. Le moteur Diesel à injection directe, alimenté par

dans les séries homologues telles que alcanes, alcools, etc..). On obtient alors les pourcentages en masse de chaque soluté de la manière suivante: Yi % = Ai × 100 ∑ Ai i Méthode des ajouts dosés. 26 et 28 Janvier 1998 Page 19 Stage MAFPEN - Chromatographie Le principe est le suivant: on prend d’abord le chromatogramme du mélange de solutés à étudier. Admettons que l’on cherche à déterminer le pourcentage en masse du composé n° 2. On va obtenir l’aire du pic correspondant A2 , et l’on

7 Le lithium naturel est un mélange des deux isotopes 6Li et 7Li dont les masses atomiques sont respectivement 6,017 et 7,018. Sa masse atomique est 6,943. Quelle est sa composition isotopique (% de chaque isotope) ? Solution Si x et y sont les pourcentages isotopiques de 6Li et de 7Li, tels que x + y ϭ 1 (100 %) et 6,017 x + 7,018 y ϭ 6,943 , on trouve: 6Li: 7,4%; 7Li: 92,6 %. Exercice 1.8 L’indium (Z ϭ 49) possède cinq isotopes : 111ln, 112ln, 113ln, 114ln, et 115ln, mais il est formé en presque

vue notamment de répondre à la difficile question : « Quel temps fera-t-il demain ? ». Données numériques : On rappelle qu’à l’ordre en : et . Rayon de la Terre Accélération de la pesanteur au niveau du sol Constante des gaz parfaits Enthalpie massique de vaporisation de l’eau (supposée indépendante de la température) Masse molaire de l’air Masse molaire de l’hélium Capacités thermiques molaires pour un gaz parfait diatomique et RT 6 4 10 3 km⋅,= g 9 81 m s 2– ⋅,= R 8 31 J K 1– mol 1– ⋅ ⋅

et les matières de catégorie B, polluées, à traiter ou à éliminer en CET. Les boues de classes A sont valorisées conformément aux dispositions de l’arrêté du 14 juin 2001 favorisant la valorisation de certains déchets. Si la siccité (=au pourcentage massique de matière sèche) est supérieur à 65%, ces boues peuvent être valorisées en travaux de sous-fondations, fondations, réhabilitation de sites d’activités économique désaffectés, d’aménagement et de réhabilitation de CET. Avec un taux de siccité

entre 7000 et 9000 cm 2/ g. le ciment composé avec la poussière a des caractéristiques mécaniques et une résistance au gel-dégel comparable à celle du ciment sans ajouts. Le temps de prise, le fluage et le retrait augmente avec l’augmentation du pourcentage d’ajout. 1.7.2-Les ajouts minéraux actifs 1.7.2.1- La pouzzolane Les pouzzolanes sont des matériaux, naturels ou artificiels, capables de réagir en présence d’eau avec l’hydroxyde de chaux pour donner naissance à des composés nouveaux, stables,

brut) de 83 84 dans les Tableau XXV : Répartition du temps de travail annuel par situation d'exposition par métier dans les distilleries vitivinicoles (en pourcentage) 86 Tableau XXVI : Répartition du temps de travail annuel par situation d'exposition, par métier, dans le chais de vinification et les chais de vieillissement (en pourcentage) 87 Tableau XXVII : Résultats de mesures de l’exposition à l’éthanol par prélèvements d’ambiance dans une entreprise de rectification d’éthanol (Source : UNGDA)

SMP-Besançon - E. Cavalli 6 Analyse élémentaire - solution z Masses de C, H, N et O – – – – z C dans CO2 : 4,44 * 12/44 = 1,21 mg H dans H2O : 2,27 * 2/18 = 0,25 mg N dans N2 : 0,71 mg O (hypothèse) : 3,78 – 1,21 – 0,25 – 0,71 = 1,61 mg Pourcentage massique – – – – C : 1,21/3,78 * 100 = 32 % H : 0,25/3,78 * 100 = 6,6 % N : 0,71/3,78 * 100 = 18,8 % O : 1,61/3,78 * 100 = 42,6 % 19 Analyse élémentaire - solution z Rapport relatif – – – – z C : 32 / 12 = 2,66 H : 6,6 / 1 = 6,6 N : 18,8 / 14

doit être arrondi ; on a alors : n = (1,34  0,05). d- Incertitude relative On appelle incertitude relative (ou précision) sur G, la quantité moyeng g . Elle est positive, sans unité et souvent exprimée en pourcentage (%). Elle renseigne mieux que l’incertitude absolue sur le degré d’exactitude d’une mesure. Une mesure est d’autant plus précise que son incertitude relative est faible. Exemple: m1 = (200  10) g et m2 = (10  1) g. %5 100 505,0 200 10