Loi De Beer

Enseignant : P. Cérat Groupe : Équipe : 07 Laboratoire : 06 Expérience exécutée le 17 avril 2014 Rapport du pur le 1 mai 2014 But de l’expérience : Pour cette expérience, l’objectif visé par le travail expérimental effectue était d’appliquer la loi de Beer-Lambert et déterminer, par spectrophotométrie et à l’aide d’une courbe d’étalonnage, la concentration en cuivre (Cu2+) d’un échantillon inconnu. Théorie : La concentration en cuivre d’un échantillon peut être déterminée à l’aide de la spectrophotométrie

mol.L-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, 8,0 mL d'eau et 2,0 mL d'eau oxygénée à 0,10 mol.L-1. On remplit une cuve spectrophotométrique, et on relève les valeurs de l'absorbance au cours du temps. On détermine alors, grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration [I2] du diiode formé : |t (s) |0 |126 |434 |682 |930 |1178 |1420 |[pic] | |[I2] (mmol.L–1) |0,00

Une solution est colorée si elle absorbe une partie des radiations de la lumière blanche. La couleur observée est la couleur des radiations lumineuses transmises. -Loi de Beer-Lambert: A une longueur d’onde et pour une solution données, pour

frottements, en particulier les frottements de l’air, d’où la chambre à vide. © MEN/DGESCO-IGEN http://eduscol.education.fr/prog Juin 2012 2.2. Bilan des forces sur le système {miroir tombant} : le poids P = mg . Application de la seconde loi de Newton : P = On projette cette relation sur l’axe Oz : mg = m Donc dz = gt + C1 dt 1 z(t ) = gt 2 + C 2 2 or or àt=0 dp avec p = mv la quantité de mouvement du miroir. dt d2 z dt 2 , d’où d2 z dt 2 = g. dz (0) = 0 dt donc C1

cette méthode extrêmement rapide et simple est utilisable uniquement avec des cultures pures, en suspension dans un liquide. Cette méthode est adaptée de la mesure d’absorbance de la lumière par des solutés (substances en solution) d’après la loi de Beer-lambert : D.O. (Densité Optique) = Absorbance = log Io/I (log lumière incidente / lumière transmise) = k C L (k : coefficient d’extinction moléculaire, C : concentration du soluté, L : longueur du trajet optique, en général 1 cm) ;

lessivage des côtes et la mise en suspension du sédiment par les vagues. L'eau de mer absorbe également elle-même la lumière, tout comme l'atmosphère en surface. Ceci produit une atténuation de la lumière, dépendant de sa longueur d'onde, selon la loi de Beer-Lambert: où z est la profondeur, Iλ l'intensité à une longueur d'onde lambda et kλ le coefficient d'absorption à cette même longueur d'onde. Ce coefficient k est donc variable selon la longueur d'onde étudiée, ce qui fait que toutes les longueurs

rares, les halogènes... ne peuvent être analysés par spectrométrie, leur énergie d'absorption n'étant pas comprise entre 180 et1000 nm). •les concentrations doivent être à l'échelle de traces afin de rester dans le domaine de linéarité de la loi de Beer-Lambert, car sa dynamique est limitée. •l'existence d'interférences chimiques sévères complique parfois ( exemple: calcium/phosphore).l'aspect non qualitatif de la technique impose la connaissance des éléments à doser afin de choisir la source

proportionnelle à la concentration molaire du soluté coloré A = δ d [FeSCN2+] on peut poser qu’il restera constant tout au long de l’expérience. Pour les éprouvettes I et II, par exemple, en appliquant l’équation et en faisant un rapport, la loi de Beer-Lambert permet d'écrire AII/AI = [FeSCN2+]II/[FeSCN2+]I Pour calculer [FeSCN2+]II. La concentration de l'ion FeSCN2+ dans les autres éprouvettes sera trouvée par la relation en remplaçant AII par AIII et [FeSCN2+]II par [FeSCN2+]III et ainsi de

en solution Utilisation d’une gamme d’étalonnage, constituées de solutions étalons de concentrations connues L’absorbance A est mesurée avec un spectrophotomètre L’absorbance est soumise à la loi de Beer-Lambert : A=kxc La conductivité est mesurée avec un conductimètre La conductivité est soumise à la loi de Kohlrausch : σ=λxc 1) Choisir la méthode à utiliser : spectrophotométrie ou conductivité 2) Réaliser les solutions étalons par dilution d’une solution mère donnée o prélever le volume de solution

l’‛absorbance la conductivité σ est, pour de faibles concentrations, proportionnelle à la concentration C, c’‛est la loi de Kohlrausch. Courbe d’‛étalonnage associée aux solutions étalon en chlorure de sodium : droite passant l’‛origine d’‛équation σ = 1,14.10-1.C 2/11 TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage 4.2. Loi de Kohlrausch La conductivité σ d’‛un ion X en solution traduit sa capacité à conduire le courant électrique. Elle