Loi des gaz parfaits

Dérivée particulaire du champ des vitesses 4 – Equation locale de conservation de la masse et conséquences 5 – Cas des écoulements incompressibles 6 – Exemple : écoulement autour d’une aile d’avion III) Equations dynamiques locales des fluides parfaits : 1 – Forces volumiques, forces massiques 2 – Equation d’Euler, applications 3 – Relations de Bernoulli, applications IV) Ecoulements d’un fluide réel ; viscosité d’un fluide et nombre de Reynolds : 1 – Constatations expérimentales 2 – Equations

d’électricité. À la Libération, le réseau de transport est le plus dense du monde, avec 22,5 km de lignes de plus de 100 000 volts pour 1 000 km2 (contre 5 km pour les États Unis, 15 pour la Grande-Bretagne et 18 pour l'Allemagne). Le 8 avril 1946, la loi qui nationalise les entreprises d'électricité est votée. Un nouvel établissement public, Électricité de France (EDF), est créé. Il intègre les sociétés de production, de distribution et de transport d'électricité. EDF devient un instrument essentiel

pétrole et gaz) produit du dioxyde de soufre et des oxydes d'azote qui s'associent à l'humidité de l'air pour libérer de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique. Ces acides sont ensuite transportés loin de leur source avant d'être précipités par les pluies, le brouillard, la neige ou sous forme de dépôts secs. Très souvent, les pluies s'écoulant des toits sont recueillies par des gouttières métalliques, constituées de zinc. Données : Masse molaire atomique du zinc : M(Zn) = 65,4 g.mol –1 Loi des gaz

également faire référence aux détecteurs à ionisation qui permettent de mettre en évidence la présence de différents gaz dans l'air ambiant, l'irradiation industrielle permet également de produire des matériaux plus résistants et plus légers notamment dans la médecine et l’industrie. Et pour finir, il y a les traceurs industriels qui servent à détecter les fuites de liquide ou de gaz dans les canalisations enterrées ou inaccessibles. Ces traceurs permettent aussi d'étudier les parcours souterrains

est très précieuse pour l'Homme elle doit être utilisée au maximum. Le cuiseur solaire possède d'énormes potentialités. Il est maniable, il peut facilement être transporté, il ne présente aucun risque et ne consomme pas d 'énergie électrique ni de gaz. C'est pour cela qu'il rentre parfaitement dans le développement durable. Il reste quelques difficultés pour l'utilisation de ce four, notamment le soleil, qui n'étant pas toujours présent pourrait rendre ce four inutilisable. Les fonctionnalités

surface. Exprimez-la dans le syst` eme international d’unit´ es. 3. D´ eduisez-en l’unit´ e SI de la constante des gaz parfaits R qui intervient dans la loi des gaz parfaits. 5- Electricit´ e 1. En vous souvenant de l’expression de la puissance dissip´ ee par effet Joule dans un circuit (allez, je vous la donne: P = U I), d´ eterminez l’unit´ e SI de la tension U . 2. A l’aide de la loi d’Ohm, d´ eduisez-en l’unit´ e SI de la r´ esistance. 6- Construction d’une expression 1. Une particule de masse

mélange de deux gaz assimilés à des gaz "parfaits": q L'air sec (c'est la plus grande part), q La vapeur d'eau. Notons que cette vapeur d'eau peut être sèche, saturante ou sursaturée (cf. I.3). D'autre part, chacun de ces gaz est caractérisé par sa pression partielle. Hypothèses: Soit P la pression partielle de l'air sec Soit Pv la pression partielle de la vapeur d'eau Soit Pa la pression atmosphérique On peut écrire que, d'après la loi de DALTON (cf. cours sur les gaz parfaits): Pa = P + Pv

molaire (ou fraction molaire) : : nombre de mole du constituant : nombre de mole total des espèceschimiques envisagées i i i n i n x n n  =   Pression partielle : . ; : pression totale au sein d'une meme phase : ( ) i i i p x P P p P Loi de DALTON = = ∑ 3-Variables extensives, intensives Variable thermodynamique : toute grandeur physique permettant de décrire les propriétés macroscopiques d’un système. On distingue : Variables thermodynamiques extensives (ou additives) : qui

régénéré au cours de la transformation chimique. 2. Eau oxygénée commerciale 2.1. La quantité de matière n d’un gaz de volume V est donnée par : M M V V n V V n =  = où VM est le volume molaire du gaz. Si le gaz suit le modèle du gaz parfait, il vérifie l’équation des gaz parfaits : P V n R T =   , avec P pression du gaz, R constante des gaz parfaits et T température absolue du gaz. Or V R T P V n R T n P   =    = donc M R T V P  = AN : 2 3 1 1 M M5 8,31 (0 273,15) V V 2,25 10

momifiée ? » Quel plan détaillé ? EXEMPLE DE PLAN DÉTAILLÉ Introduction Qu’est-ce que la radioactivité ? Pourquoi peut-on dater un corps organique avec le carbone 14 ? Partie 1. La décroissance radioactive - Diagramme (N ; Z) - Les isotopes du carbone - Loi de décroissance radioactive - Temps de demi-vie - Activité Partie 2. Datation par le carbone 14 - Origine du carbone 14 - Rapport isotopique - Équation de désintégration - Temps de demi-vie t 1 2 = 5568 ans - Courbe de décroissance - Détermination