Loi des gaz parfaits

une bonne résistance mécanique. En 1884, de Vries travaille sur la plasmolyse et la turgescence des cellules végétales. En 1886, van 't Hoff publie une analogie entre les solutions aqueuses et les gaz parfaits et applique la thermodynamique à l'osmose. Il établit une loi similaire à la loi de Gay-Lussac et propose l'adjectif « semiperméable » pour désigner les membranes. Il reçoit le prix Nobel de chimie en 1901 pour ses travaux. En 1899, A. Crum Brown utilise trois phases liquides (une

involontaire entre activités de différents agents économiques, qui ne sont pas couverts par des coûts ni par des revenus, sont appelés effets externes. - Les effets externes sont analysés comme des défaillances par rapport au cadre de la concurrence parfaite. Par les gains ou les coûts supplémentaires imprévus qu’ils apportent, les effets externes faussent les calculs d’optimisation des agents économiques rationnels et sont sources de mauvaise allocation des ressources rares. B. Internalisation

dépend que de l'état initial et final VARIATIONS :   GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation) MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange). PRE° PARTIELLE Pi du Gaz initial ds mélange GP = Pression qu'aurait le Gaz initial s'il occupait le même volume.Total. → loi de Dalton, on a : et Réactions chimiques : classe

programmes du cycle terminal des filières S, STI2D et STL du lycée. Les objectifs sont identiques, certains aspects sont approfondis : utilisation du vocabulaire de base de la métrologie, connaissance de la loi des incertitudes composées, … ; une première approche sur la validation d’une loi physique est proposée. Les capacités identifiées sont abordées dès la première année et doivent être maitrisées à l’issue des deux années de formation. Les activités expérimentales permettent de les introduire

la c o lle c tio n O P T IO N s c ie n c e – C h im ie e s t u til is é e . Chapitre 2 Le comportement des gaz 2.1 Les lois simples des gaz 1. a) La pression. b) La quantité de gaz. c) La température. d) Le volume. 2. a) Il devra d’abord peser l’échantillon de gaz. Il lui faudra ensuite calculer le nombre de moles correspondant à l’aide de la masse molaire du gaz. b) Il devra utiliser un manomètre ou une jauge de pression. c) Il devra se servir d’une seringue ou d’une méthode

national des invalides de la marine EQUASIS : système d’information promouvant la qualité au sein du transport maritime GE-CFDAM : groupe école - centre de formation et de documentation des affaires maritimes GIP : groupement d’intérêt public LOLF : loi organique relative aux lois de finances du 1er août 2001 MAI : mission des affaires internationales MARPOL : convention internationale pour la prévention de la pollution par les navires MEDA : mesures d’accompagnement financières et techniques NUC :

industrielle. Comment est-on passé de marché secondaire à essentiel ? Cette transformation a été favorisée par l’intervention de l’Etat qui met en place la marché par l’abrogation de certaines lois & par le vote d’autres lois. Exemple : la loi de 1846 Le marché est institutionnalisé au sens de créer, mise en place par la volonté des hommes d’état. Ce qui caractérise la nature humaine pour Polanyi est que l’Homme est un être social et non un calculateur. Dans les sociétés non capitalistes

les plus nombreuses au sein de la solution Soluté : molécules moins nombreuses “contenues” dans le solvant forces intermoléculaires ⇔ interactions: – solvant- solvant, – solvant - soluté, – soluté – soluté, => énergie de liaison non négligeables (≠ gaz), • solution idéale : forces intermoléculaires égales mais en fait seulement (et presque) vrai pour solution diluées … Souvent définie par une concentration Dénominateur = volume V de solution (l) Numérateur = nb de moles (n) masse m (g) volume

important (Gaz et électrique), leurs caractéristiques générales, comment les reconnaitre, les risques encourus, comment se protéger et comment éviter de les endommager LES RESEAUX DE GAZ  Gaz de Ville Caractéristiques Risques Matériel de détection Normes Mesures Gaz De Ville : Caractéristique Le gaz de ville est composé de méthane (CH4) Il est inodore à l’état naturel mais odorisé en entrée de canalisation au THT (tétrahydrothiophène) Gaz De Ville : Caractéristique  Le gaz de ville

C O R R I G ÉGROUPE : DA TE : 2.4.2 LABO 7 La relation entre le volume et la température d’un gaz Manuel, p. 80 à 84 le volume et la température absolue Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc. QUANTUM Chimie • Chapitre 2 • Corrigé Retourner la burette à l’envers dans le cristallisoir de façon à ce que son extrémité soit dans l’eau. Fixer la burette au support universel à l’aide de la pince à burette. Enlever la feuille de paraffine. QUANTUM Chimie