Loi des gaz parfaits

VB = 1 L, VA = 330 mL, T0 = 300 K, P0 = 1 bar, m = 10 kg, -1 S = 100 cm². g = 10 N.kg . γ = 1,4. La constante des gaz parfaits est : R = 8,314 J.K-1.mol-1. Les capacités thermiques du gaz seront supposées indépendantes de la température. C pm On rappelle que : R = Cpm-Cvm et γ = avec : Cpm et Cvm : capacités thermiques molaires, C vm respectivement à pression et à volume constants du gaz. Les différentes transformations seront supposées réversibles On imagine un cylindre aux parois diathermanes (perméables

pression sur le potentiel chimique d’un constituant en phase condensée. 2.3. Expression du potentiel chimique d’un constituant M i dans la phase f 2.3.1. Cas du gaz parfait pur Soit µ ∗ le potentiel chimique d’un gaz parfait pur sous la pression P à la température T. ∂µ ∗ La relation  --------- = V ∗ associée à la loi des gaz parfait PV = nRT conduit à  ∂P  T ∗ RT  ∂µ --------- = -------- . En séparant les variables µ ∗ et P et en intégrant entre P 0 (pression choi ∂P  T P sie conventionnellement)

constante du gaz parfait : R = 8,32 J.mol-1.K-1. Relation donnant la masse volumique d’un gaz (en fonction de la pression p et de la température T (voir annexe à la fin du document) Ecoulement permanent à travers un ajutage : On utilise en travaux pratiques une cuve verticale (voir schéma ci-dessous) remplie d’eau ; on supposera que le niveau A dans la cuve est constant. Le fluide s’écoule par un trou de diamètre D situé dans le fond de la cuve. L'eau sera considérée comme un fluide parfait incompressible

opposé est à l'origine de la propulsion des fusées. Dans l’Espace, la fusée éjecte des gaz vers l’arrière et se propulse par réaction, sans point d’appui extérieur : au mouvement de la masse de gaz vers l’arrière correspond un mouvement opposé de la fusée vers l’avant. La fusée s’appuie sur les gaz éjectés et fonctionne parfaitement dans le vide. La propulsion est d’autant plus forte que le débit (masse de gaz éjectés chaque seconde) est important et que la vitesse d’éjection est élevée. Cette force

Fibre optique 15) Les capteurs de position 16) Les capteurs de déformation 17) Les capteurs de force 18) Les capteurs d’accélération, vibration 19) Les capteurs de vitesse et de débit 20) Les capteurs de pression a. Loi des gaz parfait b. Notions de mécanique des fluides c. Tube de pitot et de Bourdon d. Conversion de pression/déformation, force,thermique e. Le vide et le pompage f. Le pompage secondaire g. Jauge pirani

. . . . . Étude de l’entropie molaire absolue de quelques substances . . . 4.1 Les gaz . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Les liquides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Les solides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Propriétés du potentiel chimique d’un corps pur . . . . . . . . . 5.1 Cas des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.2 Cas des gaz réels . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.3 Potentiel chimique d’un corps pur

d'une mauvaise indigestion." Nietzsche 1. Généralités Un cours d'emploi des combustibles doit contribuer à améliorer et à augmenter les connaissances dans le domaine assez vaste des matières contenant un potentiel énergétique. Ces matières, comme le gaz naturel, le pétrole, le charbon, la tourbe ou d’autres semblables font partie des matières fossiles qui se sont constituées dans le giron de la planète, il y a de très nombreuses années. Elles ne se renouvellent donc pas automatiquement et surtout pas

constante du gaz parfait : R = 8,32 J.mol-1.K-1. Relation donnant la masse volumique ρ d’un gaz (en fonction de la pression p et de la température T (voir annexe à la fin du document) Ecoulement permanent à travers un ajutage : On utilise en travaux pratiques une cuve verticale (voir schéma ci-dessous) remplie d’eau ; on supposera que le niveau A dans la cuve est constant. Le fluide s’écoule par un trou de diamètre D situé dans le fond de la cuve. L'eau sera considérée comme un fluide parfait incompressible

...............................................................3 1.7.1 Équation d'état pour un gaz parfait ..............................................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz ......................................................................................................................4 1.7.3 Mélange de gaz parfaits ...............................................................................................

comme une vitesse volumique de variation de l'avancement (ξ) : « avancement de réaction » est dξ v= 1 . On relie cette vitesse aux vitesses de V dt disparition et de formation. II.2. Facteurs de la cinétique. Lois de vitesse Loi de vitesse : réaction avec ordre ; réaction sans ordre. Exemples. A l’occasion d’une séance de TP-cours, on montre l’intérêt de la méthode différentielle, dans le cas d’une réaction pour laquelle l’ordre est totalement inconnu. La méthode intégrale