Loi des gaz parfaits

Cinétique chimique � Questions de cours CC1 � � � �Ex-CC1.1 Pressions partielles [C6/54] 1) Rappeler la définition de la pression partielle d’un gaz. Exprimer la pression partielle d’un gaz parfait. Quelle relation existe-t-il entre la pression totale et les pressions partielles dans le cas d’un mélange idéal de gaz parfaits ? Exprimer la pression partielle d’un gaz en fonction de la pression totale. 2) Application : Les pressions partielles des principaux constituants de l’atmosphère vénusienne sont

la pollution du gaz à effet de serre_réchauffement de l'atmosphère due à l'émission de certains gaz_ imposant la création d'un marché des droits à polluer. C'est ce que nous expliquerons ici en deux points : dans une première partie nous évoquerons le marché des droits à polluer. Puis, dans une seconde partie nous traiterons du rôle de l’État. I. Le marché des droits à polluer. a. Les différentes externalités de l'émission de gaz à effet de serre. L'émission de gaz à effet de serre

aux questions énergétiques. L’Allemagne est le seul pays européen à s’être lancé dans un changement radical de son dispositif énergétique, visant à mettre fin à la production d’origine nucléaire jusqu’a l’année 2022. Avec la confirmation de nouvelle loi de « Transition Energétique » , l’Allemand a passé à la production et aussi utilisation des énergies renouvelables comme les énergies éoliens, solaires. Ce pays qui a donné le ton à d’autre pays, est devenu l’avant-garde de cette politique écologique

ν 2 B(*) → ν 3C(*) + ν 4 D(*) , A, B,C et D sont des composés chimiques, ν 1 ,ν 2 ,ν 3 et ν 4 sont les coefficients stoechiométriques indiquant le nombre nécessaire de molécules (de moles) et (*) indique s’il s’agit d’un solide (S), liquide (l) ou gaz (g). Exemple : combustion du méthane : CH 4( g ) + 2O2( g ) → CO2( g ) + 2 H 2O( g ) réactifs produits 2.1. Définition de la capacité calorifique La capacité calorifique est la quantité de chaleur qu’il faut fournir pour élever de un (01) degré la

SOMMAIRE : 1 Théorie de fonctionnement 6 1.1 Rappels de thermodynamique 6 1.1.1 Notions fondamentales 6 1.1.1.1 Système thermodynamique 6 1.1.1.2 Variables et équations d’états 7 1.1.1.3 Evolution d’un système 8 1.1.1.4 Gaz parfaits / Gaz réels 8 1.1.2 Énergie, travail et chaleur 9 1.1.2.1 Énergie 9 1.1.2.2 Travail 9 1.1.2.3 Chaleur 10 1.1.3 Le premier principe 10 1.1.4 L’enthalpie 11 1.1.5 Le second principe 11 1.1.6 Thermodynamique des systèmes

conclure. 5/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 V. Thermodynamique (réaction d'oxydation du dioxyde de soufre) Données: T  K = ° C 273,15 1 bar=105 Pa Constante des gaz parfaits: Pression standard de référence: R=8,3145 J.mol −1 . K −1 P °=1 bar Propriétés thermodynamiques des composés dans l’état gaz parfait: Composé Enthalpie standard de formation Entropie standard Capacité thermique  f H ° 25 ° C  kJ.mol −1 S ° 25 ° C  J.mol . K −1 −1 CP° J.mol . K 47,8 −1 −1 SO

de deviner la forme des lois physiques lorsque la résolution théorique est trop complexe. Supposons qu’une loi physique s’écrive sous la forme a = f(x,y,z) : la grandeur a est fonction des grandeurs (dimensionnées) x, y et z qui sont supposées indépendantes (c’est-à-dire que l’on ne peut pas mesurer l’une d’entre elles en fonction des unités des deux autres). On suppose en outre que la loi physique étudiée peut s’exprimer sous la forme mathématique d’un produit. Il existe alors trois nombres réels

liquides et solideDéfinition : Moteur fusée : Moteur à réaction dont la poussée résulte de l'éjection de gaz produits par la combustion de substances chimiques, sans intervention de l'oxygène de l'air, ce qui lui permet de fonctionner hors de l'atmosphère terrestre. Moteur à Réaction : Un  moteur à réaction  est un moteur reposant sur la projection d'un gaz ou d'un liquide produisant une poussée. La projection créé une force en réaction décalé de 180°, cette force

concurrentiel est assez pertinente pour comprendre l’économie de marché de nos jours? Nous verrons dans un premier temps ce qu'est plus précisément l'économie de marché ainsi que les théories classiques et libérales de la concurrence "pure et parfaite", puis nous verrons les critiques que l'on peut apporter à ces théories afin d’étudier leur pertinence. I) Qu'est-ce qu'un marché concurrentiel ? A) Le marché Dans son sens premier, le marché désigne le lieu où des producteurs (commerçants

d’électrodes ondulées permet d’augmenter la surface des électrodes à l’intérieur de la pile et ainsi la surface de contact avec les gaz. On peut penser que cela favorise les réactions d’oxydo-réduction. 2. Durée d’autonomie de la pile GÉNÉPAC. 2.1.1. (0,25) nR(H2) = = 1,5×103 mol Le réservoir a un volume V = 15,0 L et il contient nR(H2) mol de dihydrogène D’après la loi des gaz parfaits, on a P0.V0 = nR(H2).R.T0 V0 = (0,25) V0 = = 33,7 m3 = 34 m3 avec deux chiffres significatifs (0,25) 2.1.2. Il y a 170