Masse atomique

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

libérant un noyau de Sm , un noyau de zinc 79, 79Zn, plusieurs neutrons ainsi qu’une grande quantité d’énergie. U + 1. 235 92 1 0 n 154 62 Sm + 79 30 Zn +3 1 0 n on utilise les lois de Soddy : conservation de la charge et de la masse D éfaut de masse : ∆m=mproduits-mréactifs ∆m = -2,6933.10-28kg 2. Energie libérée pour 1 noyau : E=-2,42.10-11J Le quinzième arrondissement consomme en moyenne 7,4.10 7 MJ d’électricité par mois. 3. n=4,25.10-3mol (m/M) 4. Nombre de noyaux correspondants :

chacune dans cette partie. 1) L’électron Un électron est une particule légère de masse m = 9,1^-31. Kg, il possède donc la plus faible masse de toutes les particules chargées. Il s’agit d’un des constituants de l’atome, avec les nucléons (neutrons + protons). L’électron a une charge négative de -1,6^-19 c, qui est la charge électrique élémentaire. 2) Le noyau d’Hélium De symbole He et de numéro atomique 2, l’hélium est le premier des gaz nobles dans le tableau périodique des éléments. Il

radioactivité dans la terreur exemple : bombes atomiques, jetées sur deux villes japonaises. Cette bombe est découverte : il ya une fusion mettant en scène deux noyaux léger, fusionnant en un noyau plus lourd. Cette fusion nucléaire libère énormément d’énergies. Fission : il s’agit de faire heurter un neutron à basse énergie (c’est à dire à une vitesse réduite) sur un noyau lourd et instable (exemple l’uranium) . C’est de ce processus que la bombe atomique est découverte. Ces chiffres ont un lien avec

produit par seconde. Unité : le becquerel (Bq) (1Bq=1 désintégration par seconde). Remarque : L’activité dépend de la masse de l’échantillon. Elle diminue au cours du temps.   II. Réactions nucléaires provoquées 1. La fission nucléaire: réaction en chaîne Définition : La fission est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle un noyau lourd "fissile" (de numéro atomique élevé) se divise en deux noyaux plus légers. Exemple :   +   →   +   + 2 Réaction en chaîne: Les neutrons émis

------------------------------------------------- Haut du formulaire | | | Questions ou remarques: | | Bas du formulaire |   Exercice 1 : Répondre par (vrai ou faux) sur les propositions suivantes : 1) La masse du proton et celle du neutron est très différente 2) La masse de l'électron et celle du neutron sont voisines 3) La masse du proton et celle du neutron sont voisines 4) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre de neutrons 5) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au

 Même à 8 kilomètres de l’explosion les personnes exposées au flash sont brulées au 3e degré. L’onde de choc se déplace ensuite en rasant tout sur  2 kilomètres. Le champignon atomique s’élève enfin à plus de 9 000 mètres au-dessus des décombres. Trois jours plus tard c’est la ville de Nagasaki qui est visée avec une bombe atomique d'un type différent, baptisée « Fat Man », avec le même résultat. Le Japon capitule le 2 septembre 1945. Il aura fallu deux jours à la Royal Air Force avec plusieurs milliers

mécanique du pendule. Il y a diminution de l’amplitude des oscillations au cours du temps. (0,5 pt) Document 3.c. « …Un dispositif constitué d’une masse (appelée « poids ») et d’un système d’engrenages est associé au pendule pour compenser le phénomène d’amortissement des oscillations. L’échappement à ancre permet de bloquer la chute de la masse et ainsi de transférer à chaque oscillation une quantité d’énergie adéquate au balancier. » 4. (2,5 pts) « Comment, face aux limites des techniques

atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)... Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs

Chapitre 1 : les interactions fondamentales Introduction : En classe de seconde, vous avez vu que l’on pouvait réaliser une échelle des longueurs qui allait du domaine du nucléaire, jusqu’au domaine astronomique en passant par les échelles atomique, microscopique, humaine. Pour que la matière existe à toutes ces échelles, il faut qu’il y ait la cohésion de celle-ci : cette cohésion est assurée par trois grandes interactions fondamentales que nous allons décrire dans ce chapitre. I Rappel sur