Masse atomique

molécules La méthode VSEPR : Répulsion des doublets La représentation de CRAM L’isomérie Z/E Définition Conséquence : L’isomérisation photochimique CONCLUSION DU CHAPITRE 6 Ce qu’il faut SAVOIR 1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du duet et de l’octet 2 - Donner et interpréter la représentation de Lewis d’une molécule 3 - Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie d’une molécule 4 - Prévoir une isomérie Z/E 5 - L’isomérisation photochimique

les protons ont une charge positive, ceux-ci se trouvent dans le noyau de d’atome. Le protons a une masse de 1,7x10-27 kg ainsi qu’une charge de +1,6x10-19 C ( Coulon ). Les Neutrons : les neutrons ne sont pas chargés, ils sont électriquement neutres. Ils ont une masse de 1,7x10-27 kg. Les neutrons associés aux protons forment les nucléons qui se situent dans le noyau. Sachant que comparer a la masse d’un électron, celle du nucléon est environ 2000 fois plus élevée. Les Électrons : les électrons

Les caractéristiques des trois particules élémentaires sont : Nucléons Électrons Protons Neutrons Masse 1,673.10-27 kg 1,675.10-27 kg 9,1.10-31 kg Ordre de grandeur de la masse 10-27 kg 10-27 kg 10-30 kg Charge qp = + e qn = 0 qé = - e La charge élémentaire est notée e et vaut e = 1,6.10-19 C. La charge électrique q de tout noyau atomique, ion ou objet chargé peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire : q = n.e avec n un nombre entier.

aussi découvert que la radioactivité s'accompagnait d'une désintégration des éléments chimiques, ce qui lui valut un prix Nobel de chimie en 1908. C'est encore lui qui a mis en évidence l'existence d'un noyau atomique, dans lequel étaient réunies toute la charge positive et presque toute la masse de l'atome, et qui a réussi la toute première transmutation artificielle. Si pendant la première partie de sa vie il se consacra exclusivement à sa recherche, il passa la deuxième moitié de sa vie à enseigner

contraires Page E-4 7. Interprétation de l’électrisation 7.1) Structure atomique: Toute matière est composée d‟atomes ! ( dimension 10-10 m = 1 Å = 1 Angstroem ) Toute atome est composée d‟un noyau ( dimension 10-15 m = 1 fm = 1 Femtomètre ou 1 Fermi ) et d‟électrons en mouvement autour du noyau. 7 3 Li couche électronique: principale L, sous-couche 2s1 ATOME : Li Lithium électron: noyau atomique 3 proton : 4 neutron : e- couche électronique: principale K, sous-couche 1s²

------------------------------------------------- TECHNIQUES RADIOACTIVES I. Définitions - Radioactivité : phénomène causé par des réactions nucléaires naturelles, impliquant la désintégration des noyaux atomiques instables, comme C14. - Rappels historiques : 1896 : Découverte du rayonnement radioactif par Becquerel * 1898 : Découverte de nouveaux éléments radioactifs par M. Curie (radium + polonium) * 1900 : Identification des émissions radioactives (α , β , ϒ) Les

constaté que leur rapport masse/charge électrique était à peu près le même que celui que Thomson avait mesuré pour les électrons. Becquerel en est donc venu à poser l’hypothèse que les rayons bêta étaient des électrons émis à très grande vitesse. Rutherford a utilisé la même méthode pour mesurer le rapport masse/charge électrique des particules alpha. En 1906, Rutherford est parvenu à mesurer ce rapport pour s’apercevoir qu’il était presque égal à deux fois le rapport masse/charge électrique des ions

où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd (par exemple un noyau dedeutérium et un noyau de tritium s’unissent pour former un noyau d’hélium plus un neutron). La fusion des noyaux légers dégage une énorme quantité d’énergie provenant de l’interaction forte, bien plus importante que la répulsion électrostatique entre les constituants des noyaux légers. Ceci se traduit par un défaut de masse (cf. énergie de liaison ; E=mc²) ; le noyau résultant ayant une masse moins élevée

libérée par les réactions de fusion nucléaire au sein des étoiles et à la principale source d'énergie du volcanisme terrestre1,2, d’autre part aux usages civils et militaires de l’énergie libérée lors des réactions de fission ou de fusion du noyau atomique (à noter que l'utilisation industrielle de la fusion nucléaire n'est pas maîtrisée à ce jour) ; Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons)

negatif ) . ** Proton : Z Neutron : N Nucléon : A ( proton + neutron ) Symbole du noyau atomique : X Electron = proton **R(atome) 100 000 plus grand que R(noyau ) ** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La masse d’un atome est concentré dans le noyau ** electron est 2000 fois plus léger que le proton l’unité