Masse atomique

numéro atomique : nombre de protons A : nombre de masse : nombre de nucléons(neutrons+protons) A ZX • la radioactivité est un processus qui se passe au niveau des noyaux des atomes • une réaction chimique ne fait intervenir que les électrons : rupture et formation de liaisons covalentes • Lors d'une réaction chimique il y a conservation des éléments chimiques • L’évolution spontanée se fait pour obtenir des molécules plus stables un élément chimique est défini par son numéro atomique • exemple

d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante. On peut affirmer d'après ce schéma que :  A. Il y a une désintégration  B. L'élément en fin de chaîne est le Pb  C. Il y a deux désintégrations  D. Il y a 3 désintégrations  7. QCM A. Soit un noyau de Radium 226 se désintégrant par rayonnement alpha. Sa masse est de 225.977 UMA. Sachant que la masse de la particule alpha vaut 4.002 UMA, et que

indépendantes. A- Physique nucléaire (6 pts) Données : ; 1 eV = 1,60.10 –19 J unité de masse atomique : 1 u = 1,66054.10 –27 kg −4 masses de particules : électron : 5,48580.10 u ; neutron : 1,00867 u ; proton : 1,00728 u 235 94 140 2 ; U : 234,994 u ; Sr : 93,8945 u ; Xe : 139,892 u de noyaux : 1 H : 2,01355 u 8 –1 célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.10 m.s ; énergie de masse associée à l'unité de masse atomique: 931,5 MeV 1. Désintégrations 1.1. Donner la composition du noyau suivant : 1.2.

Technologie Département ST, 1ère Année Dimanche 13 février 2011 EXAMEN DE CHIMIE 1 Exercice N°1 (04 Pts) La masse atomique de 57 Fe est de 56,9354 uma, et celle de 235 U est de 235.6439 uma. 26 92 a/ Calculer l’énergie de cohésion par noyau, pour chaque nucléïde, en joules et en MeV. b/ Quel est le noyau le plus stable ? On donne en uma : masse d’un proton : mp = 1,0078 ; masse d’un neutron : mn = 1,0087. Exercice N°2 : (06 Pts) L’atome d’hydrogène se trouvant dans son état fondamental est

3. L'ASPECT ENERGÉTIQUE DU BORE IRRADIE La réaction nucléaire envisagée est celle qui donne naissance à l'azote 13 après irradiation du bore 10 par une source de particules alpha. Son équation est : [pic] + [pic] ( [pic] + [pic] |Masse de certains |[pic] |[pic] |[pic] |[pic] | |noyaux ou particule | | |

NOYAUX, MASSE, ENERGIE I. Equivalence masse-énergie 1) Relation d’Einstein Toute particule de masse donné par la relation : m au repos possède une énergie appelée énergie de masse ε , 0 ε0= mc2  Quelques relations utiles N= nNA n=�� ��  Quelques unités  Unité de masse atomique (u) : 1 12 1u est égal à de la masse d’un atome de 12C, on a : 1u = 1,66054.10-27 kg  Unité d’énergie : l’électron volt : 1eV est égal à la charge d’un électron en valeur absolu, on a : _

Chimie Plan : 1. Les transformations de la matière - problèmes stoechiométriques - la concentration d’une solution 2. Un modèle de l’atome, une longue découverte - de la mesure de la masse relative à l’existence du neutron - de la découverte des isotopes à la notion actuelle d’élément - limite du modèle de Rutherford – Chadwick - modèle de Bohr - tableau périodique et modèle de Bohr - modèle de Lewis : répartition

donnée ou de particules. _ La masse moléculaire est la masse d’une seule molécule d’une substance donnée. _ Le nombre d’Avogadro Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des

Neutron et l’Electron. Quelques propriétés physiques Particule symbole Masse Charge électrique Proton p+ 1,6724 10-27 kg 1,60219 10-19 C Neutron n0 1,6747 10-27 kg Electron e- 9,110 10-31 kg -1,60219 10-19 C On voit que le proton et le neutron ont des masses sensiblement identiques : mp = mn = 1,67 10-27 kg. L’électron est une particule beaucoup plus légère, sa masse est approximativement 2000 fois plus faible que celle du proton ou du neutron

élémentaires, caractérisées par leur masse me = 9,109534.10-31 kg et leur charge élémentaire négative qe = -1,6021892.10-19 Coulombs. Le noyau au contraire semble avoir une structure plus complexe et le modèle physique qui le représente se complique et se perfectionne au fur et à mesure que sont obtenus des résultats expérimentaux. Il est donc très difficile pour un non spécialiste de connaître les dernières hypothèses concernant la structure du noyau atomique. Ce domaine d'étude concerne les Physiciens