Masse atomique

Le nombre de charges positives portées par le noyau est égal au nombre de charges négatives portées par tous les électrons. L'atome est dit alors électriquement neutre. Chaque type d'atomes est déterminé par le nombre d'électrons (appelé numéro atomique) qui gravitent autour de son noyau et sont classés dans un tableau que l'on appelle tableau périodique : ainsi l'atome d'hydrogène possède 1 seul électron tandis que l'atome de carbone en possède 6. Dans les 2 animations ci-dessous, les atomes sont

un article décrivant un mécanisme donnant une masse aux particules. Peter Higgs avait décrit une particule du même type le 15 septembre 1964. La dénomination populaire du boson n'a retenu que son nom, sous l'influence de Steven Weinberg (Nobel de physique 1979) qui a contribué à vulgariser cette particule. Elle joue un rôle majeur dans la nature car, sans elle, les particules n'auraient pas de masse. C'est comme si des objets initialement sans masse traversaient un milieu visqueux et se mettaient

atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)... | Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs

Les neutrons sont présents dans le noyau des atomes, liés avec des protons par l'interaction forte. Si le nombre de protons d'un noyau détermine son élément chimique, le nombre de neutrons détermine son isotope. Les neutrons liés dans un noyau atomique sont en général stables mais les neutrons libres sont instables : ils se désintègrent en un peu moins de 15 minutes (885,7 secondes). Les neutrons libres sont produits dans les opérations de fission et de fusion nucléaires. Le neutron n'est pas

positivement (puisqu'il y eu répulsion). De plus, puisque la majorité des particules alpha ne sont pas déviées, c'est qu'elles ne rencontrent pas de matière, donc que la majeure partie des atomes est vide. En 1911, Rutherford propose son modèle atomique: • L'atome offre des espaces vides immenses. • Le centre de l'atome, qu'il nomme «noyau» est minuscule et dense. Il est chargé positivement. • Les électrons négatifs circulent autour du noyau à une très grande vitesse et se déplacent

------------------------------------------------- CHAPITRE VIII : RADIOACTIVITE ET REACTIONS NUCLEAIRES I) LE NOYAU ATOMIQUE (RAPPELS) I-1) Composition d’un noyau Les particules constitutives du noyau d’un atome sont appelées …………………………….. . Parmi les nucléons on distingue : * les ………………………………. (masse mp, charge électrique qp = +e) ; * les ………………………………. (masse mn, charge élecrique qn = 0 C). N.B. e = 1,602 x 10-19 C ; mp≈ mn≈ 1,7 x 10-27 kg -------------------------------------------------

spectroscopie IR donne des renseignements sur les groupes fonctionnels d’une molécule organique. La RMN donne une image précise des atomes qui composent les molécules organiques du vivant. La RMN est basée sur l’absorption d’onde radio par certains noyaux atomiques des molécules quand celles-ci sont placées dans un champ magnétique. Les noyaux des éléments peuvent être divisés en deux catégories : d’une part ceux qui possèdent un spin intéressant pour la RMN et d’autre part ceux qui n’en possèdent pas.

réaliser une ........................................................................................ . 7. Les protons et les neutrons sont appelés ........................................................................................ . 8. Le numéro atomique noté ............................................ est, par définition, le nombre de ............................................ . 9. L'atome est une entité chimique électriquement ................................................................

classification périodique des éléments. Il montra que les propriétés chimiques des éléments dépendaient de leur poids atomique et qu'elles étaient des fonctions périodiques de ce poids. En 1869, il publia une première version d’un livre qui deviendra le tableau périodique. Joseph John Thomson (1856-1940) est un physicien anglais. Il a découvert l’électron, les isotopes et la spectrométrie de masse. Il proposera une théorie qui sera : les atomes sont sous forme de sphères d'électricité positive dans lesquelles

L'énergie nucléaire est l'énergie qui se trouve dans le noyau d'un atome. C'est le phénomène de transformation des noyaux atomiques par action de particules (neutrons, protons, deutrons, etc.) Ces processus arrivent spontanément dans les noyaux des substances radioactives naturelles, ou artificielles, mais peuvent être provoqués artificiellement en bombardant le noyau atomique de particules ou de radiations. Famille de scientifiques 1859 : Le 15 mai, naissance à Paris de Pierre Curie. Licence