Masse molaire

réaction.   Masse moléculaire : La masse moléculaire est le rapport entre la masse d’une molécule et l’unité de masse des atomes (uma, équivalente à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). La masse molaire est équivalente à autant de g qu’il y a d’unités dans la masse moléculaire.   Masse molaire : La masse molaire est la masse d’une mole d’un composé chimique exprimée en grammes par mole (g.mol-1 ou g/mol).   n = m / M             n : nombre de moles (mol)            m : masse (g)            M :

composé de 3 particules élémentaires. Le noyau est formé de neutrons et de protons. Autour du noyau "gravitent" les électrons. L'ensemble des électrons s'appelle le "nuage électronique". Particules Symbole Charge q (Coulomb) électron proton neutron Masse m (kg) me = 9,109x10-31 mp = 1,673x10 -27 Symbolisation d'un élément chimique A Z X X : symbole de l'élément chimique A : nombre de masses nombre de particules du noyau Z : numéro atomique nombre de protons ep n qe = -e = -1,602x10-19

pratique : on va avoir dans la solution une masse mi de i solutés différents (i – 1, 2,…n) dans un volume V de solution. Concentrations Concentration pondérale (CP) : masse du soluté par unité de volume de la solution Relativement peu utilisée dans applications cliniques, mais souvent utilisée dans applications pratiques… Concentration molaire (C) : Molarité : nombre de moles de soluté par unité de volume de la solution en mol/L Si M est la masse molaire du soluté, alors : Relation entre CP et

à sa forme. - Energie cinétique : l'énergie cinétique d'un corps est liée à son état de mouvement. Chimie : La mole, masse molaire, volume molaire. - Mole : quantité de matière contenant 6.10²³ entités. (atomes, ions, molécules) - Nombre d'Avogadro : ??? - Masse molaire : la masse molaire (MM) est la masse d'une mole. (d'atomes, d'ions, de molécules) - Volume molaire d'un gaz : Une mole de n'importe quel gaz occupe un volume de 22,4 litres. Chimie : Concentration d'une solution. - Solvant

Le pentane () possède la même masse molaire que le butan-1-ol (). Toutefois, leur vitesse d'évaporation diffère grandement. Cette différence est dû aux types de forces intermoléculaires se trouvant au sein des composés. Le pentane possède uniquement la force de dispersion de London ,puisque la molécule est non polaire. Tandis que le butan-1-ol est composé de forces tels que celle de dispersion de London ,de Debye , de Keesom et de liaison hydrogène . Étant donné que la liaison hydrogène est la force

Exercice n°1 : 1) N = masse échantillon/ masse d’un atome N = 3,12/ 9,12.10-23 N= 3,42.1022 atomes Dans un échantillon de masse m=3,12g, il y a environ 3,42.1022 atomes de manganèse. 2) n= N/NA n= 3,42.1022/6,02.1023 n= 5,68.10-2 mol= 56,8 mmol La quantité de matière est de 56,8mmol. Exercice n°2 : 1) n=N/NA Donc N= n×NA N= 2,92×6,02.1023 N= 1,76.1024 molécules de saccharose Il y a 1,76.1024 molécules de saccharose dans cette boîte. 2) N=m/mmolécule Donc mmolécule=m/N mmolécule=1000/1,76.1024

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de

concentration massique c(A) d’une espèce A en solution est égale au quotient de la masse de A dissoute par le volume Vsol de la solution. c(A) : concentration massique, en g·L– 1. m(A) m(A) : masse dissoute, en g. c(A) = Vsol Vsol : volume de la solution, en L. • La concentration molaire C(A) d’une espèce A en solution est égale au quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de la solution. C(A) : concentration molaire, en mol·L– 1. n(A) n(A) : quantité de matière, en mol. C(A) = Vsol Vsol :

terminale S. Afin d’aborder au mieux le programme de terminale, voici une liste des notions de chimie que vous devez impérativement réviser avant la rentrée. • quantité de matière, masse, masse molaire, volume et volume molaire. • dissolution et dilution : méthode expérimentale (matériel à utiliser). • concentration molaire, massique et concentration effective des espèces ioniques. • écriture d’une réaction chimique et ajustement des nombres stœchiométriques (équilibre). • bilan de matière et tableau

2de COURS CHIMIE LES SOLUTIONS N° 11 Vous avez appris au collège que la concentration massique est la masse de corps dissous dans un litre de solution. On peut également définir une concentration molaire. En chimie, il est indispensable de savoir préparer des solutions de concentration déterminées. I. Les solutions Définition : Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un solvant. Une fois dissoute, l'espèce chimique s'appelle soluté. Avant dissolution, l'espèce chimique