Masse molaire

moins. Addition et soustraction[modifier | modifier le code] Après une addition ou une soustraction, le résultat ne doit pas avoir plus de décimales que le nombre qui en comporte le moins. Exemple 1[modifier | modifier le code] On calcule la masse molaire M du thiosulfate de sodium pentahydraté Na2S2O3 , 5H2O : M(Na) = 23,0 g.mol−1 M(O) = 16,0 g.mol−1 M(S) = 32,05 g.mol−1 M(H) = 1,008 g.mol−1 M(Na2S2O3 , 5H2O) = 248,2 g.mol−1 car M(Na) et M(O) sont connus au dixième de gramme par mole : ils

Exercices sur les tableaux d’avancement Exercice I Vous mélangez un volume V = 100 mL d'une solution de sulfate de sodium (2 Na ++ SO42-) de concentration molaire c = 2,0.10-3 mol.L-1 et un volume V' = 50 mL de solution de chlorure de baryum (Ba2++ 2 Cl-) de concentration molaire c' = 5,0.10-3 mol.L-1. Vous observez la précipitation d'un solide blanc obtenu par réaction entre les ions baryum et les ions sulfate. Rappel : un solide est électriquement neutre. 1) Donnez le nom et la formule du

Page 1 sur 5 TS Chimie Dosage de l’élément fer dans un vin blanc Exercice résolu Spécialité - Sujet - Données • Masse molaire de l’alun de fer (III) et d’ammonium : 964 g.mol-1 • Masse molaire du thiocyanate de potassium : 97 g.mol-1 • Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g.mol-1 La casse ferrique Le vin, rouge ou blanc, contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions Fe2+ ou Fe3+ qui proviennent du raisin mais aussi et surtout de diverses sources de contamination

fabriquer une pièce de 10 centimes d'euro. Données : Couples d'oxydoréduction : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m1.png Masse molaire atomique : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m2.png Masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m3.png Le monoxyde d'azote image: http://s1.lemde

triglycéride :   la masse molaire est égale à : 3 masse molaire de R + ( 6*12+5+6*16) M = 3MR + 173. indice de saponification : masse de potasse (mg) KOH nécessaire pour saponifier 1g de ce triglycéride. 0,190 g de potasse soit 0,190 / masse molaire de la potasse 56 = 3,4 10-3 mol de potasse or 1 mol de triglycéride est saponifiée par 3 moles de potasse (équation ci dessus) donc 3,4 10-3 /3 = 1,13 10-3 mol de triglycéride 1,13 10-3 mol correspondent à 1 g masse molaire du triglycéride :

attendues – Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée. – La quantité de matière. Son unité : la mole. – Constante d’Avogadro, NA. – Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire ou

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :  n : quantité de matière de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution Définition :

12 février 2013 Jean-Daniel Beauséjour & Judith Labbé Caroline Mérette Chimie 502 La détermination de la chaleur molaire de dissolution But : Nous devons déterminer la chaleur molaire de dissolution d’un soluté de manière expérimentale à l’aide d’un calorimètre & de calculs de la variation d’enthalpie afin de les comparer avec la valeur théorique. Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution

les grains de riz. La définition devra commencer par : on appelle fécumole … - Quelle est la masse d’une fécumole de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de riz dans 500 g de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de pâtes dans 500 g de pâtes ? Conclusion : peser, c’est ____________ 2 - Rapport avec la chimie. 2.1) Etude d’un clou de fer 1) Déterminer la masse d’un atome de fer : 56Fe. On rappelle que la masse d’un nucléon est de 1,66.10-27 kg. 2) Peser le clou en fer. 3) Evaluer le nombre d’atomes de

température de 19°C. La pression du gaz, déterminée à l'aide d'un manomère, est de 110 atm. 1. Quelle est la masse de dioxygène contenue dans cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de température et de pression ? On donne masse molaire atomique de l'oxygène M(O) = 16 g/mol ;constante universelle du gaz parfait : R = 8,31 S.I.On considère que