C11 Solutions
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2deCOURS CHIMIE
LES SOLUTIONS
N° 11
Vous avez appris au collège que la concentration massique est la masse de corps dissous dans un litre de solution. On peut également définir une concentration molaire. En chimie, il est indispensable de savoir préparer des solutions de concentration déterminées.
I. Les solutions
Définition : Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un solvant. Une fois dissoute, l'espèce chimique s'appelle soluté.
Avant dissolution, l'espèce chimique peut être un solide, un liquide ou un gaz. Elle peut être constituée d'ions ou de molécules. Après dissolution, une solution peut donc contenir des ions (l'eau salée par exemple) ou des molécules (l'eau sucrée par exemple) dispersés parmi les molécules d'eau.
Le solvant est le liquide dans lequel le soluté est dissous. Lorsque le solvant est l'eau, la solution est dite aqueuse (l'eau salée est, par exemple, une solution aqueuse de chlorure de sodium) .
II.Concentration molaire
Définition : La concentration molaire d'une espèce chimique dans une solution, est le rapport de la quantité de matière n de l'espèce chimique (soluté) dans la solution par le volume V de la solution :
C=
n
V
avec, puisque n est en mol et V en L, C en mol.L-1
(Equation 1)
Si une solution contient une espèce chimique à la concentration C, un volume V de cette solution contient une quantité de matière n égale à : n=C∗V (avec n en mol, V en L et C en mol.L-1).
(Equation 2)
III.Préparation d'une solution
1. Par dissolution d'une espèce chimique :
1. Pesons précisément m en prélevant le solide avec une spatule propre et sèche (b) et en le plaçant dans une capsule ou un verre de monte préalablement pesé (a)
4. Une fois la dissolution terminée, ajoutons de l'eau distillée à la pissette au début (a), puis à la pipette simple pour terminer au niveau du trait de jauge (b).
2. Introduisons le solide dans une fiole jaugée de 100 mL avec un entonnoir à solide. Rinçons la capsule ou le verre de