Mélange

Gaz (EL < EC) Mélanges (états mélangés) Solution : mélange homogène en une seule phase (le plus souvent phase liquide) d’au moins 2 substances (solvant – soluté) Suspension : (opposé solution) : mélange hétérogène en 2 phases, l’une dispersante contenant l’autre (phase dispersée) à l’état de particules plus ou moins fines de diamètre d > 10-4 m Colloïde : état intermédiaire entre celui de la solution vraie et celui de la suspension ; des amas moléculaires forment un mélange plus ou moins dispersé

sont fabriquées par l’homme ; elles sont dites synthétiques. On remarquera qu’une espèce chimique synthétique peut être identique à une espèce chimique naturelle.   2. Corps purs et mélanges Définition : On appelle corps pur une substance constituée d’une seule espèce chimique.   Définition : On appelle mélange une substance constituée de plusieurs espèces chimiques. II Caractéristiques physiques d’une espèce chimique 1. Masse volumique Définition : On appelle masse volumique d’une

Corps purs et mélanges  ------------------------------------------------- 1ère séance (45min) Est-ce qu'une eau limpide est une eau pure ? Situation de départ ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- -------------------------------------------------

L’eau de chaux est une solution aqueuse saturée d’hydroxyde de calcium. Pour fabriquer de l’eau de chaux, on procède en deux étapes : - on fabrique d’abord le lait de chaux qui est un mélange hétérogène d’hydroxyde de calcium et d’eau. - puis, après décantation et filtration, on récupère la partie limpide du mélange, qu’on appelle l’eau de chaux. L’eau de chaux est utilisée comme détecteur de la présence du dioxyde de carbone : au contact du dioxyde de carbone, l’eau de chaux se trouble, elle devient

1/ chauffe-ballon ballon distillat mélange thermomètre réfrigérant colonne à distiller éprouvette 2 / vid. Gwenaelm./distillation 3/ Chapitre 5: Séparation des constituants d'un mélange homogène II La distillation. 1) Montage utilisé pour réaliser une distillation Voici le schéma du montage utilisé pour faire une distillation - 1: Il s'agit du chauffe-ballon qui, comme son nom l'indique, sert à chauffer le mélange que l'on veut distiller. Celui-ci est en général

AgNO3+jus de pomme | AgNO3+jus de pomme (mélange homogène trouble jaune clair) | Le jus de pomme réagit avec le nitrate d’argent en s’éclaircissant et en se troublant donc le jus de pomme contient des chlorures. | 2 | Oxalate+jus de pomme | oxalate+jus de pomme (mélange trouble jaune clair) | Le jus de pomme réagit avec l’oxalate d’ammonium en se troublant donc le jus de pomme contient de calcium. | 3 | LFA+LFB+jus de pomme | LFA+LFB+jus de pomme (mélange hétérogène avec un précipité rouge-brique)

Pourcentages des types d’eau : La quantité d’eau salée est donc supérieure a celle d’eau douce. Eau salée 97% et eau douce 3%. Conclusion: La distillation permet de séparer certains constituants d’un mélange homogène. La distillation d’une eau minérale a permis de recueillir un distillat constitué d’eau presque pure tandis que les sels minéraux sont restés dans le ballon. Usine Temak : Usine de dessalement localisée en Thira, Grece Crée le 22/12/09 Utilise le méthode d’Osmose Inverse

Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc Volume de la solution diluée de HCl à titrer (VA) Volume

----plastique, médicament. • Les substances font parti de mélanges • Mélange : assemblage de plusieurs substances chimiques • mélange hétérogène : il ya des substances dans des états différents • Mélange homogène : toutes les substances sont dans le même état physique • Solution : mélange liquide/solide • Soluté : le solide qu’on dissout dans le solvant • Le terme « aqueuse » signifie que le solvant est l’eau • Lorsqu’on mélange 2 liquides on obtient soit une seule phase (liquides sont

Mélanges Dans la nature, on trouve en général des mélanges de corps purs. On distingue : Les mélanges homogènes Ils ne forment qu’une seule phase et apparaissent uniformes. Exemple : eau et sirop de menthe. Les mélanges hétérogènes Ils forment plusieurs phases. Exemple : eau et huile. Une phase est une zone homogène d’un mélange hétérogène CORPS PURS SIMPLES, CORPS PURS COMPOSES Corps purs Les corps purs sont des corps qui ne possèdent pas d’impuretés. Les corps