Métal alcalino-terreux

Stage L3 Génie des Procédés LEPMI : Analyses des mécanismes d’extraction de métaux dans les liquides ioniques. Fabian Level Tuteurs se stage : Lenka Svecova Isabelle Billard Nicolas Papaiconomou Tuteur universitaire : Liliane Guerente Dates de stage : 30/03/2015-29/05/2015 ANALYSES DES MECANISMES D’EXTRACTION DE METAUX DANS DES LIQUIDES IONIQUES. Sommaire Introduction ...........................................................................................................................

Un autre catalyseur de 3 litres, placé sous le plancher de la voiture, assure à la fois une fonction de stockage et déstockage des NOx et une fonction trois voies classique. La fonction de stockage est assurée par un sel dérivé du métal alcalino-terreux baryum, qui présente une affinité chimique particulière pour les oxydes d’azote. • La fonction de stockage et de déstockage des NOx Le revêtement actif du catalyseur est, entre autres, imprégné de platine, de palladium et de rhodium

Dunod) 4 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure Atomique – Tableau Périodique . Lanthanides . Actinides . Eléments de transition b. par famille . Alcalins . Alcalino-terreux . Halogènes . Gaz rares 5 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure Atomique – Tableau Périodique I.3. Métaux / non-métaux . Localisation . Propriétés des métaux : - thermodynamiques - de conduction - mécaniques - magnétiques - chimiques 6 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure Atomique – Tableau Périodique II. Evolution

Propriétés Physicochimique de la Matière. MI 3eme année Prof F. Henn, Avril 2011 4 Vous aurez remarqué que, dans le chapitre précédent, nous n’avons fait aucune hypothèse sur la nature microscopique et chimique du système considéré ; ca peut être un métal, une céramique, un béton, un solide moléculaire, ionique, un solide pur, un composite, un verre, un cristal….. Le physicien, le physico-chimiste ne peut cependant en rester à ce stade, car si la thermodynamique « classique » ou « phénoménologique »

Elle permet, en outre de se faire une idée sur l’ensemble des ions contenus dans la solution. Sa mesure permet d’estimer la teneur dans l’eau des sels minéraux dissous. 3.2. Les paramètres chimiques[14] 3.2.1. Le calcium Le calcium est un métal extrêmement répandu dans la nature et en particulier dans les roches calcaires sous forme de carbonates. Composant majeur de la dureté de l’eau, le calcium est généralement dominant dans les eaux potables. Sa teneur varie essentiellement suivant la

structure : - dans les conditions ambiantes, tous les halogénures d’alcalins sauf CsCl, CsBr et CsI - au dessus de la température de transition : NH4Cl, NH4Br - les hydrures de métaux alcalins MH - oxydes, sulfures, séléniures, tellures de calcium, strontium, baryum - oxydes des ions divalents des métaux de transition de la période IV. Structure type ZnS (blende) Zn2+ S2- Zn2+ : réseau CFC, Z(Zn2+) = 4 / maille S2- : la moitié des sites tétraédriques, Z(S2-) = 4 / maille  Z(ZnS)

chromatographiques Les supports Que faut-il faire pour atténuer les phénomènes de traînées ? Désactiver les sites actifs Les colonnes chromatographiques Les supports Comment désactiver ? -Éliminer les particules par tamisage et les métaux par lavage aux acides (NO3H + HCl, HNO3, HCl à chaud) ou aux bases (NaOH, KOH/MeOH) Ces traitements permettent d’enlever de la surface du support les impuretés minérales; ils ne sont pas efficaces vis à vis des traînées dues aux liaisons hydrogène

dolomite (calcium+magnésium). Il n’est pas indispensable pour tous les verres, sauf le verre flotté, le verre à vitre et en gobeleterie. Il abaisse la température de fusion et augmente la résistance aux agents chimiques. Les stabilisants : (oxydes alcalino-terreux) 4 L'introduction d'un oxyde alcalin (fondant) a provoqué la rupture d'une liaison Si-0 et l'apparition d'un oxygène "non pontant". Ceci a pour effet de fragiliser le réseau et d'augmenter la solubilité à l'eau.  L’oxyde de calcium (CaO)

iel 1 L’atome et les éléments sm SOMMAIRE 1. Qu’est-ce que l’atome ? 1.2 Le modèle atomique de Thomson ............................... 2. 8 La classification périodique des éléments ................................. 17 8 2.1 Les métaux, les non-métaux et les métalloïdes.................... 20 .. 6 1.1 Le modèle atomique de Dalton .................................... L’électron ........................................... 10 1.3 Le modèle atomique de Rutherford .......................

........................................................................... 13 I. Élément chimique...................................................................................................................... 13 1. Action entre le métal cuivre et l'acide nitrique ..................................................................... 13 2. Symbole d'un élément chimique ........................................................................................... 13 II. Atomes