Métal alcalino-terreux

WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X" 19" Les oxydants forts : E0> 0 et grand en valeur absolue KMnO4, K2Cr2O7 en milieu acide F2, Cl2, Br2 O3, O2 H2O2 Les réducteurs forts : E0 < 0 et grand en valeur absolue Métaux alcalins, alcalino-terreux, Al Métaux de transition Zn, Fe, Cr Thiosulfate, sulfite de sodium Hydrogène WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X" 20" P. Atkins, Principes de Chimie, 2ème édition De Boeck WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X"

électronique abrégée Exercice 6.4: Sc : [Ar] Ti : [Ar] V: [Ar] Cr : [Ar] Mn : [Ar] Fe : [Ar] Co : [Ar] Ni : [Ar] Cu : [Ar] Zn : [Ar] Ga : [Ar] Écrire la configuration électronique abrégée et la représentation par cases quantique des métaux de transition des orbitales 3d. Chapitre 6 : Les configurations électroniques et le tableau périodique Page 10 Chimie générale : La matière 6.3.7 Configuration électronique anormale du chrome et du cuivre ∗ anormale mais réelle : ces anomalies

! ! ! radioactivité naturelle modèle de Bohr couches électroniques configuration électronique périodes et groupes du T.P.E. couche / électron de valence symbole de Lewis électron célibataire doublet électronique groupes principaux métaux de transition lanthanides et actinides Modèles atomiques 1.0. Introduction : Le modèle de Dalton Les philosophes grecs, comme Démocrite (460 – 370 av. J.C), imaginaient déjà que la matière n’est pas divisible infiniment. En divisant la

93 Np Thorium Protactinium Uranium 232,0 (231) 238,0 10 28 Ni 16 8 O Hélium 6,941 11 Na 9 27 Co 15 7 N 4,003 10 Ne Lithium 8 26 Fe 14 6 C 17 9 F 3 Li éléments de transition 13 5 B halogènes 2 4 Be alcalins 11 29 Cu métaux← →non-métaux 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutétium 150,4 94 Pu 152,0 95 Am 157,3 96 Cm 158,9 97 Bk 162,5 98 Cf 164,9 99 Es 167,3 100

sont des métaux, excepté l’hydrogène, qui n’est pas un alcalin ! H a néanmoins place dans cette colonne, en raison de sa structure 1s1 • Groupe IIA, colonne 2 : famille des alcalino-terreux, couche de valence ns2 Tous les éléments du groupe sont des métaux. Exemple: 20Ca = [18Ar] 4s2 Familles du bloc p : • Groupe IIIA, colonne 13 : famille du bore, couche de valence ns2np1 Les éléments possèdent 3 électrons de valence, dont 2 appariés (ns2) et 1 célibataire (np1) : ↑↓ ↑ Le bore est un non-métal, alors

3 2.2.a Analyse d’un prélèvement par étalonnage externe 3 2.2. b Ajouts dosés 3 2.2.c Influence de la technique de minéralisation 3 CONCLUSION 3 BIBLIOGRAPHIE 3 ANNEXES 3 Liste des tableaux et figures TABLEAU 1 : REGLEMENTATION SUR LES METAUX LOURDS 3 TABLEAU 2 : ALIMENTS ET TENEURS EN CUIVRE 3 FIGURE 1 : DROITE DE LA GAMME DE LINEARITE DU CUIVRE 3 TABLEAU 3 : CONCENTRATIONS ET ABSORBANCES DU PRELEVEMENT 2 3 TABLEAU 4 : PREPARATION DES AJOUTS DOSES 3 TABLEAU 5 : TENEUR EN CUIVRE DES

produits chimiques Échauffement anormal d’un transformateur Les classes de feux Connaître les différentes classes de feu permet de choisir l’agent extincteur approprié. Classe de feu Combustible A solides B Liquides et solides liquéfiables C Gaz D Métaux E E Classe de feu supprimée F Auxiliaires de cuisson Exemples de combustibles Classe A Bois, papier, tissus… Certains plastiques (ex. : câbles électriques “ CR 1 ”…) Déchets organiques Tous les combustibles solides formant des braises. Classe

                                    ↑ Fe ↓ Ru Tableau complet • Tableau étendu Informations générales Nom, symbole, numéro Fer, Fe, 26 Série chimique Métaux de transition Groupe, période, bloc 8, 4, d Masse volumique 7,874 g·cm-31 à (20 °C) Dureté 4 Couleur Blanc argenté ; reflets gris No CAS 7439-89-6 2 No EINECS 231-096-4 Propriétés atomiques Masse atomique 55,845 ± 0,002 u 1 Rayon atomique (calc)

monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Au cours du passage de l’atome à l’ion le noyau n’est pas modifié, le numéro atomique Z n’est pas modifié. Par contre l’aspect de la matière change Exemple : le cuivre est un métal rouge alors que l’ion cuivre a une couleur bleue Un ion a donc un nombre d’électrons différent du nombre de protons présent dans le noyau. Un ion n’est donc pas électriquement neutre, il porte une charge électrique que l’on indique en exposant à

contestation lors du concours de P.A.C.E.S. Colle n°1 UE 1 Adresse mail : tsr.ue1@gmail.com ou tutoratsanterouen@gmail.com Durée de l’épreuve : 1 h 15 1. Concernant la liaison ionique : A. B. C. D. E. Elle s'établit entre deux métaux. Elle s'établit entre un métal (à gauche) et un non-métal (à droite). Il s'agit d'un transfert d'électron. Il s'agit d'une mise en commun d'électron. Aucune des propositions précédentes n'est exactes. A. B. C. D. E. Pour être stable, un composé doit toujours respecter la règle