Métal alcalino-terreux

formant du dioxyde de carbone et de l’eau. 5. Dans la description suivante du fluor, relevez les propriétés physiques et les propriétés chimiques. Le fluor est un gaz jaune pâle et corrosif qui réagit avec presque toutes les substances pures. Les métaux finement divisés, le verre, les céramiques, le carbone et même l’ eau réagissent au contact du fluor en laissant échapper une flamme brillante. De petites quantités de composés fluorés sont ajoutées à l’ eau potable pour lutter contre la carie dentaire

entourent le cation métallique (covalence coordinative). L'exemple de quelques chélates est donné ci-dessous (fig. 42) : Fig. 42. Structure de quelques chélates (M = cation métallique)(d'après Stevenson, 1982) Il en va de même d'ailleurs pour des métaux lourds toxiques tels que Cu2+, Zn2+, Cd2+, Pb2+, Cr3+, Hg2+, etc. qui sont de plus en plus souvent introduits dans l'environnement par suite de l'activité humaine. L'impossibilité pour des ions tels que Ba2+ et K+ de déplacer l'intégralité des ions

1) 2) 3) Énergie d’ionisation Affinité électronique Rayon atomique Page 1 sur 39 Chapitre 2 : Périodicité des propriétés chimiques I L’électronégativité 1) 2) Définition Échelles d’électronégativité II Les corps simples 1) 2) 3) Métaux et non-métaux Expériences d’oxydoréduction Conclusion : périodicité des pouvoirs oxydant et réducteur dans le tableau périodique III Quelques propriétés de corps composés 1) 2) 3) Caractère acide, basique ou amphotère des oxydes Solubilité dans l’eau

d’absorption atomique (SAA) et l’émission de flamme (EF), encore appelée photométrie de flamme, permettent de doser dans pratiquement toute sorte d’échantillon, un ou plusieurs éléments prédéfinis choisis dans une liste en contenant environ 70 (métaux et non métaux). Les appareils correspondants fonctionnent pour la plupart suivant l’une ou l’autre de ces méthodes, bien que le principe des mesures soit différent. Les applications sont très nombreuses étant donné qu’on atteint pour certains éléments des

Gay-Lussac; il en a vu immédiatement toute l'importance. « Le cyanogène, dit-il, présente un exemple remarquable et jusqu'à présent unique d'un corps qui, quoique composé, joue le rôle d'un corps simple dans ses combinaisons avec l'hydrogène et avec les métaux. » Le cyanogène, gaz formé de carbone et d'azote, se rapproche du chlore par presque toutes ses réactions; il supporte une très haute température sans se décomposer; il se combine au potassium avec incandescence; il est absorbé par la potasse; il

sodium, magnésium, aluminium, silicium ainsi que de phosphore et de soufre. Puis, d’autres “fusions” s’effectuent alors que la température s’élève progressivement. En quelques milliers d’années, l’étoile fabrique des noyaux, du silicium jusqu’aux métaux : fer, nickel, cuivre, zinc.... Par conséquent, en vieillissant, une étoile s’appauvrit de plus en plus en hydrogène et s’enrichit en éléments lourds. Puis, à 5 milliards de degrés, l’étoile explose en une supernova brillante comme 100 millions de

température Selon le SI : kg/m3 et on indique la température en K Exemple : La masse volumique de l’eau à 4C est de 4C = 0,999 973 g/cm3 (environ 1 g/mL) Exercices: 1) Calculer la masse volumique de l’or pur à 20 C sachant qu’un lingot de ce métal ayant un volume de 30,0 cm3 possède une masse de 579,6 g. ρ^20=(576,6g)/(30,0 cm^3 )=19,3 g⁄(cm^3 ) 2) Sachant que la masse volumique de l’Iridium est de 2,26 x104 kg/m3, convertissez-la en g/cm3. ρ(g/(cm^3 ))=(2,26x〖10〗^4 kg)/m^3 x (〖10〗^3

électronégativités très différentes peuvent former une liaison ionique par le transfert (échange) d’électrons de l’ion peu électronégatif vers l’ion le plus électronégatif. Exemple : la liaison ionique se forme généralement entre les métaux alcalins et alcalino- terreux (électropositifs) et l’oxygène et les halogènes (électronégatifs). Comme : NaCl, pbCl2, CaO, KBr, NaF, MgO,…. III.3.2 Cristaux ioniques : Dans la nature on ne trouve pas de composés ioniques formés de deux ou d’un petit nombre d’atomes

l’atome. D. LA RADIOACTIVITE NATURELLE 1) Le phénomène de radioactivité : les divers types de rayonnements radioactifs. Le terme radioactivité a été proposé par marie curie pour décrire l’émission des radiation ionisantes de certains éléments lourds (métaux lourds). Une radiation ionisante, comme son nom l’indique, interagit avec la matière pour produire des ions. Cela voudrait dire donc que ces radiations sont suffisamment énergétiques pour casser une liaison chimique. Certaines radiations ionisantes

souillure. Ces composés chimiques peuvent être classés en deux groupes à savoir, les agents dont l’action est chimique comme les bases (saponification des graisses), les acides (dissolution des sels) et les séquestrants (complexation des ions alcalino-terreux et métalliques). Les agents dont l’action est physicochimique, essentiellement les agents de surfaces qui ont des propriétés mouillantes – émulsifiantes – moussantes et dispersantes. ➢ Les acides : Les détergents acides agissent par