Modèle de Bohr

ELABORATION DU CUIVRE : ELECTROAFFINAGE I-3-1 Elaboration du cuivre I-3-2 Les réactions d’oxydo-réduction I-3-3 Electroaffinage du cuivre I-3 LES ALLIAGES DE CUIVRE CHAPITRE II : PROPRIETES ELECTRIQUES ET THERMIQUES II-1 PROPRIETES ELECTRONIQUES II-1-1 Le modèle des bandes II-1-2 La loi d’Ohm II-2 PROPRIETES THERMIQUES II-3 CAS DU CUIVRE CHAPITRE III: PROPRIETES MECANIQUES III-1 LES DEFAUTS III-2 RESISTANCE DES MATERIAUX III-2-1 Régime élastique III-2-2 Régime plastique III-2-3 Essais mécaniques III-2-4 Mécanismes

Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales 17 Chapitre II : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr ……..……… 23 II.1 Atomes hydrogénoïdes selon le modèle de Bohr : Applications à l’ion Li2+ ………………………………………………………….. 25 II.2 Spectre d’émission de l’atome d’hydrogène …………………... 25 Exercices corrigés : Modèle quantique de l’atome : Atome de Bohr 28 Chapitre III : Modèle ondulatoire de l’atome …………………………….. III. 1. Postulat de Louis de Broglie ……………………………

Ch 2.1 L’atome et ses modèles 1. Représentation de l’atome des grecs jusqu’à nos jours… Dans le tableau ci-dessous, on retrouve la description de l’atome au cours des siècles. Associe, en traçant un trait avec une règle, chaque description au schéma qui lui convient le mieux. Jusqu’au Ve siècle avant J.C., les philosophes grecs anciens considéraient que la matière était constituée d’un savant mélange de quatre éléments : La Terre ; l’eau, l’air et le feu IVe siècle avant J.C. : Démocrite

LA RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome. Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal. Elles sont également désignées par une lettre : K, L, M, N, O, P ou

faites  depuis  une  centaine  d’années. vendredi 29 novembre 2013 8 •   vendredi 29 novembre 2013 9 •   vendredi 29 novembre 2013 10 Schéma  récapitula:f   vendredi 29 novembre 2013 11 1-­‐2)  EXPERIENCE  ET  MODELE  DE  RUTHERFORD  (1909) •   vendredi 29 novembre 2013 12 Cebe  expérience  a  donc  prouvé  expérimentalement  que  les   atomes  étaient  faits  essenCellement  de  vide,  la  maCère  est   lacunaire

radiation lumineuse est : . 5. . D’où . 6. , d’où . . 7. Cette raie appartient à l’élément hydrogène car son spectre est le seul à contenir une raie à 436 nm. La quantification de bohr Difficulté: Durée: 45 min Exercices corrigésPhysique-Chimie1re SSources de lumière colorée Dans le modèle de Bohr, l’énergie de l’atome est quantifiée. 1. Expliquer succinctement ce que signifie l’adjectif « quantifié ». 2. L’énergie de l’atome d’hydrogène, exprimée en électronvolt, se met sous la

Bohr, Niels (1885-1962) (World of Earth Science) – eNotes.com Physicien danois Niels Bohr reçut le prix Nobel de Physique en 1922 pour le modèle mécanique quantique de l’atome qu’il avait développé 10 avant auparavant, le progrès le plus important dans la compréhension scientifique de la structure de l’atome depuis la première théorie de l’atome proposée par le physicien anglais John Dalton en 1803. Bohr fonda l’Institut de Physique Théorique à l’Université de Copenhague en 1920, Institut

obtient une bourse qui lui permet de rejoindre Niels Bohr à Copenhague. En 1926, Heisenberg devient professeur de physique à l'université de Leipzig et fait de ce lieu un des hauts-lieux de la physique théorique en Europe. II- Ses travaux et découvertes A- la mécanique matricielle Lorsque Heisenberg entre à l'Université, Niels Bohr travaille sur la première « version » de la mécanique quantique. Celle-ci repose sur le modèle de Bohr, qui considère que l'atome est composé d'un noyau atomique

Infrarouge n = 5 Pfund (1924) 3 III –INTERPRETATION DE BOHR A la fin du 19ème siècle la physique du « continu » était incapable de donner une interprétation théorique de ce spectre. Nous allons étudier la première interprétation théorique, celle proposée par le physicien Danois Niels Bohr (1913). Ce dernier joua un rôle de premier plan dans l’élaboration de la physique quantique. Les hypothèses « ad hoc » formulées par Bohr en 1913, qui mélangent physique classique et quantification, sont

des 4 éléments = feu, eau, air et terre1. Les modèles atomique 1.1 Modèle atomique de John Dalton (1808)· Des billes solides, indivisibles et de différentes masse (grosseur)· : atome identique· Associations possibles entre atomes pour former des · Modèle de Limite du modèle de Dalton : - Impossible d’expliquer l’association d’atomes en composés · Impossible d’expliquer les phénomènes électriques1.2 Modèle atomique de J.J Thomson (1897)· Il étudie les